【題目】寫出下列熱化學反應方程式:
(1)1molN2(g)與適量H2(g)起反應生成NH3(g),放出92.2kJ熱量:______________。
(2)1molN2(g)與適量O2(g)起反應生成NO(g),吸收68kJ熱量:_______________。
(3)1molCu(s)能與一定量的O2(g)起反應生成CuO(s),放出157kJ熱量:__________。
【答案】N2(g) +3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+68kJ/mol Cu(s)+O2(g)=CuO(s) △H=-157kJ/mol
【解析】
熱化學方程式的書寫,需要注意的有:物質(zhì)的狀態(tài)、反應熱的數(shù)值與單位,反應熱的數(shù)值與化學方程式前面的系數(shù)成正比,據(jù)此解答。
(1) 1molN2(g)與適量H2(g)起反應生成NH3(g),放出92.2kJ熱量,則該反應的熱化學方程式為:N2(g) +3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol;
(2)1molN2(g)與適量O2(g)起反應生成NO(g),吸收68kJ熱量,則該反應的熱化學方程式為:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+68kJ/mol;
(3)1molCu(s)能與一定量的O2(g)起反應生成CuO(s),放出157kJ熱量,則該反應的熱化學方程式為:Cu(s)+O2(g)=CuO(s) △H=-157kJ/mol。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】李克強總理在《2018年國務院政府工作報告》中強調(diào)“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”研究煙氣的脫硝(除NOx)、脫硫(除SO2)有著積極的環(huán)保意義。
Ⅰ.車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”,其反應的熱化學方程式為:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃時,將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中,若溫度和體積不變,反應過程中(0~15min) NO的物質(zhì)的量隨時間變化如圖。
(1)圖中a、b分別表示在相同溫度下,使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時,達到平衡過程中n (NO)的變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是_______(填“a”或“b”)
(2)在a曲線所示反應中,0~10min內(nèi),CO的平均反應速率v(CO)=_________;T℃時,該反應的化學平衡常數(shù)K=__________;平衡時若保持溫度不變,再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol,則平衡將移動_____________(填“向左”、“向右”或“不”)
(3)15min時, n (NO)發(fā)生圖中所示變化,則改變的條件可能是_______(填序號)
A .充入少量COB .將N2液化移出體系C .升高溫度D .加入催化劑
(4)Ⅱ. 已知有下列反應:
①5O2(g)+ 4NH3(g)6H2O(g)+ 4NO(g) △H1
②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H2
③2NO(g)+ O2(g)2NO2(g) △H3
若在高效催化劑作用下可發(fā)生8NH3(g)+ 6NO2(g)7N2(g)+ 12H2O(g)的反應,對NO2進行處理則該反應的△H=_________(用△H1,△H2,△H3表示),△S__________0。
(5)某溫度下,向某恒容密閉容器中充入一定量的NH3和NO2, 按照(4)的原理模擬污染物的處理。若容器中觀察到________________(填序號),可判斷該反應達到平衡狀態(tài)
A .混合氣體顏色不再改變
B .混合氣體的密度不再改變
C .混合氣體摩爾質(zhì)量不再改變
D .NH3和NO2的物質(zhì)的量之比不再改變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】古埃及人在公元前一千多年前曾用橄欖石(硅酸鹽)作飾品,稱它為“太陽的寶石”。某小組以某橄欖石(主要成分可看作為MgO、FeO和SiO2,還含有少量的MnO等)為原料制備工業(yè)合成氨的活性催化劑(FeO和Fe2O3質(zhì)量比為9:20的混合物)的一種流程如下:
金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表:
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Mg2+ | 7.6 | 9.4 |
Fe2+ | 6.5 | 9.9 |
Fe3+ | 1.5 | 3.3 |
Mn2+ | 8.2 | 10.6 |
回答以下問題:
(1)從綠色化學角度分析,試劑1宜選擇___(填字母)。加入試劑1的目的是___(用離子方程式表示)。
a.H2O2 b.MnO2 c.HNO3 d.K2Cr2O7
(2)調(diào)節(jié)pH范圍為___。
(3)單位時間內(nèi)“酸浸”中金屬浸出率與溫度、鹽酸濃度的關(guān)系如圖所示。
x___(填“>”“<”或“=”)2。當鹽酸濃度相同時,溫度高于45℃,浸出率降低的主要原因是___。
(4)“還原”過程中,不僅要控制溫度,而且要控制氧化鐵和炭粉(C)的比例。若“還原”時產(chǎn)生氣體的相對分子質(zhì)量為36,理論上,480kgFe2O3需要加入___kg炭粉(C)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按要求填空:
I.(1)Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)。常溫下,Cr(OH)3溶度積Ksp=1.0×10-32,要使c(Cr3+)完全沉淀,溶液的pH應調(diào)至__。
(2)25℃時,向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體,得到pH為11的溶液,其水解方程式為__,由水電離出的c(OH-)=__mol·L-1。
(3)在100℃下,將pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合,若要使混合后溶液的pH=7,則硫酸溶液和NaOH溶液的體積比約為__。
II.室溫下,某一元弱酸HA的電離常數(shù)K=1.6×10-6。向20.00mL濃度約為0.1molL-1HA溶液中逐滴加入0.1000molL-1的標準NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題:
