【題目】等質(zhì)量的鎂分別在足量的二氧化碳、氧氣中燃燒,有關(guān)敘述正確的是(

A.在二氧化碳中燃燒產(chǎn)生的固體質(zhì)量大

B.在氧氣中產(chǎn)生的氧化鎂質(zhì)量大

C.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比都是21

D.反應(yīng)中都是氧元素被還原

【答案】A

【解析】

Mg與氧氣反應(yīng)生成MgO,與二氧化碳反應(yīng)生成MgOC,根據(jù)相同質(zhì)量的Mg生成MgOMgOC固體的質(zhì)量增重大小分析解答。

A. Mg與氧氣反應(yīng)生成MgO,與二氧化碳反應(yīng)生成MgOC,因此等質(zhì)量的鎂在二氧化碳中燃燒產(chǎn)生的固體質(zhì)量大,A正確;

B.根據(jù)選項(xiàng)A分析可知等質(zhì)量的鎂在二氧化碳中燃燒產(chǎn)生的固體質(zhì)量大,在氧氣中產(chǎn)生的氧化鎂質(zhì)量小,B錯(cuò)誤;

C.鎂分別在足量的氧氣、二氧化碳中燃燒方程式為:2Mg+O22MgO2Mg+CO22MgO+C,在兩個(gè)反應(yīng)中,Mg作還原劑,O2CO2作氧化劑,所以根據(jù)方程式可知兩個(gè)反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比都是12,C錯(cuò)誤;

D.MgCO2的反應(yīng)中,被還原的元素是C元素,D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有如下反應(yīng)(未配平)BrF3H2O→Br2O2HBrO3HF,反應(yīng)后測(cè)得生成Br2O21 mol。下列判斷錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6 mol電子

B.氧化劑為BrF3,還原產(chǎn)物為Br2

C.配平后H2OHF的物質(zhì)的量之比為59

D.被水還原的BrF3與被自身還原的BrF3的物質(zhì)的量之比是12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體,CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。

1)研究表明CO2H2在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成CH3OH。已知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O1H1=726.5kJmol-1

H2(g)+O2(g)=H2O1H2=285.8kJmol-1

H2O(g)=H2O(l) H3=44kJmol-1

CO2H2反應(yīng)生成氣態(tài)CH3OH和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為__。

2)為研究CO2CO之間的轉(zhuǎn)化,讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng):C(s)CO2(g)2CO(g) H,反應(yīng)達(dá)平衡后,測(cè)得壓強(qiáng)、溫度對(duì)CO的體積分?jǐn)?shù)(φ(CO)%)的影響如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

①壓強(qiáng)p1__1.0MPa(填>=<)。

900℃、1.0MPa時(shí),足量碳與amolCO2反應(yīng)達(dá)平衡后,CO2的轉(zhuǎn)化率為__,該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__(保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字)(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

3)①以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸,CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)。為了提高該反應(yīng)中CO2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是___(寫一條即可)。

②在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250300℃時(shí),乙酸的生成速率降低的主要原因是__;300400℃時(shí),乙酸的生成速率升高的主要原因是__。

4)將1.0×10-3mol/LCoSO41.2×10-3mol/LNa2CO3等體積混合,此時(shí)溶液中的Co2+的濃度為___mol/L。(已知:CoCO3的溶度積為:Ksp=1.0×10-13

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ、為測(cè)定金屬鈉樣品(表面有 Na2O)中鈉單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(反應(yīng)裝置如圖所示):

①稱量 A、B 的總質(zhì)量

②稱取一定質(zhì)量的鈉樣品

③將鈉樣品投入錐形瓶中,迅速塞緊帶 U 形干燥管(內(nèi)含無水 CaCl2 干燥 劑)的橡皮塞 。有關(guān)數(shù)據(jù)是:稱取的金屬鈉樣品質(zhì)量為 a g,A、B反應(yīng)前總質(zhì)量為 m g,反應(yīng)后 A、B 的總質(zhì)量為 n g 請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問題:

1A 中鈉和水反應(yīng)過程可看到鈉浮在水面,產(chǎn)生這一現(xiàn)象原因是:_____________

2)用 a、m、n 表示的鈉單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________

3)如果沒有 B 裝置對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響___________。(填偏大偏小”“不影響

Ⅱ、現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的 Na2O2,可利用的裝置如下圖。回答下列問題:

4)上述裝置Ⅳ中盛放的試劑是______,為完成實(shí)驗(yàn)應(yīng)將裝置Ⅳ接在_____(填寫字母號(hào))。

AI 之前 B II III 之間 CI II 之間 DIII 之后

5)點(diǎn)燃酒精燈后,觀察到裝置 II 中的現(xiàn)象為______________。

Ⅲ、現(xiàn)用制得純度較高的 Na2O2進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn);卮鹣铝袉栴}:

