0.25 mol A的質(zhì)量是16 g，則A的相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)為

[　　]

A．

32 g/mol

B．

64 g/mol

C．

64

D．

32

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?濰坊一模）I．如圖1所示，將2molA氣體和1molB氣體充入一容積可變的密閉容器中．發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）．反應(yīng)開始時可滑動的活塞的位置如圖1所示，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，活塞位置如圖2所示．則達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為
90%
90%
；該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為
56.7L?mol-1
56.7L?mol-1
．
Ⅱ．（1）已知298K時，1molC2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1558.3KJ．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3116.6KJ?mol-1
2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3116.6KJ?mol-1
．
（2）利用該反應(yīng)設(shè)計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液做電解 質(zhì)溶液，用多孔石墨做電極，在電極上分別充入乙烷和氧氣．寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式
C2H6+18OH-→2CO32-+12H2O+14e-
C2H6+18OH-→2CO32-+12H2O+14e-
．
（3）有化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖3，石墨棒上的電極反應(yīng)式為
4OH-→2H2O+O2↑+4e-
4OH-→2H2O+O2↑+4e-
；如果起始時盛有1000mLpH=5的硫酸銅溶液（25℃）（CuSO4 足量），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入
氧化銅或碳酸銅
氧化銅或碳酸銅
（填物質(zhì)名稱），其質(zhì)量為
4g或6.2g
4g或6.2g
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年陜西寶雞金臺區(qū)高二上學(xué)期期中質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

在25℃時，2L的密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物     質(zhì)
A
B
C
初始濃度/mol·L-1
1.0
2.0
0
2min時，平衡濃度/mol·L-1
0.4
0.2
1.2
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）該反應(yīng)方程式可表示為                           ；反應(yīng)達(dá)平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為                    。
（2）從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，反應(yīng)物A的平均反應(yīng)速率為             ；25℃時，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值為_____________。
（3）若已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖表示由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況：a b過程中改變的條件可能是                            ；b c過程中改變的條件可能是                            。

（4）如果上述反應(yīng)起始是按“1molA+3molB”充入，達(dá)平衡時C的濃度為a mol/L；維持容器體積和溫度不變，按下列方法改變起始物質(zhì)的量，達(dá)到平衡時C的濃度仍為a mol/L的是         （填序號）：
①2 mol A+6 mol B  ②2mol C  ③4mol C  ④0.5 mol A+1.5mol B+1 mol C

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆河北省石家莊市高三第二次模擬理科綜合化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(15分）某化學(xué)小組為測定加碘鹽中KIO3的質(zhì)是分?jǐn)?shù)并制備少量KIO3,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
I .測定加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)）
已知：
步驟一：準(zhǔn)確稱取a g加碘鹽，配制成250 mL溶液；
步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
步驟三：以淀粉為指示劑，用c mol.L-1的Na2S2O3溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次，平均消耗Na2S2Or溶液12.00 mL。
(1) 步驟一中配制250mL溶液用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還有____________
(2) 步驟三中到達(dá)滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為____________
(3) 實(shí)驗(yàn)測得此加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)="______" ______ (KIO3的相對分子質(zhì)量為214)。
II.實(shí)驗(yàn)室制備KIO3
已知：碘酸鹽可以用氯氣在堿性溶液中氧化碘化物得到。
該化學(xué)小組通過以下裝置制備KIO3

(4) 裝置A中反應(yīng)的離子方程式為____________
(5) 裝置B中的試劑為____________
(6) 寫出裝置C中生成KIO3的離子方程式____________。
(7) 上述實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯缺陷，請指出: __________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河北省石家莊市高三第二次模擬理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(15分）某化學(xué)小組為測定加碘鹽中KIO3的質(zhì)是分?jǐn)?shù)并制備少量KIO3,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

I .測定加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)）

已知：

步驟一：準(zhǔn)確稱取a g加碘鹽，配制成250 mL溶液；

步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；

步驟三：以淀粉為指示劑，用c mol.L-1的Na2S2O3溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次，平均消耗Na2S2Or溶液12.00 mL。

(1) 步驟一中配制250mL溶液用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還有____________

(2) 步驟三中到達(dá)滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為____________

(3) 實(shí)驗(yàn)測得此加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=______ ______ (KIO3的相對分子質(zhì)量為214)。

II.實(shí)驗(yàn)室制備KIO3

已知：碘酸鹽可以用氯氣在堿性溶液中氧化碘化物得到。

該化學(xué)小組通過以下裝置制備KIO3

(4) 裝置A中反應(yīng)的離子方程式為____________

(5) 裝置B中的試劑為____________

(6) 寫出裝置C中生成KIO3的離子方程式____________。

(7) 上述實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯缺陷，請指出: __________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)A的水溶液加熱會凝結(jié)，其最終水解產(chǎn)物為兩性化合物B，B是生命所需的重要組成物質(zhì)，經(jīng)質(zhì)譜分析知B的摩爾質(zhì)量為89g/mol，含氧約為36％(質(zhì)量分?jǐn)?shù))，經(jīng)紅外光譜和核磁共振譜測定可知B中含有兩種C－H鍵和一種N－H鍵。

    ① A的名稱是          ，B的結(jié)構(gòu)式為                             。(每空1分)

    ② 25℃時水溶液中B的鈉鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)結(jié)合一個質(zhì)子的平衡常數(shù)為K，則B的鈉鹽的堿式電離常數(shù)Kb的表達(dá)式為(水的離子積常數(shù)為Kw)                             ，其共軛酸的酸式電離常數(shù)Ka的表達(dá)式為                    。(每空1分)

    ③ 化合物B與鉛鹽(Ⅱ)的水溶液作用可得到C，此反應(yīng)可以用來解釋重金屬中毒現(xiàn)象，試寫出C的結(jié)構(gòu)式。(3分)

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