Question

16．X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G，其水溶液pH＞7；Y的單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍．Y、Z分別與鈉元素可形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO₃溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應生成M．
請回答下列問題：
（1）M的電子式是；
（2）Y的第一電離能比Z的�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�．R在元素周期表中的位置第四周期Ⅷ族；Y基態(tài)原子的價電子排布圖是．

Answer 1

分析 X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G，其水溶液pH＞7，故X為氮元素，G為NH₃；Y的單質(zhì)是一種黃色晶體，Y為硫元素；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍，則外圍電子排布為3d⁶4s²，故R為Fe元素；Y與鈉元素可形成化合物Q，Q為Na₂S，Z與鈉元素可形成化合物J，J的水溶液與AgNO₃溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，L為AgCl，故Z為Cl元素，J為NaCl；Z與氫元素形成的化合物與G反應生成M，故M為NH₄Cl，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G，其水溶液pH＞7，故X為氮元素，G為NH₃；Y的單質(zhì)是一種黃色晶體，Y為硫元素；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍，則外圍電子排布為3d⁶4s²，故R為Fe元素；Y與鈉元素可形成化合物Q，Q為Na₂S，Z與鈉元素可形成化合物J，J的水溶液與AgNO₃溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，L為AgCl，故Z為Cl元素，J為NaCl；Z與氫元素形成的化合物與G反應生成M，故M為NH₄Cl，
（1）M為NH₄Cl，電子式為，故答案為：；
（2）同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能Y（S）比Z（Cl）的小，R為Fe元素，在元素周期表中的位置：第四周期Ⅷ族，Y為硫元素，基態(tài)原子的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
，基態(tài)原子的價電子排布圖是，
故答案為：��；第四周期Ⅷ族；．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系、無機物的推斷、核外電子排布規(guī)律、元素周期律等，難度中等，注意對基礎知識的理解掌握．