【題目】下列關于工業(yè)制備方法與化學方程式均正確的是（　�。�

A.工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣：2NaCl 2Na + Cl2↑

B.工業(yè)上用乙醇在濃硫酸的作用下制取乙烯： CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O

C.工業(yè)上用氫氣還原四氯化硅制得高純度的硅：SiCl4+2H2Si+4HCl

D.工業(yè)以硫黃為原料生產(chǎn)硫酸，沸騰爐中的主要反應： 2S+3O22SO3

【答案】C

【解析】

A．電解飽和食鹽水產(chǎn)生氯氣、氫氣、氫氧化鈉，反應方程式為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，A錯誤；

B．實驗室常用乙醇在濃硫酸的作用下制取乙烯，工業(yè)上常采用石油的裂解法制備乙烯，B錯誤；

C．粗硅與氯氣反應生成四氯化硅，四氯化硅與氫氣高溫下反應生成硅，得到高純度的硅，反應符合事實，反應原理正確無誤，C正確；

D．工業(yè)以硫黃為原料生產(chǎn)硫酸，沸騰爐中S與O2反應產(chǎn)生SO2，反應方程式為： S+O2SO2，D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于如下反應，其反應過程的能量變化示意圖如圖：

編號

反應

平衡常數(shù)

反應熱

反應①

A(g) B(g)+C(g)

K1

△H1

反應②

B(g)+C(g) D(g)

K2

△H2

反應③

A(g) D(g)

K3

△H3

下列說法正確的是

A.K3 ＝K1 + K2

B. ΔH3＝ΔH1 +ΔH2

C.加催化劑，反應①的反應熱降低，反應速率加快

D.則增大壓強，K1減小，K2增大，K3不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為檢驗某溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了如圖所示的實驗操作．其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．由該實驗能得到的正確結論是

A.原溶液中一定含有B.原溶液中一定含有

C.原溶液中一定含有D.原溶液中一定含有

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應3A(g)2B(g)+C(g)+Q(Q>0)的反應速率隨時間變化如下圖所示，在t1、t2、t3、t4時刻都只有一個條件發(fā)生改變。下列判斷正確的是

A. t6～t7階段，C的百分含量最大

B. t2～t3階段，A的轉化率最小

C. t3時，改變因素一定是使用了催化劑

D. t5時，改變因素一定是升高了溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示，已知：氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分數(shù)。下列說法正確的是（ ）

A. 550℃時，若充入惰性氣體，v正，v逆均減小，平衡不移動

B. 650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%

C. T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡不移動

D. 925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=24.0p總

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了對鋰離子電池研發(fā)作出卓越貢獻的三位科學家。南開大學李福軍研究團隊以C3N4作為Li-O2可充電電池的光電極，提升了電池的能量效率，其充電工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（　�。�

A.離子交換膜為陽離子交換膜

B.放電時，Li+移向Li電極

C.放電時，Li電極為負極，發(fā)生氧化反應

D.充電時，光電極的電極反應式為∶ Li2O2-2e-= 2Li++O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等質量的鎂分別在足量的二氧化碳、氧氣中燃燒，有關敘述正確的是（ ）

A.在二氧化碳中燃燒產(chǎn)生的固體質量大

B.在氧氣中產(chǎn)生的氧化鎂質量大

C.氧化劑與還原劑物質的量之比都是2∶1

D.反應中都是氧元素被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在工業(yè)上常用CO與H2合成甲醇，熱化學方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－574.4 kJ·mol－1。

（1）下圖是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入5mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況。反應第10分鐘達到平衡，從反應開始到平衡，用H2表示平均反應速率v(H2)=__mol/(L·min），且反應前后體系的壓強之比為____。

（2）在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO和20 mol H2。CO的平衡轉化率與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示。

①A、B、C三點對應的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為_____。

②若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10 L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為__L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種新型能源，被譽為“21世紀的清潔燃料”。

(1)用CO和H2合成二甲醚的反應為：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H。

幾種物質的相對能量如下：

△H=______kJ·mo1。改變下列“量”，一定會引起△H發(fā)生變化的是_____(填代號)。

A．溫度 B．反應物濃度 C．催化劑 D．化學計量數(shù)

(2)有利于提高反應中CH3OCH3產(chǎn)率的條件為_______(填標號)。

A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓

(3)采用新型催化劑(主要成分是Cu—Mn的合金)制備二甲醚。催化劑中n(Mn)／n(Cu)對合成二甲醚的影響情況如下圖所示。

當n(Mn)／n(Cu)=2時，二甲醚的選擇性()為85．8%，此時二甲醚的產(chǎn)率為_________。

(4)用二甲醚燃料電池電解法可將酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72-)轉化為Cr3+。原理如下圖：

①燃料電池中的負極是______(填“M”或“N”)電極。電解池陰極的電極反應式為______________________________。

②消耗6．9g二甲醚時可處理Cr的含量為26．0g·L-1的廢水1L，該套裝置的能量利用率為___________。(保留3位有效數(shù)字)

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