如圖所示是高爐煉鐵時高爐內(nèi)的化學(xué)變化過程：認真閱讀有關(guān)信息，回答下列問題：
（1）將鐵從鐵礦石中還原出來的物質(zhì)是（填化學(xué)式）
 
；
（2）取少量高爐中煉出的生鐵放入燒杯中，加入足量稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，當(dāng)反應(yīng)停止后，還可觀察
到燒杯底部有黑色不溶物，該物質(zhì)是（填化學(xué)式）
 
，
（3）煉鐵過程中加入石灰石的作用的化學(xué)方程式：
 
，
 
．
考點：高爐煉鐵
專題：
分析：（1）高爐煉鐵時，將鐵從鐵礦石中還原出來的還原劑是CO；
（2）生鐵中主要含有Fe、C，其中Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，而C與稀鹽酸不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從而沉與燒杯底部；
（3）因為鐵礦石中有雜質(zhì)二氧化硅，石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，氧化鈣和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，也就是所謂的爐渣．
解答： 解：（1）高爐煉鐵時，焦炭中的碳同鼓入空氣中的氧燃燒生成的CO，在爐內(nèi)上升過程中除去鐵礦石中的氧，從而還原得到鐵，故答案為：CO；
（2）生鐵中主要含有Fe、C，其中Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，而C與稀鹽酸不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從而沉與燒杯底部，
故答案為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；C；
（3）因為鐵礦石中有雜質(zhì)SiO2，石灰石的主要成分是CaCO3，CaCO3高溫分解生成CaO，CaO和SiO2反應(yīng)生成CaSiO3，也就是所謂的爐渣，化學(xué)方程式為：CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑、CaO+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3，
故答案為：CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑；CaO+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3．
點評：本題考查了高爐煉鐵的原理和工藝流程，難度不大，注意高爐煉鐵中涉及原料的化學(xué)反應(yīng)和作用是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示．下列判斷正確的是（　　）
A、在0～50 min之間，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等
B、溶液酸性越強，R的降解速率越小
C、R的起始濃度越小，降解速率越大
D、在20～25 min之間，pH=10時R的平均降解速率為0.04 mol?L-1?min-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

你估計Al不會具有的性質(zhì)是（　　）
A、硬度比生鐵低
B、在潮濕空氣中放置不易生銹
C、在冷的濃硫酸中鈍化
D、不能跟鹽酸反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下關(guān)于金屬鈉的敘述中正確的是（　�。�
A、金屬鈉可保存在煤油中
B、金屬鈉可將鐵從其溶液中轉(zhuǎn)換出來
C、鈉投入水中立即熔化成小球，說明鈉的熔點低，且鈉與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D、鈉在空氣中能發(fā)生緩慢氧化而發(fā)生自燃

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1994年度諾貝爾化學(xué)獎授予為研究臭氧作出特殊貢獻的化學(xué)家．O3能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間．O3分子的結(jié)構(gòu)如圖5，呈V型，鍵角116.5℃．三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構(gòu)成一個非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構(gòu)成一個特殊的化學(xué)鍵--三個O原子均等地享有這4個電子．請回答：
（1）臭氧與氧氣的關(guān)系是
 
．
（2）選出下列分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是．
A．H2O     B．CO2      C．SO2     D．BeCl 2
（3）分子中某原子有1對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么O3分子有
 
對孤對電子．
（4）O3分子是否為極性分子
 
（是或否）．
（5）O3與O2間的轉(zhuǎn)化是否為氧化還原反應(yīng)
 
（若否，請回答A小題；若是，請回答B(yǎng)小題）
A．O3具有強氧化性，它能氧化PbS為PbSO4而O2不能，試配平：
 
PbS+
 
O3--
 
PbSO4+
 
O2
B．O3在催化劑作用下生成1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)
 
mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH相同的一元酸溶液，一瓶為弱酸一瓶為強酸，分別稀釋相同的倍數(shù)時，溶液的pH的改變量較大的是（　　）
A、強酸B、弱酸
C、改變量相等D、不能確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是某鉻酸（H2CrO4）溶液中離子濃度（mol?L-1）與pH的關(guān)系，下列說法不正確的是（　�。�
pHc（CrO42-）c（HCrO4-）c（ Cr2O72-）c（H2CrO4）
40.00030.10400.44800
60.03190.09990.43700
70.27450.08600.31950
90.99600.00310.00040
A、鉻酸的第一步電離是完全電離
B、鉻酸的第二步電離是部分電離，且存在兩種電離方式
C、pH越大，電離出的CrO42-濃度越大
D、溶液中存在2HCrO4-?Cr2O72-+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、含有大量S2-的溶液：ClO-、Na+、Cl-、CO32-
B、無色澄清溶液：MnO4-、SO42-、K+、Fe3+
C、能使pH試紙變紅的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+
D、能使石蕊試液變藍色的溶液：HCO3-、NH4+、Cl?、Ca2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

成環(huán)是有機合成的重要環(huán)節(jié)．如反應(yīng)①化合物（Ⅰ）可由（Ⅲ）合成：


（1）（Ⅰ）的分子式為
 
，1mol（Ⅰ）最多能與
 
molH2發(fā)生加成反應(yīng)．
（2）寫出（Ⅳ）→A的化學(xué)方程式
 
．
（3）酸性條件下，化合物B能發(fā)生聚合反應(yīng)，化學(xué)方程式為
 
．
（4）化合物B→（Ⅴ）的反應(yīng)類型為
 
．
（5）（Ⅲ）與（Ⅱ）也能發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成含兩個六元環(huán)的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
（任寫一種）
（6）下列物質(zhì)與（Ⅴ）互為同分異構(gòu)體的是
 
（填序號）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案