某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、21：5B、11：3
C、3：1D、4：1
考點：氧化還原反應的計算,化學方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程，Cl2生成NaCl是被還原的過程，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，根據(jù)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比可計算失去電子的總物質(zhì)的量，進而可計算得到電子的總物質(zhì)的量，可計算被還原的氯元素的物質(zhì)的量，則可計算被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比．
解答： 解：Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，
ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為1：3，
則可設(shè)ClO-為1mol，ClO3-為3mol，被氧化的Cl共為4mol，
失去電子的總物質(zhì)的量為1mol×（1-0）+3mol×（5-0）=16mol，
氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，
Cl2生成NaCl是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，
則得到電子的物質(zhì)的量也應為16mol，
則被還原的Cl的物質(zhì)的量為16mol，
所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16mol：4mol=4：1，
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應的計算，題目難度不大，本題注意從氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等的角度計算，注意守恒法的利用．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

2010年5月1日上海世博會隆重開幕，世博會的環(huán)保概念是人們關(guān)心的話題，環(huán)保材料更為世人矚目，其中聚碳酸酯是用得較多的材料．聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A、它在結(jié)構(gòu)上可以看成由碳酸和另一有機物通過縮聚反應而成
B、該有機物是一種高分子化合物，肯定易溶于水
C、它是一種純凈物，屬于酯類物質(zhì)
D、它耐強酸，強堿，不可與強氧化劑發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是前20號元素中的4種元素，分布在三個周期，原子序數(shù)依次增大，它們可以組成某礦物質(zhì)：WYZX，四種元素中W，Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W能與冷水劇烈反應，Y，Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導體．下列說法不正確的是（　�。�
A、原子半徑：W＞Y＞Z＞X
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z
C、金屬性：Y＜W
D、Y、Z的氧化物都能和酸或堿反應，都是兩性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于堿的是（　�。�
A、純堿B、燒堿
C、生石灰D、堿式碳酸銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的熔點變化規(guī)律，與它們的化學鍵無關(guān)的是（　　）
A、F2、Cl2、Br2、I2的熔點依次升高
B、Li、Na、K、Rb的熔點依次降低
C、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低
D、晶體硅、碳化硅、金剛石熔點依次升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

祖母綠是含鉻（以Cr2O3形式存在）等微量元素的礦物，其主要成分為Be3Al2Si6O18（Be3Al2Si6O18為無色透明），下列說法不正確的是（　�。�
A、祖母綠是一種硅酸鹽礦物
B、其主要成分可用氧化物形式表示：3BeO?Al2O3?6SiO2
C、綠色是Cr2O3表現(xiàn)出來的
D、祖母綠是多種氧化物組成的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列熱化學方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
Fe2O3（s）+
1
3
CO（g）═
2
3
Fe3O4（s）+
1
3
CO2（g）△H=-15.73kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ/mol
則28g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時對應的△H約為（　　）
A、-218kJ/mol
B、-436kJ/mol
C、+218kJ/mol
D、+436kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的濃NaOH（aq），第二份加入足量的HCl（aq），如果放出等體積的氣體（在同溫同壓下），則兩份鋁粉的質(zhì)量之比為（　　）
A、2：3B、1：1
C、1：2D、1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
B、含1 mol Ba（OH）2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反應釋放熱量akJ，則表示該反應中和熱的熱化學反應方程式為：OH-（aq）+H+（aq）═H2O（l）  H=-a kJ?mol-1
C、電解精煉銅時，電解初同一時間內(nèi)，陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小
D、對于2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡體系，增大平衡體系的壓強可使顏色變深，符合勒夏特列原理解釋

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