Question

【題目】據(jù)題目要求完成下列各題：

（1）少量的NaHCO3與Ca（OH）2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____________。

（2）用雙線橋標出方程式2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________。

（3）用雙線橋標出方程式6HCl + KClO3= KCl +3Cl2 +3H2O 中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______，并指出氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量的比___________。

（4）在MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比_______，當0.4molHCl被氧化時，則生成標準狀況下的Cl2的體積為__________。

Answer 1

【答案】 HCO3－+ Ca2＋+ OH－=CaCO3↓+H2O 5：1 1：2 4.48L

【解析】（1）少量的NaHCO3與Ca（OH）2反應(yīng)，按計量數(shù)比為1：1比例反應(yīng)，NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ NaOH + H2O(氫氧化鈣過量），離子反應(yīng)方程式：HCO3－ + Ca2＋ + OH－ =CaCO3↓+ H2O；（2）在反應(yīng)2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，Mn由+7價分別降為+6價和+4價，氧由-2價升高為0價，共變4價，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是；（3）該反應(yīng)中，氯酸鉀中氯元素的化合價由+5價變?yōu)?/span>0價，所以氯酸鉀是氧化劑，HCl中Cl元素化合價由-1價升高到0價，被氧化，氯氣既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，因得電子與失電子個數(shù)相等，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是5：1，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，當有3mol Cl2生成時，轉(zhuǎn)移5mol電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；（4）二氧化錳中Mn元素化合價降低，是氧化劑，HCl中Cl元素化合價升高，是還原劑，同時HCl其酸的作用，各占一半，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比=1：2；由方程式，當有2molHCl被氧化時，生成標準狀況下22.4L，當0.4molHCl被氧化時，則生成標準狀況下的Cl2的體積為 ，V=4.48L。