6．室溫下，在pH=12的NaCN溶液中，由水電離的c（OH-）為10-2 mol•L-1．

分析 NaCN是強堿弱酸鹽，溶液中的所有氫離子和氫氧根均來自于水的電離，但由于CN-的水解，氫離子被結(jié)合走一部分，據(jù)此分析．

解答 解：pH=12的NaCN溶液中，c（H+）=10-12mol/L，c（OH-）=10-2mol/L，由于NaCN是強堿弱酸鹽，溶液中的所有氫離子和氫氧根均來自于水的電離，但由于CN-的水解，氫離子被結(jié)合走一部分，故c（H+）=10-12mol/L是被結(jié)合剩下的，故c（OH-）=10-2mol/L才是水電離出OH-的全部，即溶液中水電離出的c（OH-）=10-2mol/L，故答案為：10-2．

點評 本題考查了水的電離及其影響，題目難度中等，明確酸堿溶液抑制了水的電離，能夠水解的鹽促進了水的電離為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．如圖所示，將一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱．回答下列問題：
（1）觀察到的實驗現(xiàn)象有：鈉先熔化，接著燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，并生成淡黃色固體．
（2）產(chǎn)生以上現(xiàn)象的主要化學反應(yīng)方程式為：2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．從碘水中提取碘單質(zhì)：?
①下列可作為碘水中提取碘單質(zhì)萃取劑的是B
A．酒精         B．苯
?②分液漏斗在使用前必須先檢查是否漏水?
③已知：密度的大小是：水＞苯＞酒精，若用?中所選萃取劑萃取碘水中的碘單質(zhì)，分液時，水層應(yīng)由分液漏斗的下（填“上”或“下”，下同）端口放出，有機層應(yīng)由分液漏斗的上端口放出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NA
B．17g的OH-離子中含有的電子數(shù)為9NA
C．常溫常壓下，44gCO2含有的氧原子數(shù)為2NA
D．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．甲醇汽油是一種新能源清潔燃料，可以作為汽油的替代物．工業(yè)上可用CO和H2制取甲醇，化學方程式為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=b kJ/mol，
為研究平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比（$\frac{c（CO）起始}{c（{H}_{2}）起始}$）及溫度的關(guān)系，研究小組在10L的密閉容器中進行模擬反應(yīng)，并繪出如圖所示：
（1）反應(yīng)熱b＜0 （填“＞”或“＜”）．
（2）若Ⅱ反應(yīng)的n（CO）起始=10mol、投料比為0.5，
A點的平衡常數(shù)KA=1，
B點的平衡常數(shù)KB=KA（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是減小投料比、較低溫度（答出兩條即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩只惰性電極，通直流電一段時間后，停止電解，取出電極，將溶液搖勻，測得溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)溶液是（　�。�
A．K2SO4B．NaOHC．NaClD．AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．濃度均為0.1 mol•L-1的氨水和鹽酸等體積混合后：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
B．等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液混合后：c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＜c（HCO${\;}_{3}^{-}$）
C．在NaHB溶液中一定有：c（Na+）=c（HB-）+2c（B2-）
D．Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖R、W、X、Y、Z為五種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見反應(yīng)，則其中常溫下能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　　）

選項RWXYZ
ASiSiO2H2SiO2Na2SiO2SiCl4
BNaNa2ONa2O2Na2CO3NaOH
CFeFe（OH）2FeCl3FeCl3Fe（NO4）3
DAlNaAlO2Al2（SO4）3AlCl3Al（NO4）3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如圖所示裝置Ⅰ是一種可充電電池，裝置Ⅱ為NaCl和酚酞和混合溶液浸濕的濾紙，離子交換膜只允許Na+通過，電池充電、放電的化學方程式為2Na2S2+NaBr3$\frac{\underline{\;放電\;}}{充電}$Na2S4+3NaBr．閉合開關(guān)K時，b極附近先變紅色．下列說法正確的是（　�。�
A．電池充電時，電極B連接直流電源的正極
B．電池放電過程中Na+從左到右通過離子交換膜
C．閉合開關(guān)K后，b電極附近pH變小
D．當b電極上析出氣體1120mL（標準狀況）時，有0.1 molNa+通過離子交換膜

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