19．下列有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的說法中不正確的是（　�。�
A．
圖中甲可能是Cl2，X可能是Fe
B．
圖中反應(yīng)一定是置換反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)
C．
圖中是向某溶液中滴加NaOH溶液的變化圖象，原溶質(zhì)可能是Al2（SO4）3
D．
圖中a可能為NaOH，b可能為Na2CO3，c可能為NaHCO3

分析 A、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵在溶液中和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯氣能把氯化亞鐵氧化為氯化鐵；
B、根據(jù)置換反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)的概念進(jìn)行判斷；
C、向硫酸鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液的方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓，氫氧化鈉過量后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
D、氫氧化鈉溶液中通入少量CO2生成 碳酸鈉和H2O，向碳酸鈉溶液中繼續(xù)通入CO2生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2．

解答 解：A、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵在溶液中和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯氣能把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，則甲可能是Cl2，X可能是Fe，故A正確；
B、圖中反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)，例如在加熱的條件下CO與氧化銅反應(yīng)生成銅和CO2也符合圖中轉(zhuǎn)換，故B錯誤；
C、向硫酸鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液的方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓，氫氧化鈉過量后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，則圖象正確，故C正確；
D、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2生成 碳酸鈉和H2O，向碳酸鈉溶液中繼續(xù)通入CO2生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2，所以a可能為NaOH，b可能為Na2CO3，c可能為NaHCO3，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)及相互間的反應(yīng)，熟練掌握酸堿鹽等物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，并能根據(jù)反應(yīng)物的種類來判斷反應(yīng)的情況是解題的關(guān)鍵所在．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向濃度均為0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中滴加幾滴酚酞試劑前者溶液變紅，后者不變色NaHCO3水解，而NaHSO3不水解
B向NaAlO2溶液中通入NH3白色沉淀Al（OH）3不能溶解在弱堿中
C向滴有品紅的水中通入SO2溶液紅色褪去SO2具有氧化性
D將充有NO2的密閉燒瓶放入熱水中燒瓶內(nèi)氣體顏色變深NO2生成N2O4的反應(yīng)中，△H＜0
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列分子式表示的物質(zhì)，沒有同分異構(gòu)體的是（　　）
A．C4H10B．C3H8C．C4H8D．C5H12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．過氧化氫（H2O2）俗稱雙氧水．是一種重要的化工產(chǎn)品，具有漂白、氧化、消毒、殺菌等多種功效，廣泛應(yīng)用于紡織、造紙、化工、電子、輕工、污水處理等工業(yè)．回答下列問題：
（1）H2O2的電子式為．
（2）用H2O2與稀硫酸的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．
已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64kJ/mol
2H2O2（1）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196kJmol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol
則在稀硫酸溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為：Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-320kJ/mol．
（3）工業(yè)上常用電解硫酸氫銨水溶液的方法制備過氧化氫，其原理為：首先2NH4HSO4$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$（NH4）2S2O8+H2↑，然后由（NH4）2S2O8水解得到H2O2和另一產(chǎn)物．則：
①電解時陽極的電極反應(yīng)式為2SO42--2e-=S2O82-；
②（NH4）2S2O8水解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2．
（4）現(xiàn)甲、乙兩個化學(xué)小組利用兩套相同裝置，通過測定產(chǎn)生相同體積氣體所用時間長短來探究影響H2O2分解速率的因素（僅一個條件改變）．甲小組有如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案．
實(shí)驗(yàn)編號溫度催化劑濃度
甲組實(shí)驗(yàn)Ⅰ25℃三氧化二鐵10mL5%H2O2
甲組實(shí)驗(yàn)Ⅱ25℃二氧化錳10mL 5%H2O2
甲、乙兩小組得出如圖數(shù)據(jù)．
①甲小組實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是H2O2分解時，MnO2比Fe2O3催化效率更高．
②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)分析，相同條件下H2O2在堿（填“酸”或“堿”）性環(huán)境下放出氣體速率較快；由此，乙組提出可以用BaO2固體與硫酸溶液反應(yīng)制H2O2，其反應(yīng)的離子方程式為BaO2+2H++SO42-═BaSO4↓+H2O2；支持這一方案的理由是（BaSO4的生成有利于平衡右移即有利于H2O2的生成）酸性環(huán)境有利于H2O2的存在（等其他合理原因）．
③已知過氧化氫還是一種極弱的二元酸：H2O2?H++HO2-（K${\;}_{{a}_{1}}$=2.4×10-12）．當(dāng)稀H2O2溶液在堿性環(huán)境下分解時會發(fā)生反應(yīng)H2O2+OH-?HO2-+H2O，該反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為V正=k正•c（H2O2）•c（OH-），逆反應(yīng)速率為v逆=k逆•c（H2O）•c（HO2-），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k正與k逆的比值為1.33×104（保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會實(shí)際密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　　）
A．“滴水石穿、繩鋸木斷”涉及到化學(xué)變化
B．乙酸乙酯在H218O中水解，產(chǎn)物乙醇中將含有18O同位素
C．氟利昂作制冷劑會加劇霧霾天氣的形成
D．汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．水玻璃是用于生產(chǎn)硅膠、木材防火劑、粘合劑的原料
B．可以用氫氧化鈉溶液鑒別地溝油和礦物油
C．CaCO3分解，Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl 反應(yīng)，高溫下鋁與氧化鐵的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
D．淀粉、蛋白質(zhì)、有機(jī)玻璃、天然橡膠都是高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的是（　�。� 
選項(xiàng)      A        B        C         D
實(shí)驗(yàn)
過程		    
實(shí)驗(yàn)
目的		將乙二醇（HOCH2CH2OH）轉(zhuǎn)化為乙二酸（H2C2O4）比較氯化鐵和二氧化錳對H2O2分解反應(yīng)的催化效果證明稀硝酸與銅反應(yīng)時表現(xiàn)出氧化性用SO2與Ba（NO3）2反應(yīng)獲得BaSO3沉淀
A．AB．BC．CD．D

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8．化學(xué)與生活、生產(chǎn)緊密相關(guān)，對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的選項(xiàng)是（　�。�
選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋
A用熱的燒堿溶液洗滌餐具NaOH能使油脂發(fā)生水解反應(yīng)
B向普通鋼材中添加少量鎳、鉻等其它金屬形成合金，保護(hù)鐵不被腐蝕
C處理鍋爐內(nèi)壁的水垢需使用Na2CO3溶液將Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為更難溶的MgCO3
D使用明礬凈水明礬溶液顯酸性
A．AB．BC．CD．D

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3．判斷下列各組離子能否大量共存
①Ca2+   Na+   CO32-     NO3-   
  ②Ca2+   Na+   SO42-    NO3-
③H+     K+    Cl-   OH-       
 ④NH4+   K+    OH-      SO42-
⑤H+     K+    CO32-   SO42-      
⑥Na+    K+    CO32-     OH-．

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