【題目】對于(NH4)2SO4溶液,下列說法正確的是( )
A.溶液中存在電離平衡:(NH4)2SO4?2NH +SO
B.向溶液中滴加少量濃硫酸,c(NH )與c(SO )均增大
C.加水稀釋,溶液中所有離子的濃度均減小
D.溶液中:c(SO )=2c(NH )+2c(NH3?H2O)
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【題目】已知某種燃料含有碳、氫、氧三種元素.為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質量比,可將氣態(tài)燃料放入足量的O2中燃燒,并將產生的氣體全部通過圖示裝置,得到如表所列的實驗數據(產生的氣體完全被吸收).
實驗前 | 實驗后 | |
(干燥劑+U形管)的質量 | 101.1g | 102.9g |
(澄清石灰水+廣口瓶)的質量 | 312.0g | 314.2g |
根據實驗數據填空:
(1)實驗完畢后,生成物中水的質量為g,假設廣口瓶里生成一種正鹽,其質量為g.
(2)生成的水中氫元素的質量為g.
(3)生成的CO2中碳元素的質量為g.
(4)該燃料中碳、氫元素質量比為 .
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【題目】如圖是8種有機化合物的轉換關系:
請回答下列問題:
(1)根據系統命名法,化合物A的名稱是 .
(2)上述框圖中,①是反應,③是反應(填反應類型).
(3)化合物E是重要的工業(yè)原料,寫出由D生成E的化學方程式: .
(4)C1的結構簡式是;F1的結構簡式是 . F1與F2的關系為 .
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【題目】下列說法正確的是( )
A.分子晶體中一定含有共價鍵
B.pH=7的溶液一定是中性溶液
C.含有極性鍵的分子不一定是極性分子
D.非金屬性強的元素單質一定很活潑
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【題目】水是最寶貴的資源之一.下列表述正確的是( )
A.4℃時,純水的pH=7
B.溫度升高,純水中的c(H+) 增大,c(OH﹣)減小
C.水的電離程度很小,純水中主要存在形態(tài)是水分子
D.向水中加入酸或堿,都可抑制水的電離,使水的離子積減小
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【題目】現有下列儀器:燒杯、鐵架臺(帶鐵圈)、三腳架、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿和蒸餾燒瓶,從缺少儀器的角度分析,不能進行的實驗項目是( )
A. 萃取B. 蒸發(fā)C. 分液D. 過濾
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【題目】據題目要求完成下列各題:
(1)少量的NaHCO3與Ca(OH)2反應的離子反應方程式____________。
(2)用雙線橋標出方程式2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2中電子轉移的方向和數目______________。
(3)用雙線橋標出方程式6HCl + KClO3= KCl +3Cl2 +3H2O 中電子轉移的方向和數目_______,并指出氧化產物與還原產物的物質的量的比___________。
(4)在MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中氧化劑與還原劑的物質的量的比_______,當0.4molHCl被氧化時,則生成標準狀況下的Cl2的體積為__________。
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【題目】金屬也能夠導電,金屬是電解質么?電解質溶液導電和金屬導電有何不同?
_______________________,_____________________
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【題目】Ⅰ.如圖所示,一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室;標準狀況下,在乙室中充入NH30.4mol,甲室中充入HCl、N2的混合氣體,靜止時隔板位置如圖所示。已知甲、乙兩室中氣體的質量之差為17.3g。
(1)甲室中HCl、N2的質量之比為__________________。
(2)將隔板a去掉,一段時間后,隔板b將穩(wěn)定位于刻度“________”處(填數字,不考慮固體物質產生的壓強),此時體系的平均相對分子質量為________。
Ⅱ.已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關系如圖所示,現有硫酸與氨水各一份,請根據表中信息,回答下列問題:
溶質的物質的量濃度/molL-1 | 溶液的密度/gcm-3 | |
硫酸 | c1 | ρ1 |
氨水 | c2 | ρ2 |
(1)表中硫酸的質量分數為________(不寫單位,用含c1、ρ1的代數式表示)。
(2)物質的量濃度為c1molL-1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液的體積變化忽略不計),所得溶液的物質的量濃度為________molL-1。
(3)將物質的量濃度分別為c2molL-1和0.2c2molL-1的氨水等質量混合,所得溶液的物質的量濃度__________0.6c2molL-1(填“大于”、“小于”或“等于”)(設混合后溶液的體積變化忽略不計)。
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