11．已知工業(yè)上真空煉銣的原理如下：2RbCl+Mg?MgCl2+2Rb（g），對于此反應(yīng)的進(jìn)行能給予正確解釋的是（　　）
A．銣的金屬活動性不如鎂強(qiáng)，故鎂可置換銣
B．銣的沸點(diǎn)比鎂低，把銣蒸氣抽出時，平衡右移
C．MgCl2的熱穩(wěn)定性不如Rb強(qiáng)
D．銣的單質(zhì)狀態(tài)較化合態(tài)更穩(wěn)定

分析 根據(jù)元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律以及物質(zhì)的性質(zhì)來回答，反應(yīng)方程式可知生成物Rb為氣態(tài)，把銣蒸氣抽出，則減少了生成物的濃度，根據(jù)平衡移動原理分析．

解答 解：A、銣的金屬活動性比鎂強(qiáng)，故A錯誤；
B、已知真空煉銣的原理如下：2RbCl+Mg═MgCl2+2Rb（氣），該條件下，生成物Rb為氣態(tài)，把銣蒸氣抽出，則減少了生成物的濃度，平衡向正方向移動，所以反應(yīng)可以不斷向生成Rb（氣）方向進(jìn)行，故B正確；
C、MgCl2屬于離子晶體、Rb屬于金屬晶體，Rb熔點(diǎn)較低，所以氯化鎂熔點(diǎn)高于Rb，故C錯誤；
D、銣的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑，單質(zhì)狀態(tài)不如化合態(tài)穩(wěn)定．故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了金屬的冶煉，根據(jù)平衡移動原理來分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．實(shí)驗(yàn)室用氨氣在加熱下還原氧化銅的方法銅的相對原子質(zhì)量如果選用測定反應(yīng)物氧化銅和生成物水的質(zhì)量[m（CO）、m（H2O）]時，如圖所示請用下列儀器設(shè)計(jì)一個簡單實(shí)驗(yàn)方案．
（1）儀器連接的順序（用字母編號表示，儀器可以重復(fù)使用）b c a c d；
（2）d 中濃硫酸的作用是吸收未反應(yīng)的氨，防止空氣中水分和二氧化碳進(jìn)入裝置c；a發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．
（2）列出計(jì)算銅的原子量的表達(dá)式$\frac{18m（CuO）}{m（{H}_{2}O）}$-16．
（3）下列情況將使測得結(jié)果偏大的是AC（填編號）
A．CuO未全部還原為Cu     B．CuO 受潮      C．CuO中混有Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．在四大基本反應(yīng)類型中，置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)和分解反應(yīng)部分屬于氧化還原反應(yīng)，而復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．一定條件下，體積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ•mol-1
（1）下列各項(xiàng)中能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是bcd（填字母序號）．
a．v消耗（SiF4）=4v生成（HF）        
b．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化
c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化      
d．HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化
（2）反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表（表中t2＞t1）所示．
反應(yīng)時間/minn（SiF4）/moln（H2O）/mol
01.202.40
t10.80a
t2b1.60
通過a或b的值及化學(xué)平衡原理說明t1時反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：t1時反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
（3）若只改變一個條件使上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)ade（填序號）．
a．一定向正反應(yīng)方向移動          
b．一定向逆反應(yīng)方向移動
c．一定是減小壓強(qiáng)造成的          
d．一定是升高溫度造成的     
e．SiF4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源．由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：
（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH （g）△H1=-90.1kJ•mol-1
（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ•mol-1
水煤氣變換反應(yīng)：
（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ•mol-1
二甲醚合成反應(yīng)：
（Ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ•mol-1
由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下能在濃HNO3中溶解的金屬是（　　）
A．AlB．AgC．FeD．Pt

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)．下面給出13種元素的X的數(shù)值：
元素AlBBeCClFLi
X的數(shù)值1.52.01.52.52.84.01.0
元素MgNaOPSSi
X的數(shù)值1.20.93.52.12.51.7
試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：
（1）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlCl3中的化學(xué)鍵類型是共價鍵．
（2）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)（或元素X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強(qiáng)）；簡述第二周期元素（除惰性氣體外）的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系原子半徑越小，X的數(shù)值越大．
（3）請你預(yù)測Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系Br大于I．
（4）某化合物分子中含有S-N鍵，你認(rèn)為該共享電子對偏向于N原子（填元素符號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯結(jié)構(gòu)是（C、H原子未畫出，每個折點(diǎn)表示一個C原子），具有抗菌作用．若1mol的七葉樹內(nèi)酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng)，則消耗溴水和NaOH的物質(zhì)的量分別為（　�。�
A．3 mol Br2、2 mol NaOHB．3 mol Br2、4 mol NaOH
C．2 mol Br2、3 mol NaOHD．4 mol Br2、4 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將Na2O2逐漸加入到含有Mg2+、NH4+的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示，則原混合液中Al3+、Mg2+、NH4+的物質(zhì)的量分別是（　�。�
A．2 mol、3 mol、4 molB．2 mol、3 mol、8 mol
C．3 mol、2 mol、8 molD．3 mol、2 mol、4 mol

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