6)用脫脂棉包住Na2O2粉末,置于石棉網(wǎng)上,通過細(xì)管向脫脂棉中吹CO2,脫脂棉_______(不能”)燃燒起來。

7)盛有1.56 g Na2O2、3.36g NaHCO3的固體混合物放在密閉容器中加熱,最后固體是___________(填化學(xué)式),質(zhì)量為_________g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫鐵礦燒渣(主要成分Fe2O3Fe3O4、FeOSiO2)是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣,利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的流程如下圖所示:

(1)硫鐵礦燒渣焙燒時(shí)所添加的還原劑最有可能的是______。

A. B. C.

(2)酸浸、過濾后濾液中的主要成分是________。濾渣是__________。

(3)反應(yīng)Ⅰ的溶液為防止被氧化,需加___________,其離子方程式為__________________。

(4)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)溫度一般需控制在15℃以下,其目的是____________________

(5)空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品b的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________。

(6)檢驗(yàn)產(chǎn)品a中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是:取少量產(chǎn)品a于試管中配成溶液,___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】廢物利用有利于環(huán)境保護(hù)、資源節(jié)約,一種從廢催化劑(含ZnO、CuO及少量石墨、Fe2O3MnO2等)回收銅并制取活性氧化鋅的工藝流程如圖:

1)為提高酸浸的速率,還可采取的措施為___。

2)“氧化”時(shí)2molMn2+被氧化為MnO(OH)2,需要(NH4)2S2O8的物質(zhì)的量為___。

3)已知Zn(OH)2性質(zhì)與Al(OH)3類似,在“中和、沉淀”時(shí)pH不能過大,請(qǐng)用文字結(jié)合離子方程式解釋原因___。

4)“過濾3、洗滌”時(shí),對(duì)所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得___(填主要物質(zhì)的化學(xué)式)固體。

5)“焙燒”過程中化學(xué)方程式為___

6)經(jīng)測(cè)定,1kg廢催化劑可得160g粗銅粉,又知粗銅粉中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%,則廢催化劑中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___%,若“酸浸”時(shí)硫酸濃度變小而又沒有及時(shí)補(bǔ)充,則測(cè)定結(jié)果會(huì)比實(shí)際情況___(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某物質(zhì)由鐵和氧兩種元素組成,實(shí)驗(yàn)測(cè)得鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為218,關(guān)于該物質(zhì)的下列說法中不正確的是(

A.鐵元素與氧元素物質(zhì)的量比為34

B.該物質(zhì)可能為四氧化三鐵

C.該物質(zhì)一定為四氧化三鐵

D.該物質(zhì)可能為混合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體M的成分,設(shè)計(jì)了如圖裝置。傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應(yīng),待反應(yīng)停止后,B裝置增重,C裝置中溶液無變化,反應(yīng)后進(jìn)入量氣管氣體的體積為VmL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)

由上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知:

(1)①固體M中一定有的物質(zhì)是____________(填化學(xué)式) 理由是_________

②其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為___________g(用代數(shù)式表示)。

(2)B裝置的名稱是________B裝置的作用_____________。

(3)C裝置的作用是______,如果實(shí)驗(yàn)中沒有B裝置,則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______。

(4)稀硫酸和固體M反應(yīng)后溶液中還殘留淡黃色固體,該固體是_____________,要分離出該固體,在實(shí)驗(yàn)操作中,除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是____________

(5)通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn),測(cè)得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應(yīng)前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是_____________

AM中有未反應(yīng)的鐵和硫 B.測(cè)定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面

CA中留有反應(yīng)生成的氣體 D.氣體進(jìn)入D裝置前未用濃硫酸干燥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)現(xiàn)有下列物質(zhì):①K2SO4晶體;②液態(tài)SO3;③冰醋酸(即純醋酸);④汞;⑤小蘇打;⑥蔗糖;⑦乙醇;⑧熔融的氯化鈉。其中:能導(dǎo)電的是______________(填序號(hào),下同);屬于非電解質(zhì)的是_________屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____________;弱電解質(zhì)的電離方程式:_________

(2)已知0.1 mol/LNaHSO4溶液中H+的濃度為0.1mol/L,若將NaHSO4Ba(OH)2在溶液中按照物質(zhì)的量之比11混合,離子方程式為________,此時(shí)溶液呈____性。

(3)若向Ba(OH)2溶液中緩緩加入稀硫酸直至過量,整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用如圖中的_________(填序號(hào))曲線表示。

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