【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn),三組實(shí)驗(yàn)均各取相同物質(zhì)的量的鹽酸,加入同一種鎂鋁合金粉末,產(chǎn)生氣體,有關(guān)數(shù)據(jù)見表:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 甲 | 乙 | 丙 |
合金質(zhì)量/mg | 255 | 385 | 459 |
生成氣體/mL | 280 | 336 | 336 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)要算出鹽酸的物質(zhì)的量,題中作為計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是___,求得的鹽酸的溶質(zhì)物質(zhì)的量為___;
(2)求合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比,題中可作為計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是___,求得請(qǐng)務(wù)必寫出計(jì)算過(guò) 程:___。
【答案】乙或丙 1.5mol/L 甲 1:1
【解析】
(1)鹽酸濃、體積一定,甲中合金質(zhì)量小于乙中合金質(zhì)量,且甲中生成氣體體積小于乙中氣體體積,說(shuō)明甲中鹽酸過(guò)量、金屬完全反應(yīng),乙中合金質(zhì)量小于丙中合金質(zhì)量,且乙、丙生成氣體體積相等,說(shuō)明乙、丙中鹽酸完全反應(yīng),根據(jù)甲可知,生成336mL氫氣需要金屬的質(zhì)量為:255mg×=306mg,故乙中金屬有剩余,乙中鹽酸不足,所以乙、丙中鹽酸完全,可以根據(jù)反應(yīng)生成氫氣體積計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度,鹽酸完全反應(yīng)生成氫氣336mL,氫氣的物質(zhì)的量為:=0.015mol,根據(jù)氫元素守恒可知:n(HCl)=2n(H2)=2×0.015mol=0.03mol,故鹽酸的物質(zhì)的量濃度為:=1.5mol/L,故答案為:乙或丙;1.5mol/L;
(2)甲中鹽酸有剩余,金屬完全反應(yīng),此時(shí)生成氫氣280mL,故可以根據(jù)甲組數(shù)據(jù)計(jì)算金屬的物質(zhì)的量之比,設(shè)鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)二者質(zhì)量可知:①24x+27y=0.255,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有:②2x+3y=×2,根據(jù)①②聯(lián)立解得:x=0.005、y=0.005,所以合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為:0.005mol:0.005mol=1:1,故答案為:甲;1:1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧元素為地殼中含量最高的元素,可形成多種重要的單質(zhì)和化合物。
(1)氧元素位于元素周期表中___________區(qū);第二周期元素中,第一電離能比氧大的有___________種。
(2)O3可用于消毒。O3的中心原子的雜化形式為___________;其分子的 VSEPR模型為___________,與其互為等電子體的離子為___________(寫出一種即可)。
(3)含氧有機(jī)物中,氧原子的成鍵方式不同會(huì)導(dǎo)致有機(jī)物性質(zhì)不同。解釋C2H5OH的沸點(diǎn)高于CH3OCH3的原因?yàn)?/span>___________;C2H5OH不能用無(wú)水CaCl2千燥是因?yàn)镃a2+和C2H5OH可形成[Ca(C2H5OH)4]2+,該離子的結(jié)構(gòu)式可表示為______________________。
(4)氧元素可分別與Fe和Cu形成低價(jià)態(tài)氧化物FeO和Cu2O。
①FeO立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,則Fe2+的配位數(shù)為___________;與O2-緊鄰的所有Fe2+構(gòu)成的幾何構(gòu)型為___________。
②Cu2O立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,若O2-與Cu+之間最近距離為a pm,則該晶體的密度為___________g·cm-3。(用含a、NA的代數(shù)式表示,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在溫度相同、容積均為2 L的3個(gè)恒容密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列說(shuō)法正確的是( )
已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1
A. 2p1=2p3<p2
B. 達(dá)到平衡時(shí)丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大
C. α2+α3<1
D. Q1+Q3=92.4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氯亞砜(SOCl2)是一種無(wú)色易揮發(fā)液體,劇烈水解生成兩種氣體,常用作脫水劑,其熔點(diǎn)為-105℃,沸點(diǎn)為79℃,140℃以上時(shí)易分解。并且Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOC12=4LCl+S+SO2。
(1)組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行,原因是______________________。
(2)SOCl2易揮發(fā),實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。用硫黃(S)、液氯和三氧化硫?yàn)樵显谝欢l件合成二氯亞砜,原子利用率達(dá)100%,則三者的物質(zhì)的量之比為___________。
(3)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的裝置用ZnCl2·xH2O晶體制取無(wú)水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并利用裝置F驗(yàn)證生成物中的某種氣體(夾持及加熱裝置略)。
①用原理解釋SOCl2在該實(shí)驗(yàn)中的作用:_________________________________。
②裝置的連接順序?yàn)锳→B→______________________。
