Question

已知下列熱化學方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
Fe₂O₃（s）+

1

3

CO（g）═

2

3

Fe₃O₄（s）+

1

3

CO₂（g）△H=-15.73kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.4kJ/mol
則28g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe單質(zhì)和CO₂氣體時對應(yīng)的△H約為（　　）

• A、-218kJ/mol
• B、-436kJ/mol
• C、+218kJ/mol
• D、+436kJ/mol

Answer 1

考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算,用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：化學反應(yīng)中的能量變化

分析：依據(jù)蓋斯定律結(jié)合熱化學方程式計算得到CO氣體還原足量FeO固體的熱化學方程式，從而得出反應(yīng)熱．

解答： 解：①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
②Fe₂O₃（s）+

1

3

CO（g）═

2

3

Fe₃O₄（s）+

1

3

CO₂（g）△H=-15.73kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.4kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律計算①×3-③×2+②×3，得到：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol，則28g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe單質(zhì)和CO₂氣體時對應(yīng)的△H約為-218kJ/mol，故選A．

點評：本題考查了熱化學方程式書寫方法，蓋斯定律的計算應(yīng)用，題目較簡單．