【題目】在實驗室進行下列實驗, 括號內(nèi)的實驗用品都能用到的是
A. 苯的溴代(苯、溴水、試管)B. 蛋白質(zhì)的鹽析(試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液)
C. 鈉的焰色反應(鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸)D. 肥皂的制。⒉AО、甘油)
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【題目】“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒,某同學購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”,并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息:“84消毒液”:含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm3,稀釋100倍(體積比)后使用。請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題:
(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L1。
(2)該同學取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=____mol·L1。
(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中____L的CO2(標準狀況)而變質(zhì)。(已知:CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO)
(4)該同學參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是____。
A.如上圖所示的儀器中,有四種是不需要的,還需一種玻璃儀器
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應烘干才能用于溶液配制
C.利用購買的商品NaClO來配制可能導致結(jié)果偏低
D.需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g
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【題目】丁達爾效應在日常生活中隨處可見,下列情況下不能觀察到丁達爾效應的是( )
A.光線透過樹葉間的縫隙射入密林中
B.霧天時,打開汽車霧燈
C.日光從窗隙射入暗室
D.用激光筆照射玻璃杯中的蔗糖水
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【題目】室溫下,某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成 A、B 兩室,向 A 中充入一定量 H2、O2 的混合氣體,向 B 中充入 1 mol 空氣,此時活塞的位置如圖所示。
(1)A 室混合氣體的物質(zhì)的量為______,所含分子總數(shù)約______。
(2)實驗測得 A 室混合氣體的質(zhì)量為 34 g,則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的______倍。
(3)若將 A 室 H2、O2的混合氣體點燃引爆,恢復原溫度后,最終活塞停留的位置在______刻度,容器內(nèi)氣體壓強與反應前氣體壓強之比為______。
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【題目】室溫下(20oC))課外小組用下列裝置探究鐵和硝酸反應情況,過程如下圖所示:
將Ⅲ中液面上的氣體排入小試管中點燃,有尖銳爆鳴聲,小試管壁出現(xiàn)液滴。取反應后溶液,加入足量NaOH 溶液得到灰綠色沉淀。煮沸時,蒸氣帶有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。
(1)X氣體是______ (填化學式),證據(jù)是________。
(2)實驗中硝酸被還原成另一種產(chǎn)物的化學方程式_____。
(3)甲同學對產(chǎn)生的氣體原因提出假設并設計方案:
假設1:該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO3-
假設2:H+還原反應速率大于NO3-的還原反應速率
I. 驗證假設1:可用____(選 “ Cu” 或“Zn”)粉與同濃度硝酸反應,依據(jù) ____________ ,則假設1不成立。
II. 驗證假設2:改變條件重復上圖過程實驗,結(jié)果如下:(所用試劑的量、氣體成分與實驗上圖相同)
序號 | 反應溫度 | 實驗結(jié)果 |
a | 40oC | 溶液淺綠色,收集氣體為3.4mL |
b | 60oC | 溶液淺綠色,收集氣體為2.6mL |
上表實驗結(jié)果_____(填“能”或“否”)判斷假設2成立。由實驗數(shù)據(jù)結(jié)果分析溫度對鐵粉與硝酸反應時對生成X體積的影響的原因___________。
(4)常溫下(20℃),乙同學改用3mol·L–1 HNO3 進行圖1過程實驗,Ⅱ中仍為無色氣體,在Ⅲ中氣體變紅色。由此得出的相關(guān)結(jié)論正確的是______ 。
a. 該實驗產(chǎn)生的無色氣體只有NO
b. 若改用濃硝酸時,反應會更劇烈還原產(chǎn)物為NO2
c. 硝酸的濃度不同時,其主要還原產(chǎn)物不同
(5)綜上所述,金屬與硝酸生成X氣體,需要控制的條件是___________ 。
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【題目】在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗,三組實驗均各取相同物質(zhì)的量的鹽酸,加入同一種鎂鋁合金粉末,產(chǎn)生氣體,有關(guān)數(shù)據(jù)見表:
實驗序號 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金質(zhì)量/mg | 255 | 385 | 459 |
生成氣體/mL | 280 | 336 | 336 |
請回答下列問題:
(1)要算出鹽酸的物質(zhì)的量,題中作為計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是___,求得的鹽酸的溶質(zhì)物質(zhì)的量為___;
(2)求合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比,題中可作為計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是___,求得請務必寫出計算過 程:___。
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【題目】乙酸是生物油的主要成分之一,乙酸制氫具有重要意義:
熱裂解反應CH3COOH(g)→2CO(g)+2H2(g) △H=+2l3.7KJ·mol-1
脫酸基反應CH3COOH(g)→CH4(g)+CO2(g) △H=-33.5KJ·mol-1
(1)請寫出CO與H2甲烷化的熱化學方程式_________________________________。
(2)在密閉容器中,利用乙酸制氫,選擇的壓強為___________(填“較大”或“常壓”)。其中溫度與氣體產(chǎn)率的關(guān)系如圖:
①約650℃之前,脫酸基反應活化能低速率快,故氫氣產(chǎn)率低于甲烷;650℃之后氫氣產(chǎn)率高于甲烷,理由是隨著溫度升高后,熱裂解反應速率加快,同時______________________。
②保持其他條件不變,在乙酸氣中摻雜一定量水,氫氣產(chǎn)率顯著提高而CO的產(chǎn)率下降,請用化學方程式表示:_________________________________。
(3)若利用合適的催化劑控制其他的副反應,溫度為TK時達到平衡,總壓強為PkPa,熱裂解反應消耗乙酸20%,脫酸基反應消耗乙酸60%,乙酸體積分數(shù)為___________(計算結(jié)果保留l位小數(shù));脫酸基反應的平衡常數(shù)Kp為___________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計算結(jié)果保留1位小數(shù))。
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【題目】某次實驗需用0.6mol·L-1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下:
(1)配制該溶液應選用_______________mL容量瓶;
(2)用托盤天平準確稱量__________g 固體NaOH;
(3)將稱量好的NaOH固體放在500 mL大燒杯中,倒入約200 mL蒸餾水,用玻璃棒攪拌,使固體全部溶解,待__________________后,將燒杯中的溶液注入容量瓶中;
(4)用少量蒸餾水洗滌燒杯___________次,洗滌后的溶液___________________,輕輕晃動容量瓶,使溶液混合均勻;
(5)向容量瓶中加入蒸餾水,到液面______________時,改用___________加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。蓋好瓶塞,______________;
(6)若在配制過程中出現(xiàn)下列情況,將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是__________,偏低的是__________,對實驗結(jié)果沒有影響的是_______(填各選項的序號)。
A.所用的NaOH中混有少量Na2CO3
B.用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時,所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
C.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
D.固體NaOH在燒杯中溶解后,立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進行后續(xù)操作
E.轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F.最后確定NaOH溶液體積(定容)時,俯視觀察液面與容量瓶刻度線
G.定容搖勻后靜止,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水至刻度線。
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【題目】鋰—銅空氣燃料電池(如圖)容量高、成本低,該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力,其中放電過程為:2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列說法錯誤的是
A. 整個反應過程中,氧化劑為O2
B. 放電時,正極的電極反應式為:Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-
C. 放電時,當電路中通過0.1 mol電子的電量時,有0.1 mol Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動,有標準狀況下1.12 L氧氣參與反應
D. 通空氣時,銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O
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