Question

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)，還原產(chǎn)物為黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表示為：_____KClO3＋________HCl(濃)→_________KCl＋_______ClO2↑＋______Cl2↑＋__________H2O

(1)請(qǐng)配平該化學(xué)方程式(未知系數(shù)填入橫線內(nèi))。

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________(填編號(hào))。

①只有還原性�、谶�原性和酸性　③只有氧化性�、苎趸�性和酸性

(3)5 ℃ 下將產(chǎn)物氯氣0.1 mol溶于水配成1 L溶液，請(qǐng)寫出氯氣溶于水的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。

(4)若改變溫度至70 ℃，發(fā)現(xiàn)KClO3和濃鹽酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為二氧化氯氣體，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________。

Answer 1

【答案】2 4 2 2 1 2 ② H2O+Cl2=HCl+HClO 5KClO3＋6HCl(濃) 5KCl＋6ClO2↑＋3H2O

【解析】

(1)KClO3中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為ClO2中+4價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)；HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2，故ClO2系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為1；再結(jié)合元素守恒，可知未知物是水，配平各物質(zhì)的系數(shù)；

(2)濃鹽酸中部分氯的化合價(jià)升高被氧化，還有一部分氯的化合價(jià)不變；

(3)氯氣溶于水生成等物質(zhì)的量的鹽酸和次氯酸；

(4)KClO3和濃鹽酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為二氧化氯氣體，KClO3中的氯元素是+5價(jià)，降低為+4價(jià)，鹽酸中氯元素由-1價(jià)升高為+4價(jià)，根據(jù)得失電子守恒分析解答。

(1)KClO3中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為ClO2中+4價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)；HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2，故ClO2系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為1；所以KClO3系數(shù)為2，KCl系數(shù)為2，HCl系數(shù)為4，結(jié)合元素守恒，可知未知物是水，水的系數(shù)是2，配平了的化學(xué)方程式為2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；

(2)濃鹽酸中部分氯的化合價(jià)升高，被氧化，還有一部分氯的化合價(jià)不變，所以濃鹽酸體現(xiàn)為還原性和酸性，故答案為：②；

(3)氯氣溶于水生成等物質(zhì)的量的鹽酸和次氯酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O+Cl2=HCl+HClO；

(4)KClO3和濃鹽酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為二氧化氯氣體，KClO3中的氯元素是+5價(jià)，降低為+4價(jià)，鹽酸中氯元素由-1價(jià)升高為+4價(jià)，所以反應(yīng)的方程式為：5KClO3＋6HCl(濃) 5KCl＋6ClO2↑＋3H2O。