Question

10．下列說法正確的是（　�。�

• A． 在強堿性溶液中，次氯酸鈉將Mn²⁺氧化成MnO₂，離子反應方程式為Mn²⁺+ClO^-+H₂O=MnO₂↓+Cl^-+2H⁺
• B． 向AlCl₃溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO₄溶液，沉淀消失
• C． 在c（HCO₃^-）=0.1 mol•L^-1的溶液中：NH₄⁺、AlO₂^-、Cl^-、NO₃^-能大量共存
• D． NaHCO₃溶液和少量Ba（OH）₂溶液混合：HCO₃^-+OH^-+Ba²⁺=H₂O+BaCO₃↓

Answer 1

分析 A．強堿性溶液，不能生成氫離子；
B．向AlCl₃溶液中滴加氨水，生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁可溶解在酸性溶液中；
C．AlO₂^-促進HCO₃^-的電離；
D．少量Ba（OH）₂溶液完全反應，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水．

解答 解：A．在強堿性溶液中，次氯酸鈉將Mn²⁺氧化成MnO₂，由電子、電荷守恒可知離子反應方程式為Mn²⁺+ClO^-+2OH^-=MnO₂↓+Cl^-+H₂O，故A錯誤；
B．向AlCl₃溶液中滴加氨水，生成氫氧化鋁沉淀，再加入過量NaHSO₄溶液，氫氧化鋁與氫離子反應，沉淀消失，故B正確；
C．AlO₂^-促進HCO₃^-的電離，不能大量共存，故C錯誤；
D．NaHCO₃溶液和少量Ba（OH）₂溶液混合的離子反應為2HCO₃^-+2OH^-+Ba²⁺=CO₃^2-+2H₂O+BaCO₃↓，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷及離子共存，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．