水玻璃為什么不能在空氣中長期有效：
 
．
考點：含硅礦物及材料的應(yīng)用
專題：元素及其化合物
分析：水玻璃為硅酸鈉的水溶液，硅酸的酸性弱于碳酸，依據(jù)強酸制弱酸的原理解答．
解答： 解：水玻璃為硅酸鈉的水溶液，硅酸的酸性弱于碳酸，露置在空氣中，二氧化碳與水玻璃發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，使水玻璃變質(zhì)；
故答案為：水玻璃為硅酸鈉的水溶液，露置在空氣中，二氧化碳與水玻璃發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，使水玻璃變質(zhì)．
點評：本題考查了硅酸鈉的性質(zhì)，題目難度不大，明確硅酸的酸性弱于碳酸是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示向A中充入2mol X、2mol Y，向B中充入1mol X、1mol Y，起始時，V（A）=V（B）=a L．在相同溫度和有催化劑存在下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+2W（g）；△H＜0．達到平衡時，V（A）=1.2a L．
試回答：
（1）A中X的轉(zhuǎn)化率α（X）
 
．
（2）A、B中X的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：α（X）A
 
α（X）B．（填“＜”“＞”或“=”）
（3）打開K，一段時間又達到平衡，A的體積為
 
L．（連通管中氣體體積不計）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Cu+Cl2：
 
；Cu+S：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲使醋酸溶液中的c（CH3COO-）增大且不放出氣體，可向醋酸中加入少量固體（　�。�
A、NaOH
B、NaHCO3
C、H2O
D、Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、銅
B、H2SO4
C、蔗糖
D、酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于平衡體系mA（g）+nB（g）
催化劑
△
 pC（g）+qD（g）△H＜0．下列結(jié)論中錯誤的是（　�。�
A、若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達到新平衡時A的濃度為原來的2.2倍，則m+n＜p+q
B、若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
C、若m+n=p+q，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol
D、保持其它條件不變，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組反應(yīng)（表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物）剛開始時，放出H2速率最大的是（　�。�
編號金屬（粉末狀）物質(zhì)的量酸的濃度酸的體積反應(yīng)溫度
AAl0.1mol18.4mol/LH2SO410mL60℃
BMg0.1mol3mol/L H2SO410mL30℃
CFe0.1mol3mol/L H2SO410mL60℃
DMg0.1mol3mol/L H2SO410mL60℃
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)過程中，△H小于零的是（　�。�
A、碳跟水蒸氣反應(yīng)制備水煤氣
B、氯化銨與熟石灰共熱制備氨氣
C、高溫煅燒石灰石
D、鋅跟稀硫酸反應(yīng)制備氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、含有 NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
B、25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C、0．lmolNH4+離子中所含的電子數(shù)為1.1 NA
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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同步練習(xí)冊答案