20．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OH-）增大
B．將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的$\frac{1}{2}$
C．相同濃度的HCl和CH3COOH，兩溶液中c（H+）相同
D．甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，則甲溶液與乙溶液的中c（H+）之比為10：1

分析 A、醋酸溶液加水稀釋，溶液酸性減弱；
B、一水合氨是弱堿存在電離平衡；
C、鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸存在電離平衡；
D、根據(jù)pH=-lg[c（H+）]計(jì)算．

解答 解：A、醋酸加水稀釋，溶液酸性減弱，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，故A正確；
B、將NaOH溶液和氨水溶液各稀釋一倍，氫氧化鈉溶液的OH-濃度減少到原來的二分之一，一水合氨存在電離平衡，稀釋一倍，電離平衡正向進(jìn)行，一水合氨溶液的OH-濃度大于原來的二分之一，故B錯(cuò)誤；
C、鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸存在電離平衡，如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度比醋酸溶液中氫離子濃度的二倍大，故C錯(cuò)誤；
D、甲溶液的pH是5，溶液的c（H+）=10-5mol/L，乙溶液的pH是4，溶液的c（H+）=10-4mol/L，則甲溶液與乙溶液的c（H+）之比為10-5mol/L：10-4mol/L=1：10，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡的分析判斷，物質(zhì)制備和鹽類水解的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．把兩片鉑片插入200g10%CuSO4溶液中進(jìn)行電解，當(dāng)陽極析出0.16g氣體時(shí)，CuSO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（消耗水的量忽略不計(jì)）是（　　）
A．92.37%B．9.2%C．50%D．25%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列6個(gè)轉(zhuǎn)化，其中不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是
①SiO2→Na2SiO3     ②Fe（OH）2-→Fe（OH）3     ③SiO2→H2SiO3
④Al2O3-→Al（OH）3     ⑤Na2O2→NaCl       ⑥Al→NaAlO2（　　）
A．①②B．③④C．②③D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中，正確的是（　　）
A．濃硫酸稀釋時(shí)，應(yīng)將水沿器壁慢慢倒入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌
B．濃硫酸不分解，不揮發(fā)，所以可以敞口放置于空氣中
C．濃硫酸具有氧化性，稀硫酸無氧化性
D．可以用鐵罐或鋁槽車來運(yùn)輸冷的濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀．
（1）該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L；
（2）該合金中銅的物質(zhì)的量是0.02mol；
（3）NO2和N2O4 的混合氣體中，N2O4 的體積分?jǐn)?shù)是20%；
（4）得到2.54沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是640mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g•L-1，W在短周期主族元素中原子半徑最大．下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Y＞M
B．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵
C．W和Z形成的化合物中陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1：2
D．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義．請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ•mol-1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=180.5kJ•mol-1
寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式4NH3（g）+5O2（g）$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8KJ/mol．
（2）氨氣、空氣可以構(gòu)成燃料電池，其電池反應(yīng)原理為4NH3+3O2═2N2+6H2O．則原電解質(zhì)溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O．
（3）合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：
溫度/°C200300400
K1.00.860.5
①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是隨著溫度的升高，平衡常數(shù)減小；
②理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是ad（填字母序號(hào)）；
a．增大壓強(qiáng)    b．使用合適的催化劑
c．升高溫度    d．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3
③400°C時(shí)，測得氨氣、氮?dú)�、氫氣的物質(zhì)的量濃度分別為3mol•L-1、2mol•L-1、1mol•L-1時(shí)，此時(shí)刻該反應(yīng)的v正（N2）＜v逆（N2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）①25°C時(shí)，將amol•L-1的氨水與0.1mol•L-1的鹽酸等體積混合．當(dāng)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）時(shí)，用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$；
②向25mL0.10mol•L-1的鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關(guān)系一定不正確的是d （填字母序號(hào)）．
a．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）    b．c（C1-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
c．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）    d．c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．在探究下列物質(zhì)性質(zhì)或組成的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A將幾滴水加入蔗糖中并攪拌，再加入濃硫酸，迅速攪拌蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的物質(zhì)只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性
B將銅片放入濃硝酸中產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性
C溴乙烷和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液生成淡黃色沉淀溴乙烷中含有溴元素
D將溴水加入苯中并充分振蕩溴水褪色下層有機(jī)層為橙紅色苯與溴發(fā)生了萃取作用
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物
B．分子式為C7H16的有機(jī)物中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，此有機(jī)物一定是2，4-二甲基戊烷或3，3-二甲基戊烷
C．完全燃燒等質(zhì)量的甲醛、乙酸、葡萄糖、蔗糖消耗的氧氣量相等
D．還原性染料靛藍(lán)的結(jié)構(gòu)簡式為：，它的分子式是：C16H10N2O2

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