(1)a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是__點,滴定過程中宜選用__作指示劑,滴定終點在__(填“c點以上”或“c點以下”)。
(2)滴定過程中部分操作如下,下列各操作使測量結(jié)果偏高的是___(填字母序號)。
A.滴定前堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗
B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后,立即裝入HA溶液后進行滴定
C.滴定過程中,溶液出現(xiàn)變色后,立即停止滴定
D.滴定結(jié)束后,仰視液面,讀取NaOH溶液體積
(3)若重復三次滴定實驗的數(shù)據(jù)如下表所示,計算滴定所測HA溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。(保留4位有效數(shù)字)
實驗序號 | NaOH溶液體積/mL | 待測HA溶液體積/mL |
1 | 21.01 | 20.00 |
2 | 20.99 | 20.00 |
3 | 21.60 | 20.00 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將13.6gFe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入到100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中,充分反應,生成標準狀況下的氫氣896mL,過濾,濾渣經(jīng)洗滌、干燥后得到1.28g固體純凈物,經(jīng)檢驗濾液中只含有一種溶質(zhì)。請回答:
(1)固體混合物中CuO的質(zhì)量___。
(2)鹽酸的濃度為___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按要求作答:
(1)常溫下,pH=2的醋酸和pH=12的氫氧化鈉等體積混合,混合后溶液呈_____性
(2)25℃時,檸檬水的pH是3,其中氫氧根離子濃度是_______mol/L
(3)已知下列反應:
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1= -akJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2= -bkJ/mol
則反應2C(s)+2H2O(l) =CH3COOH(l)的反應熱為△H=_____________kJ/mol
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【題目】某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH,下列用來解釋事實的方程式中不合理的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11)
A. 該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備:Cl2+2OH-="==" Cl-+ ClO-+ H2O
B. 該消毒液的pH約為12:ClO-+ H2OHClO+ OH-
C. 該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生Cl2:2H++ Cl-+ ClO-= Cl2↑+H2O
D. 該消毒液加白醋生成HClO,可增強漂白作用:CH3COOH+ ClO-= HClO+CH3COO—
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【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-58 kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41 kJ/mol
回答下列問題:
(1)CO2的電子式是 。
(2)△H1= kJ/mol,①反應正向的熵變△S 0(填>、<或=)。
(3)在容積為2L的密閉容器中,充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反應),在其他條件不變時,溫度T1、T2對反應的影響圖像如圖,下列說法正確的是__________(填序號)
①溫度為T1時,從反應到平衡,生成甲醇的平均速率為:v(CH3OH)=nA/tA mol/(L·min)
②當v(CH3OH) = v(H2O)時,說明反應達到平衡
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量A點大于B點
④處于A點的反應體系從T1變到T2,達到平衡時n(H2)與n(CH3OH)比值增大
(4)在T1溫度時,將2molCO2和6molH2充入2L密閉容器中,充分反應(上述②反應)達到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為50%,,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為__________;T1溫度,反應CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)數(shù)值為__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室需配制0.2000molL﹣1Na2S2O3標準溶液450mL,并利用該溶液對某濃度的NaClO溶液進行標定.
(1)若用Na2S2O3固體來配制標準溶液,在如圖所示的儀器中,不必要用到的儀器是_________(填字母),還缺少的玻璃儀器是_________(填儀器名稱)。
(2)根據(jù)計算需用天平稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量是_________g。在實驗中其他操作均正確,若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,則所得溶液濃度_________(填“>”“<”或“=”,下同)0.2000molL﹣1.若還未等溶液冷卻就定容了,則所得溶液濃度_________0.2000molL﹣1。
(3)用滴定法標定的具體方法:量取20.00mL NaClO溶液于錐形瓶中,加入適量稀鹽酸和足量KI固體,用0.2000molL﹣1Na2S2O3標準溶液滴定至終點(淀粉溶液作指示劑),四次平行實驗測定的V(Na2S2O3)數(shù)據(jù)如下:
(已知:I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6)
測定次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
V(Na2S2O3)/mL | 21.90 | 18.80 | 22.10 | 22.00 |
①NaClO溶液中加入適量稀鹽酸和足量KI固體時發(fā)生反應的離子方程式為_________。
②NaClO溶液的物質(zhì)的量濃度是_________。
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