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,為檢測(cè)ZnCl2·xH2O晶體是否完全脫水,甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下,正確的實(shí)驗(yàn)順序?yàn)?/span>___________(填序號(hào))。
a.加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,充分反應(yīng) b.稱得固體為n克
c.干燥 d.稱取蒸干后的固體m克溶于水
e.過(guò)濾 f.洗滌
(4)乙同學(xué)認(rèn)為SOCl2還可用作由FeCl3·6H2O制取無(wú)水FeCl2的脫水劑,但丙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)可能發(fā)生副反應(yīng)使最后的產(chǎn)品不純。
①可能發(fā)生的副反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
②兩同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案判斷副反應(yīng)的可能性:
i.取少量FeCl3·6H2O于試管中,加人足量SOCl2,振蕩使兩種物質(zhì)充分反應(yīng);
ii.往上述試管中加水溶解,取溶解后的溶液少許于兩支試管,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,完成表格內(nèi)容。
(供選試劑:AgNO3溶液、稀鹽酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水)
方案 | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
方案一 | 往一支試管中滴加___________ | 若有白色沉淀生成 | 則發(fā)生了上述副反應(yīng) |
方案二 | 往另一支試管中滴加___________ | ___________ | 則沒有發(fā)生上述副反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn), 括號(hào)內(nèi)的實(shí)驗(yàn)用品都能用到的是
A. 苯的溴代(苯、溴水、試管)B. 蛋白質(zhì)的鹽析(試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液)
C. 鈉的焰色反應(yīng)(鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸)D. 肥皂的制。、玻璃棒、甘油)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)室溫下c(H+)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施,有關(guān)敘述正確的是
A. 加適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的c(H+)均減小
B. 使溫度都升高20℃后,兩溶液的c(H+)均不變
C. 加水稀釋2倍后,兩溶液的c(H+)均增大
D. 加足量的鋅充分反應(yīng)后,兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示,有關(guān)該化合物的敘述正確的是( )
A. 屬于芳香烴B. 分子式為:C11H14O2
C. 最多有11個(gè)碳原子共面D. 能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的類型只有2種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)了解用藥常識(shí),有利于自我保健,F(xiàn)有下列藥物:
A.阿司匹林(乙酰水楊酸) B.青霉素 C.抗酸藥(氫氧化鋁) D.麻黃堿
①可治療支氣管哮喘,但不宜過(guò)多服用的藥物是____________。(填字母)
②治療胃酸過(guò)多,但患有嚴(yán)重的胃潰瘍,應(yīng)該選擇___________。(填字母)
③一種重要的抗生素類藥,有阻止多種細(xì)菌生長(zhǎng)的功能,該藥物是____________。(填字母)
④能使發(fā)熱的病人體溫降至正常,并起到緩解疼痛的作用,該藥物是___________。(填字母)
(2)防治環(huán)境污染,改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識(shí)。
①今年入冬以來(lái),全國(guó)多個(gè)省市出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣。導(dǎo)致霧霾形成的主要污染物是_______(填字母)。
A.SO2 B.NO2 C.PM2.5
②垃圾應(yīng)分類收集。導(dǎo)致“白色污染”的生活垃圾應(yīng)放置于貼有________ (填字母)標(biāo)志的垃圾筒內(nèi)。
③工業(yè)廢水需處理達(dá)標(biāo)后才能排放。下列廢水處理的方法合理的是____________。
A.用中和法除去廢水中的酸
B.用混凝劑除去廢水中的重金屬離子
C.用氯氣除去廢水中的懸浮物
(3)全世界每年因鋼鐵銹蝕造成大量的損失。某學(xué)生欲探究在蒸餾水、氯化鈉溶液和醋酸溶液三種條件下鐵銹蝕的快慢,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 |
請(qǐng)回答:
①在一周的觀察過(guò)程中,他發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)序號(hào)為______的試管中鐵釘銹蝕速度最慢。
②下列防止鋼鐵銹蝕的措施不合理的是__________(填字母)。
A.在自行車的鋼圈表面鍍鎳
B.在地下鋼鐵管道上連接銅塊
C.改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)制成不銹鋼
③炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈(殘液中含NaCl),第二天便會(huì)因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑。試回答:鐵鍋的腐蝕主要是由__________________腐蝕造成的。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂?/span>NaCl晶體。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖:
(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑:試劑①____;試劑③____。
(2)判斷試劑①已過(guò)量的方法是:_____。
(3)操作①是利用半透膜進(jìn)行分離提純,操作①的實(shí)驗(yàn)結(jié)果:淀粉___(填“能”或“不能”)透過(guò)半透膜。
(4)操作④的名稱是____,其中玻璃棒的作用是____。
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