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①標準狀況下44.8L某氣體的質量為142g，該氣體的摩爾質量為
 
；
②N2在標準狀況下的密度為
 
g/L；
③在
 
 mol Al2（SO4）3中含0.3molSO42-，其中含Al3+
 
個．
④物質的量濃度為2mol?L-1的Na2SO4溶液中，若含9.2g鈉離子時，其溶液的體積是
 
mL；若該硫酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為21.0%，則此Na2SO4溶液的密度是
 
g?mL-1（保留到小數(shù)點后兩位）．
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：①根據(jù)n=
V
Vm
計算氣體的物質的量，再根據(jù)M=
m
n
計算氣體的摩爾質量；
②標況下，氣體密度ρ=
m
Vm
，據(jù)此計算；
③硫酸鋁完全電離，n（SO42-）=3n[Al2（SO4）3]，n（Al3+）=2n[Al2（SO4）3]，根據(jù)N=nNA計算Al3+離子數(shù)目；
④根據(jù)n=
m
M
計算鈉離子物質的量，再根據(jù)V=
n
c
計算溶液體積；根據(jù)c=
1000ρw
M
進行公式變形計算溶液密度．
解答： 解：①標況下，44.8L氣體的物質的量=
44.8L
22.4L/mol
=2mol，故該氣體的摩爾質量=
142g
2mol
=71g/mol，
故答案為：71g/mol；
②標況下，氣體密度ρ=
m
Vm
=
28g/mol
22.4L/mol
=1.25g/L，
故答案為：1.25；
③硫酸鋁完全電離，n（SO42-）=3n[Al2（SO4）3]，故n[Al2（SO4）3]=
0.3mol
3
=0.1mol，n（Al3+）=2n[Al2（SO4）3]=0.2mol，Al3+離子數(shù)目=0.2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1023，
故答案為：1.204×1023；
④鈉離子物質的量=
9.2g
46g/mol
=0.2mol，鈉離子濃度為4mol/L，故溶液體積=
0.2mol
4mol/L
=0.05L=50mL；根據(jù)c=
1000ρw
M
可知，溶液密度=
cM
1000w
=
2×142
1000×21%
g/mL=1.35g/mL，
故答案為：50；1.35．
點評：本題考查物質的量有關計算，注意對公式的理解，掌握物質的量濃度與質量分數(shù)之間關系，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�
XY
ZW
A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B、最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W＞X
C、Z和W的氫化物中，W的氫化物最穩(wěn)定
D、X的最高價氧化物對應的水化物能與其氣態(tài)氫化物發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

水溶液中的離子平衡是高中化學的重要知識點，請同學們根據(jù)相關原理回答下列問題：
（1）寫出Na2CO3、CaCO3分別在水中的水解離子方程式和溶解平衡表達式：Na2CO3
 
；CaCO3
 
．
（2）濃度均為0.1mol/L的溶液①HNO3 ②CH3COOH ③Na2CO3 ④KCl ⑤NaHSO3溶液的pH由小到大的順序是：
 
．（填編號）
（3）實驗室為了配制FeSO4溶液往往：
①加入少量稀H2SO4，目的是
 
；
②加入少量鐵釘，目的是
 
．
（4）已知相同物質的量濃度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同濃度的HCN
 
HClO（比較酸性強弱，用“＞”、“＜”、“﹦”回答）．
（5）常溫下，如果取0.1mol?L-1的CH3COOH溶液與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），試回答以下問題：
①測得混合液的pH=8，解釋溶液呈堿性的原因
 
（用離子方程式表示）．
②CH3COONa溶液中的離子濃度由大到小的關系
 
．
③已知CH3COONH4溶液為中性，且CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的PH
 
7（用“＞”、“＜”、“﹦”回答）．
（6）已知Ksp（BaSO4）=1×10-10，將濃度均為0.1mol?L-1的BaCl2溶液與0.2mol?L-1的Na2SO4溶液等體積混合，充分攪拌后過濾，則濾液中c（Ba2+）=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、M、W六種元素的原子序數(shù)依次遞增，都位于前四周期．其中A、D原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，且D原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，且S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；C原子L層上有2對成對電子．M和W均有“生物金屬”之稱，M4+離子和氬原子的核外電子排布相同；W處于周期表中第8列．請回答下列問題：

（1）1mol B2A2分子中含σ鍵的數(shù)目是
 
．
（2）BC2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞（晶體中最基本的重復單元）如圖1所示．則該晶體的類型屬于
 
晶體（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）；該晶體中B原子軌道的雜化類型為
 
．
（3）“生物金屬”M內部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如圖2．則晶胞中M原子的配位數(shù)為
 
；若該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，M原子的摩爾質量為Mr g/mol，則該晶胞的“邊長”為
 
cm．
（4）“生物金屬”W元素應用廣泛，如人體內W元素的含量偏低，則會影響O2在體內的正常運輸．已知W2+與KCN溶液反應得W（CN）2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物，其配離子結構如圖3所示．
①W元素基態(tài)原子價電子排布式為
 
．
②已知CN-與
 
（一種分子）互為等電子體，則1個CN-中π鍵數(shù)目為
 
．
（5）光譜證實單質D與強堿溶液反應有[D（OH）4]-生成，則[D（OH）4]-中存在
 
．
a．共價鍵         b．配位鍵         c．σ鍵         d．π鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質可與酸反應，1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6L H2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同．回答下列問題：
（1）A與E形成的化合物的化學式是
 
．
（2）B的最高價氧化物化學式為
 
，C的元素名稱為
 
．
（3）D的單質與水反應的方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

造成環(huán)境污染的二氧化硫，主要是由于燃燒
 
產生的．空氣中的二氧化硫部分被氧化成
 
，并形成酸霧，隨雨水降到地面形成
 
，會使土壤
 
而傷害農作物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表列出了A～R九種元素在周期表的位置，請用化學用語填空：
主族
周期		IAⅡAⅢAIVAVAVIAVIIA0
2ERF
3ACDHIG
4B
（1）寫出R單質分子的電子式
 
．用電子式表示A單質與G單質反應的過程
 
．
（2）A、C、D三種元素的氧化物對應的水化物中堿性最強的是
 
 （填化學式），H、I、G三種元素氫化物中，最穩(wěn)定的是
 
（填化學式）．
（3）A、B、C三種元素的陽離子按離子半徑由大到小的順序排列為
 
．（用元素的離子符號表示）．
（4）寫出A的單質與水反應的化學方程式
 
．
（5）X元素是A～R九種元素中的一種，X的原子核里有14個中子，2.7gX在氧氣里燃燒時，質量增加2.4g．X的氫氧化物既能溶于氫氧化鈉溶液中反應，也能與鹽酸反應．X的原子結構示意圖是
 
，它位于元素周期表中第
 
周期第
 
族．

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科目：高中化學 來源： 題型：

表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為
 
，形成的簡單離子半徑由大到小的順序為
 
．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
 
．
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：
 
．
（4）②的氣態(tài)氫化物與④的單質反應可形成常見的燃料電池，寫出該電池在KOH溶液中負極的電極反應式
 
．
（5）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：
X溶液與Y溶液反應的離子方程式為
 
，M中陽離子的電子式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

進行化學實驗，觀察實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一．下列對有關實驗事實的解釋正確的是（　�。�
A、SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性
B、在含F(xiàn)eCl2、NaBr和KI的混合溶液中滴加少量新制氯水，首先生成的是Fe3+
C、將CO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成
D、濃硝酸久置變黃，是因為濃硝酸分解生成的有色產物溶于其中的緣故

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