【題目】實驗室需配制0.2000molL﹣1Na2S2O3標準溶液450mL,并利用該溶液對某濃度的NaClO溶液進行標定.
(1)若用Na2S2O3固體來配制標準溶液,在如圖所示的儀器中,不必要用到的儀器是_________(填字母),還缺少的玻璃儀器是_________(填儀器名稱)。
(2)根據(jù)計算需用天平稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量是_________g。在實驗中其他操作均正確,若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,則所得溶液濃度_________(填“>”“<”或“=”,下同)0.2000molL﹣1.若還未等溶液冷卻就定容了,則所得溶液濃度_________0.2000molL﹣1。
(3)用滴定法標定的具體方法:量取20.00mL NaClO溶液于錐形瓶中,加入適量稀鹽酸和足量KI固體,用0.2000molL﹣1Na2S2O3標準溶液滴定至終點(淀粉溶液作指示劑),四次平行實驗測定的V(Na2S2O3)數(shù)據(jù)如下:
(已知:I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6)
測定次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
V(Na2S2O3)/mL | 21.90 | 18.80 | 22.10 | 22.00 |
①NaClO溶液中加入適量稀鹽酸和足量KI固體時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。
②NaClO溶液的物質(zhì)的量濃度是_________。
【答案】AB 燒杯、玻璃棒 15.8 = > ClO﹣+2I﹣+2H+═Cl﹣+I2+H2O 0.1100 mol/L
【解析】
(1)用Na2S2O3固體來配制標準溶液,不需要圓底燒瓶、分液漏斗;溶解Na2S2O3固體,還需要燒杯、玻璃棒;
故答案為AB;燒杯、玻璃棒;
(2)配制0.2000molL﹣1Na2S2O3標準溶液450mL,實驗室沒有450mL的容量瓶,應(yīng)選用500mL的容量瓶,需要Na2S2O3固體,n=0.2000mol/L×0.5L=1.000mol,m=1.000mol×158g/mol=15.8g;
定容時,還需要向容量瓶中加入蒸餾水,若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,不會產(chǎn)生誤差;未等溶液冷卻就定容了,冷卻后,溶液體積減小,所得溶液濃度偏大;
故答案為15.8;=;>;
(3)①NaClO溶液中加入適量稀鹽酸和足量KI固體時發(fā)生氧化還原反應(yīng),其離子方程式為ClO﹣+2I﹣+2H+═Cl﹣+I2+H2O;
②第二次數(shù)據(jù)明顯偏小,不能采用,其余3次平行實驗測定的平均體積為:V(Na2S2O3)==22.00mL,
設(shè)NaClO溶液的濃度是x,根據(jù)反應(yīng)ClO﹣+2I﹣+2H+═Cl﹣+I2+H2O、I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
可得關(guān)系式:NaClO~2Na2S4O6
1 2
20mL×c 0.2000mol/L×22.00mL
解得:c=0.1100mol/L,
故答案為ClO﹣+2I﹣+2H+═Cl﹣+I2+H2O;0.1100mol/L。
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【題目】寫出下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
(1)1molN2(g)與適量H2(g)起反應(yīng)生成NH3(g),放出92.2kJ熱量:______________。
(2)1molN2(g)與適量O2(g)起反應(yīng)生成NO(g),吸收68kJ熱量:_______________。
(3)1molCu(s)能與一定量的O2(g)起反應(yīng)生成CuO(s),放出157kJ熱量:__________。
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【題目】下列說法或表示方法不正確的是( )
A.蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)
B.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3kJ/mol,若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ
C.由C(石墨,s)=C(金剛石,s) ΔH= +1.9kJ/mol,可知石墨比金剛石穩(wěn)定
D.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1= -184.6kJ/mol,則反應(yīng)HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的ΔH= -92.3kJ/mol
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【題目】某溫度時,CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法錯誤的是
A. 在含有CuS和MnS固體的溶液中c(Cu2+)∶c(Mn2+)=1∶2×10-23
B. 向CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生反應(yīng):
Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)
C. a點對應(yīng)的Ksp等于b點對應(yīng)的Ksp
D. 該溫度下,Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)
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【題目】某種飛船以和為動力源,發(fā)生反應(yīng):,反應(yīng)溫度可高達2700℃,若有被氧化,則下列判斷不正確的是( 。
A.生成(標準狀況下)
B.被還原的氮原子的物質(zhì)的量為
C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
D.氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多
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【題目】銅鋅原電池(如圖)工作時,下列敘述錯誤的是( )
A. 正極反應(yīng)為:Cu2++2e–= Cu
B. 電池反應(yīng)為:Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
C. 在外電路中,電子從負極流向正極
D. 鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
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【題目】A、B、C、D是四種短周期元素,E是過渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個成單電子,E的外圍電子排布式為3d64s2;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出下列元素的符號: B__________,C __________。
(2)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是__________,堿性最強的是_________。
(3)用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________,電負性最大的元素是__________。
(4)E元素的正三價離子的電子排布式為____________________________________。
(5)寫出A的最高價氧化物與B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式____________________。
(6)畫出D的核外電子排布圖___________________________________________,這樣排布遵循了____________原理和____________規(guī)則。
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【題目】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成,電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子,示意圖如下所示。下列說法錯誤的是
A. 相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨,該方法條件溫和,同時還可提供電能
B. 陰極區(qū),在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+2H++2MV+
C. 正極區(qū),固氮酶為催化劑,N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3
D. 電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負極區(qū)向正極區(qū)移動
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【題目】25 ℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OH- △H>0,下列敘述正確的是 ( )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變
C.由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液pH一定為12
D.將水加熱,Kw增大,pH不變
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