10．把兩片鉑片插入200g10%CuSO4溶液中進行電解，當陽極析出0.16g氣體時，CuSO4溶液的質(zhì)量分數(shù)（消耗水的量忽略不計）是（　�。�
A．92.37%B．9.2%C．50%D．25%

分析 m（CuSO4）=200g×10%=20g，用惰性電極電解硫酸銅溶液時，陽極反應式為4OH--4e-═2H2O+O2↑，陰極電極反應為Cu2++2e-=Cu，總反應離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑，根據(jù)方程式知得硫酸銅參加反應的質(zhì)量=$\frac{\frac{0.16g}{32g/mol}}{1}×2×160g/mol$=1.6g，還剩余硫酸銅質(zhì)量=20g-1.6g=18.4g，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算電解后的溶液中硫酸銅質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：m（CuSO4）=200g×10%=20g，用惰性電極電解硫酸銅溶液時，陽極反應式為4OH--4e-═2H2O+O2↑，陰極電極反應為Cu2++2e-=Cu，總反應離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑，根據(jù)方程式知得硫酸銅參加反應的質(zhì)量=$\frac{\frac{0.16g}{32g/mol}}{1}×2×160g/mol$=1.6g，還剩余硫酸銅質(zhì)量=20g-1.6g=18.4g，電解后溶液中硫酸銅質(zhì)量分數(shù)=$\frac{18.4g}{200g}×100%$=9.2%，故選B．

點評 本題以電解原理為載體考查質(zhì)量分數(shù)有關(guān)計算，為高頻考點，明確析出氧氣與硫酸銅的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五種常見元素，其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
A原子核外L層電子數(shù)是K層的2倍
B其一種單質(zhì)被稱為地球生物的“保護傘”
C元素的第一電離能是第3周期所有元素中最小的
D基態(tài)原子最外層電子排布為（n+1）sn（n+1）p（n+2）
E可形成多種氧化物，其中一種為具有磁性的黑色晶體
請回答下列問題：
（1）C在元素周期表中位于第三周期、第IA族；D的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p4．
（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序為（用化學符號表示，下同）S2-＞O2-＞Na+，B、D的簡單氫化物中穩(wěn)定性較大的是H2O．
（3）B的常見單質(zhì)和C的單質(zhì)按物質(zhì)的量比1：2反應生成的化合物中化學鍵的類型為離子鍵、共價鍵；該化合物屬于離子晶體．
（4）E形成的黑色磁性晶體發(fā)生鋁熱反應的化學方程式是3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．
（5）已知：2AB（g）+B2（g）═2AB2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
D（s）+B2（g）═DB2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
處理含AB、DB2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為固態(tài)單質(zhì)D，請寫出此反應的熱化學方程式：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，只含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

（1）操作1、2的名稱分別為過濾、灼燒，試劑甲可能是NaOH
（2）寫出反應A的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（3）工業(yè)上電解氧化鋁的化學方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑，若制得54g單質(zhì)鋁，則有6mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移
（4）工業(yè)上還可以用提取到的Al2O3為原料，與焦炭、氯氣加熱制備無水氯鋁，當生成1molAlCl3時消耗0.75mol焦炭，寫出發(fā)生反應的化學方程式6Cl2+3C+2Al2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 4AlCl3+3CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．為了減少CO對大氣的污染，某科研小組在一個體積為1L的容積不變的密閉容器中充入等量的CO和H2O（g），研究用CO和H2O（g）反應轉(zhuǎn)化為綠色能源H2，不同溫度下，CO的濃度[c（CO）]隨時間[t]變化的曲線如圖所示．
（1）CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0（填“＜”“＞”或“=”）
（2）T1時，0～20min內(nèi)v（H2）=0.02mol/（L•min）
（3）T1℃時，若在體積不變的密閉容器中按體積比1：2充入CO和水蒸氣的混合氣體進行反應．能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是C（填字母序號）．
A．CO2和H2的物質(zhì)的量之比保持不變
B．CO和H2O的物質(zhì)的量之比保持不變
C．v逆（CO）=v正（H2）
D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）T3℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=4，在容器中加入1.00 mol CO和1.00 mol H2O（g），反應并達到平衡，則T3℃時CO的轉(zhuǎn)化率為66.7%；反應達到平衡后，升高溫度，此時平衡常數(shù)將變�。ㄌ睢白兇蟆薄安蛔儭被颉白冃　保�
（5）在CO和H2O反應轉(zhuǎn)化為綠色能源H2中，為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是BD（填字母序號）．
A．增大CO的濃度B．增大H2O（g）的濃度C．使用催化劑D．降低溫度E．縮小容器體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某研究所組裝的CH3OH-O2燃料電池的工作原理如圖1所示．
①該電池負極的電極反應式為：CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+．
②以此電池作電源進行電解，裝置如圖2所示．發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁并有氣泡產(chǎn)生，其原因是Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑（用相關(guān)的離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．試用水解平衡移動的原理解釋：漂白粉溶液中加入少量醋酸會增強漂白效果．其原因是Ca（ClO）2水解：ClO-+H2O?HClO+OH-，加少量醋酸會中和OH-，使水解平衡向產(chǎn)生HClO的方向移動，從而增加了漂白粉的漂白作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）pH=13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后，pH＞11（填“＞”“=”或“＜”），原因是醋酸根離子水解溶液顯堿性，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，加水稀釋后醋酸根離子的水解程度增大，氫氧根離子濃度略有增大，則溶液的pH＞11（用離子方程式和必要的文字說明）；pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）pH相等時，①NH4Cl�、冢∟H4）2SO4�、跱H4HSO4三種溶液中c（NH4+）由大到小的順序為①=②＞③；
（3）等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈堿性，溶液中
c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”“=”或“＜”）；pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）（填“＞”“=”或“＜”）；
（4）25℃，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲線如右圖．
①為減小實驗誤差，由圖可知滴定時指示劑應選用酚酞 （填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
②A、B、C三點所示溶液導電能力最強的是C點對應的溶液；
③25℃，A點的離子濃度大小關(guān)系是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．過量Ba（OH）2溶液與少量的NaHCO3溶液混合Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
C．石英溶于NaOH溶液：Si4++2O2-+2OH-=SiO32-+H2O
D．硅酸鈉溶液中滴加鹽酸：SiO32-+2H+═H2SiO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OH-）增大
B．將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的$\frac{1}{2}$
C．相同濃度的HCl和CH3COOH，兩溶液中c（H+）相同
D．甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，則甲溶液與乙溶液的中c（H+）之比為10：1

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