10．據(jù)2014年8月報道：中國研制出水能摩擦納米發(fā)電機，這種發(fā)電機可以高效地回收海洋中的動能資源，包括水的上下浮動、海浪、海流、海水的拍打．下列說法正確的是（　　）
A．用海洋能發(fā)電是一種傳統(tǒng)能源
B．“水能摩擦納米發(fā)電機”是一種原電池
C．發(fā)展“水能摩擦納米發(fā)電機”符合“低碳經(jīng)濟”的要求
D．“水能摩擦納米發(fā)電機”是將動能轉化為化學能

分析 A．煤炭、石油、天然氣等高碳能源消耗為傳統(tǒng)能源；
B．原電池是將化學能轉化為電能；
C．低碳經(jīng)濟是指在生產(chǎn)、生活中盡量減少二氧化碳的排放；
D．“水能摩擦納米發(fā)電機”是將水能轉化為電能．

解答 解：A．用海洋能發(fā)電是一種新型能源，屬于可再生能源，不是傳統(tǒng)能源，故A錯誤；
B．“水能摩擦納米發(fā)電機”是將水能轉化為機械能，機械能轉化為電能，不是將化學能轉化為電能，不屬于原電池，故B錯誤；
C．水能摩擦納米發(fā)電機，與碳排放無關，符合“低碳經(jīng)濟”的要求，故C正確；
D．“水能摩擦納米發(fā)電機”是將水能轉化為機械能，機械能轉化為電能，本質(zhì)為將水能轉化為電能，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了能量的轉化，掌握原電池、低碳經(jīng)濟等相關概念是解答的關鍵，題目難度不大默，屬于易錯題，注意概念的關鍵詞的運用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．乙炔廣泛用于焊接、焊割及有機合成等方面．
（1）已知下列熱化學方程式：
4CH4（g）+3O2═2C2H2（g）+6H2O（g）△H1=akJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2═bkJ•mol-1
2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H3
①△H3═$\frac{a-3b}{2}$（用含a、b的代數(shù)式表示）kJ•mol-1．
②已知下列共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
共價鍵  C-HH-H  C≡C
 鍵能/kJ•mol-1 431.4 436 812
則△H3═+468.4（填數(shù)值）kJ•mol-1．
（2）氯仿（CHCl3）與金屬銀共熱可以制取乙炔，該反應的化學方程式為2CHCl2+6Ag$→_{．}^{△}$HC≡CH↑+6AgCl
（3）向壓強為1.0×104kPa的恒壓密閉容器中充入1mol乙炔和1molHCl氣體，在催化劑作用下乙炔與HCl發(fā)生反應：HC≡CH（g）+HCl（g）?CH2=CHCl（g），已炔的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示．

①該反應的△H＜（填“＞”或“＜”）0，N點時乙炔的反應速率v（正）＞（填“＞”、“＜”或“=”）v（逆）．
②M點對應溫度下，該反應的平衡常數(shù)Kp=2.4×10-3（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）（KPa）-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
①NH3的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的都高
②醇、羧酸分子可以和水分子間形成氫鍵，所以它們可以任意比互溶
③冰的密度比液態(tài)水的密度小
④鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低．
A．①②③④B．①②④C．③④D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在10L容器中，加入2mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），保持溫度恒定發(fā)生反應：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）．當達到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2（g）的轉化率為50%．若該溫度下向該容器中再繼續(xù)加入1mol的SO2（g），則：
①化學平衡將向正反應方向（填“向正反應方向”或“向逆反應方向”或“不”）移動；
②當達到新的平衡狀態(tài)時，容器中SO2（g）的濃度是0.18mol/L；
③最后，SO2的轉化率由50%變?yōu)?0%，NO2的轉化率變?yōu)?0%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知在25℃的水溶液中，AgCl、AgBr、AgI均難溶于水，且Ksp（AgCl）═1.8×10-10，Ksp（AgBr）═1.0×10-12，Ksp（AgI）═8.7×10-17；
（1）若向AgBr的飽和溶液中加入少量的AgCl固體，則c（Br-）減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（2）在25℃時，若取0.188g的AgBr（相對分子質(zhì)量188）固體放入100mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中Br-的物質(zhì)的量濃度為1.0×10-6mol/L．
（3）①由上述Ksp判斷，在上述（2）的體系中，能否實現(xiàn)AgBr向AgI的轉化能（填“能”或“否”），簡述理由：Ksp（AgBr）=1.0×10-12＞Ksp（AgI）=8.7×10-17．
②若某KCl溶液的濃度為 1.0×10-2 mol•L-1，將等體積的該KCl溶液與AgNO3溶液混合，則生成沉淀所需AgNO3溶液的最小濃度為7.2×10-8mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列元素中，原子的次外層電子數(shù)等于其它各層電子數(shù)之和的原子為（　　）
A．氧B．硫C．鈹D．氮

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列除去雜質(zhì)的操作中不正確的是（　�。�
A．Fe2O3中混有Al2O3：加入過量燒堿溶液充分反應后過濾
B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入過量鐵粉充分反應后過濾
C．Na2CO3固體中混有少量NaHCO3：將混合物加熱
D．CO2中混有少量SO2氣體：將混合氣體通過盛NaOH溶液的洗氣瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　　）
A．氨基酸種類較多，它們之間能發(fā)生反應，合成更復雜的多肽物質(zhì)
B．淀粉和纖維素的分子組成均為（C6H10O5）n，但兩者不屬于同分異構體
C．油脂和乙酸乙酯都屬于酯類物質(zhì)，在堿性條件下的水解稱為皂化反應
D．向雞蛋清的溶液中加入飽和硫酸銨溶液或甲醛溶液，都能使蛋白質(zhì)凝聚而析出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知釷原子（${\;}_{90}^{232}$Th）可發(fā)生放射性變化：${\;}_{90}^{232}$Th→${\;}_{88}^{228}$X+${\;}_{2}^{4}$He，其中X是生成的一種新元素，對X的判斷正確的是（　　）
A．X位于第六周期B．X的單質(zhì)能與冷水劇烈反應
C．X的最高正價為+3價D．X的氫氧化物具有兩性．

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