Question

氨的催化氧化4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol^－1是工業(yè)制備硝酸的重要反應。一定條件下將4 mol NH₃和5 mol O₂混合于固定容積為2 L的密閉容器中，經(jīng)10 s該反應達平衡，并測得NO的濃度為0.8 mol·L^－1。下列判斷正確的是(　　)。

A．以O₂濃度變化表示的反應速率為0.064 mol·(L·s)^－1

B．反應達到平衡狀態(tài)時NH₃的轉化率為20%

C．升高溫度能使減小

D．將容器的體積變?yōu)? L，平衡時NO的濃度小于0.4 mol·L^－1

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：                4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)

起始濃度（mol/L）          2      2.5            0        0

轉化濃度（mol/L）         0.8     1.0           0.8      0.8

平衡濃度（mol/L）         1.2     1.5           0.8      0.8

則以O₂濃度變化表示的反應速率為0.1 mol·(L·s)^－1，A不正確；反應達到平衡狀態(tài)時NH₃的轉化率為40%，B不正確；升高溫度平衡向逆反應方向移動，則能使減小，C正確。將容器的體積變?yōu)? L，平衡向正反應方向移動，平衡時NO的濃度大于0.4 mol·L^－1，D不正確，答案選C。

考點：考查可逆反應的有關計算以及外界條件對平衡狀態(tài)的影響

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側重對學生解題方法與技巧的培養(yǎng)與訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生的應試能力和學習效率。