【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列說法正確的是（　�。�

A.原子半徑Q>R>T

B.原子序數(shù)比R多1的元素只能形成一種氫化物

C.W原子得電子能力強于Q原子，且可形成共價化合物QW2

D.與W同一主族的下一周期元素不可作為半導體材料

【答案】C

【解析】

由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知Q、R處于第二周期，T、W處于第三周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T為Al，可推知Q為C元素、R為N元素、W為S元素。

A.同一周期的元素從左向右原子半徑逐漸減小、同一主族的元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑T>Q>R，A錯誤；

B.原子序數(shù)比R多1的元素為氧，其氫化物有H2O、H2O2，B錯誤；

C.碳酸屬于弱酸，硫酸屬于強酸，說明S元素得電子能力比C強，碳元素與硫元素可形成共價化合物CS2，C正確；

D.與W同一主族的下一周期元素為Se，位于金屬與非金屬的交界處，可作為半導體材料，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題。

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體:

①D的化學式是________；

②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境。

（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體:

①A、C的化學式分別是：A________；C________。

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式_______________________________________________。該反應________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是()

A. 中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4

B.中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1:1

C.中，發(fā)生氧化反應和發(fā)生還原反應的氮元素的質(zhì)量之比為5:3

D.中，被氧化和被還原的硫元素的物質(zhì)的量之比為1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】α－鳶尾酮香料的分子結構如圖，下列說法不正確的是

A. α－鳶尾酮可與某種酚互為同分異構體

B. 1 mol α－鳶尾酮最多可與3molH2加成

C. α－鳶尾酮能發(fā)生銀鏡反應

D. α－鳶尾酮經(jīng)加氫→消去→加氫三步反應可轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某廢水中可能含有下列離子中的若干種：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-�，F(xiàn)進行如下實驗：

Ⅰ.取少量溶液，加入KSCN溶液，無明顯變化。

Ⅱ.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。

Ⅲ.向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

Ⅳ.向Ⅱ中所得的溶液中加入過量濃氨水，僅有紅褐色沉淀生成。過濾，在所得濾液中加入鹽酸至酸性時，再加入氫氧化鈉溶液，有藍色沉淀生成。

請回答下列問題：

(1)該廢水中一定含有的離子是_________________________。

(2)實驗Ⅱ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是______________________。

(3)過濾除去Ⅳ中的藍色沉淀，調(diào)整濾液的pH為10.7左右時，加入鋁粉，反應產(chǎn)生氨氣和氮氣的體積比為1：4，其離子方程式為Al＋NO3-＋OH－→ AlO2-＋NH3＋N2＋H2O(未配平)。還原產(chǎn)物是_________，若除去0.2 mol NO3-，要消耗鋁________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼是新型無機材料中的明星元素。

(1)磷化硼是一種耐磨涂料，可由三溴化硼和三溴化磷高溫下在氫氣中反應合成，其化學方程式為 ______，圖為磷化硼晶體結構中最小的重復單元，磷化硼的晶體類型是 ______，一個晶胞中含 ______個P原子，每個B或P均形成4個共價鍵，其中有一個配位鍵，提供空軌道的是 ______原子。

(2)氮化硼是一種重要的功能陶瓷材料，其結構與磷化硼相似，B和N相比，電負性較大的是 ______(填元素符號)，其基態(tài)原子的電子排布式為 ______，氮化硼中B元素的化合價為 ______。

(3)環(huán)硼氮烷與苯是等電子體，其一氯代物有兩種結構、二氯代物有四種結構，寫出環(huán)硼氮烷分子結構式 ______。

(4)BF3用作有機合成中的催化劑，也用于制造火箭的高能燃料。在BF3分子中，F-B-F的鍵角是 ______ 度，B原子采用 ______ 雜化；BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體構型為 ______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液100mL，其中可能含Fe3＋、Al3＋、Na＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4+、K＋、CO32-、SO42-等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現(xiàn)象如圖所示。

請回答下列問題：

（1）焰色反應是___(填“物理”或“化學”)變化；實驗③中產(chǎn)生的無色無味氣體是___(填化學式)。

（2）原溶液中一定存在的離子有___，一定不存在的離子有____。

（3）若溶液中K＋物質(zhì)的量為0.04mol，則c(Na＋)=___mol/L。

（4）將一定量Fe2O3和Al2O3混合物溶于100mL稀硫酸中，向反應后的溶液中緩慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關系如圖所示，試回答：

①混合物中含Fe2O3的質(zhì)量為___g；

②所用硫酸溶液物質(zhì)的量濃度為___mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應，還原產(chǎn)物為黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表示為：_____KClO3＋________HCl(濃)→_________KCl＋_______ClO2↑＋______Cl2↑＋__________H2O

(1)請配平該化學方程式(未知系數(shù)填入橫線內(nèi))。

(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是________(填編號)。

①只有還原性�、谶�原性和酸性　③只有氧化性�、苎趸院退嵝�

(3)5 ℃ 下將產(chǎn)物氯氣0.1 mol溶于水配成1 L溶液，請寫出氯氣溶于水的化學反應方程式____________________。

(4)若改變溫度至70 ℃，發(fā)現(xiàn)KClO3和濃鹽酸反應的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為二氧化氯氣體，試寫出反應的化學方程式：______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂、鋁、鐵合金投入300mL 溶液中，金屬恰好溶解，分別轉(zhuǎn)化成和;還原產(chǎn)物為NO，在標準狀況下體積為6.72L。在反應后的溶液中加入300mL某濃度的NaOH溶液，金屬陽離子恰好全部沉淀，干燥后測得質(zhì)量為27.2g。下列有關推斷正確的是( )

A.參加反應的的物質(zhì)的量為0.9molB.NaOH的物質(zhì)的量濃度為6

C.參加反應的金屬的質(zhì)量為11.9gD.的物質(zhì)的量濃度為3

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