Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

• A、含有 N_A個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
• B、25℃，1.01×10⁵Pa，64g SO₂中含有的原子數(shù)為3N_A
• C、0．lmolNH₄⁺離子中所含的電子數(shù)為1.1 N_A
• D、在標準狀況下，11.2L H₂O含有的分子數(shù)為0.5N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)氦氣是單原子分子來分析；
B、根據(jù)n=

m

M

并結(jié)合SO₂的分子式來分析；
C、應(yīng)注意從NH₄⁺是陽離子來分析；
D、標況下，水為液態(tài)．

解答： 解：A、N_A個氦原子的物質(zhì)的量為1mol，由于氦氣是單原子分子，故1mol氦氣原子即1mol氦氣分子，在標況下體積V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故A錯誤；
B、根據(jù)n=

m

M

可知SO₂的物質(zhì)的量n=

64g

64g/mol

=1mol，而1molSO₂中含3mol原子，即3N_A個，故B正確；
C、NH₄⁺是陽離子，1molNH₄⁺含10mol電子，則0.1molNH₄⁺含1mol電子即N_A個，故C錯誤；
D、標況下，水為液態(tài)，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．