Question

6．二甲醚（CH₃OCH₃）是無色氣體，可作為一種新型能源．由合成氣（組成為H₂、CO和少量的CO₂）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應：甲醇合成反應：
（Ⅰ）CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH （g）△H₁=-90.1kJ•mol^-1
（Ⅱ）CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-49.0kJ•mol^-1
水煤氣變換反應：
（Ⅲ）CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.1kJ•mol^-1
二甲醚合成反應：
（Ⅳ）2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₄=-24.5kJ•mol^-1
由H₂和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學方程式為2CO（g）+4H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-204.7kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 由所給熱化學方程式可知，Ⅰ×2+Ⅳ可得到由H₂和CO直接制備二甲醚的熱化學方程式，以此解答該題．

解答 解：已知Ⅰ．CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ•mol^-1
Ⅳ.2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₄=-24.5kJ•mol^-1
依據(jù)蓋斯定律Ⅰ×2+Ⅳ得到：2CO（g）+4H₂（g）=CH₃OCH₃+H₂O（g）△H=-204.7kJ•mol^-1，
故答案為：2CO（g）+4H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-204.7kJ•mol^-1．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫以及蓋斯定律的應用，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握計算的思路，難度不大．