Question

20．如圖1是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

（1）T、X、Y原子的第一電離能由小到大的順序是S＜P＜Cl（用元素符號表示）．
（2）LX₂分子的電子式是，XY₂分子是極性分子（填“極性分子”或“非極性分子”）；QY₃分子中Q采用sp³雜化．
（3）由J、L、R三種元素形成的某種配位化合物，該化合物具有揮發(fā)性，化學(xué)式J（LR）₄，其中J的化合價是0價．則基態(tài)J原子的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²；寫出與配位體微粒互為等電子體的離子、分子各一種CN^-、N₂．
（4）由Z、L、Q三種元素組成的化合物，分子式為Z₉L₃Q，它有4種同分異構(gòu)體（其中Q以三個單鍵與其他原子相連），請寫出其中沸點(diǎn)最低的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式N（CH₃）₃．
（5）A與M組成的一種化合物AM₂，刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高紀(jì)錄．如圖2所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元．圖中上下底面中心“△”處的原子是Mg（填元素符號）．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置知，從A為Mg、D為Na，E為K，L為C，M為B，Q為N，R為O，T為P，X為S，Y為Cl，
（1）同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第ⅤA族大于第ⅥA族元素第一電離能；
（2）LX₂分子為二硫化碳，電子式與二氧化碳類似，XY₂分子為二氯化硫，根據(jù)價層電子對互斥理論計(jì)算價層電子對數(shù)和雜化軌道類型，根據(jù)空間結(jié)構(gòu)確定分子的極性；
（3）由J、L、R三種元素形成的某種配位化合物，該化合物具有揮發(fā)性，化學(xué)式J（LR）₄，其中J的化合價是0價，則J為28號元素Ni，配位體為CO，具有相同原子個數(shù)、價電子數(shù)的互為等電子體；
（4）根據(jù)該有機(jī)物中C、N、H原子之間都是以單鍵相連，以氮原子為中心，氮原子連接三個甲基；氮原子連一個氫原子、一個甲基和一個乙基；氮原子連兩個氫原子和一個正丙基；氮原子連兩個氫原子和一個異丙基；支鏈越多，沸點(diǎn)越低；
（5）由元素在周期表中位置，可知A為Mg，M為B，根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Mg、B原子數(shù)目，確定面心原子．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，從A為Mg、D為Na，E為K，L為C，M為B，Q為N，R為O，T為P，X為S，Y為Cl，
（1）T、X、Y分別為P、S、Cl，同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第ⅤA族大于第ⅥA族元素第一電離能，故大小順序?yàn)镾＜P＜Cl，故答案為：S＜P＜Cl；
（2）LX₂分子為二硫化碳，電子式與二氧化碳類似，為，XY₂分子為二氯化硫，中心原子有2對孤對電子，2對成鍵電子，空間構(gòu)型為V形，為極性分子，NCl₃分子為中N原子有4對價層電子對，故雜化類型為sp³，
故答案為：；極性分子；sp³；
（3）由J、L、R三種元素形成的某種配位化合物，該化合物具有揮發(fā)性，化學(xué)式J（LR）₄，其中J的化合價是0價，則J為Ni，基態(tài)原子的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²，配位體為CO，具有相同原子個數(shù)、價電子數(shù)的等電子體為CN^-、N₂，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²；CN^-、N₂；
（4）從該化合物的分子組成上可以看出，該有機(jī)物中C、N、H原子之間都是以單鍵相連，以氮原子為中心，氮原子連接三個甲基時是一種同分異構(gòu)體，氮原子連一個氫原子、一個甲基和一個乙基時是另一種同分異構(gòu)體，氮原子連兩個氫原子和一個正丙基時是第三種同分異構(gòu)體，氮原子連兩個氫原子和一個異丙基時是第四種同分異構(gòu)體，共有4種同分異構(gòu)體；支鏈越多，沸點(diǎn)越低，故沸點(diǎn)最低的結(jié)構(gòu)簡式為N（CH₃）₃，
故答案為：4；N（CH₃）₃；
（5）由元素在周期表中位置知A為Mg，M為B，A和M組成的一種化合物MgB₂，面心原子數(shù)目為2×$\frac{1}{2}$=1，頂點(diǎn)原子數(shù)目為12×$\frac{1}{6}$=2，面心原子為Mg，
故答案為：Mg．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表、元素周期律、晶胞計(jì)算等，注意對元素周期表的整體把握，掌握元素周期律，側(cè)重考查基本理論，熟悉價層電子對互斥理論、元素周期律即可解答，注意第一電離能中的異�，F(xiàn)象，題目難度不大．