【題目】用如圖電解裝置將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4，用其作為一種優(yōu)良的氮肥。下列有關(guān)說法正確的是

A.每處理lmol NO可以生成2mol A

B.a與電源負極相連，發(fā)生還原反應(yīng)

C.通電后陽極附近溶液的pH增大

D.理論上將SO2與NO以體積比2∶5通入裝置可徹底轉(zhuǎn)化

【答案】A

【解析】

該電解池的總反應(yīng)為：5SO2+2NO+8H2O=(NH4)2SO4+4H2SO4，A為H2SO4。

A．根據(jù)總反應(yīng)可知，每處理lmol NO可以生成2mol H2SO4，故A選；

B．SO2失去電子，在陽極放電，所以a為陽極，與電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B不選；

C．陽極是SO2失去電子，電極反應(yīng)式為：SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+，通電后陽極附近溶液的pH減小，故C不選；

D．根據(jù)總反應(yīng)可知，理論上將SO2與NO以體積比5∶2通入裝置可徹底轉(zhuǎn)化，故D不選；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s能級電子數(shù)是p能級電子數(shù)的兩倍；Z原子L層上有2對成對電子；Q是第三周期中電負性最大的元素；E的單質(zhì)是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬。請回答下列問題：

（1）X、Y、Z第一電離能由小到大的順序為__________（填元素符號）。Y的氫化物的分子空間構(gòu)型是_______。其中心原子采取_____雜化，屬__________（填“極性”或“非極性”）分子。

（2）E元素基態(tài)原子的電子排布式為_______________________________。

（3）XZ2分子中含有________個π鍵。

（4）Z氫化物的沸點比Q氫化物的沸點高，理由是____________________________。

（5）X元素可形成X60單質(zhì)，它與金屬鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示（白球位于立方體的體心和頂點，小黑球位于立方體的面上），該化合物中X60與鉀原子個數(shù)比為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向X溶液中滴加溶液，振蕩，有白色沉淀生成

X溶液中一定含有

B

向濃度均為0.05mol·L-1的、混合溶液中滴加少量溶液，有藍色沉淀生成

C

向2mL濃度均為0.05mol·L-1的、混合溶液中滴加幾滴氯水，振蕩，再滴加淀粉溶液，溶液顯藍色

的還原性比的強

D

向濁液中加入足量的溶液，濁液變?yōu)槌吻?/span>

結(jié)合能力：

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，請回答下列問題：

(1)該反應(yīng)是______________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

(2)用作該反應(yīng)的催化劑，A、C兩點的能量差是否變化?_____________（填“變化”或“不變”），理由是____________________。

(3)在體積為2L的恒容密閉容器中通入2mol和3mol發(fā)生上述反應(yīng)，10min內(nèi)的物質(zhì)的量變化如下表：

反應(yīng)時間（min）

0

3

5

7

10

的物質(zhì)的量（mol）

0

0.2

0.3

0.38

0.38

①升高溫度，反應(yīng)速率______________（填“增大”或“減小”）。

②上述反應(yīng)在7min時_______________（填“達到”或“未達到”）平衡狀態(tài)。

③min內(nèi)，用表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為_______________mol·L-1·min-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】4NH3+5O24NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則下列關(guān)系表示正確的是 （）

A. 5v（NH3）=6v（O2）B. 5v（O2）=6v（H2O）

C. 2v（NH3）=2v（H2O）D. 4v（O2）=5v（NO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B、B→C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) B. 三種化合物中C最穩(wěn)定

C. 加入催化劑會改變反應(yīng)的焓變 D. 整個反應(yīng)的ΔH=E1-E2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)鐵元素是構(gòu)成人體的必不可少的元素之一,缺鐵會影響到人體的健康和發(fā)育，最大的影響是缺鐵性貧血。此類病人需要服用補鐵藥品。

一個體重50 kg的健康人含鐵2 g，這2g鐵在人體中以Fe2+和Fe3+的形式存在。以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是________。

A.Fe　　　B.Fe2+　　　C.Fe3+

(2)亞硝酸鈉有毒，有傳言說亞硝酸鈉是致癌物質(zhì)，但事實上亞硝酸鈉并不是致癌物質(zhì)，致癌的是亞硝酸鈉在一定條件下生成的亞硝胺。工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發(fā)生過因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與O2結(jié)合的能力，這說明NaNO2具有_______性。下列不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是_______。

A.Cl2 B.O2 C.FeCl3 D.KMnO4(H+)

(3)在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應(yīng)中，HNO3表現(xiàn)了________性和________性，則生成1分子NO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________；56g Fe參加反應(yīng)時，被還原的HNO3為________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

A.標準狀況下，22.4 L H2O中含有氫原子數(shù)目為2NA

B.17 g NH3所含質(zhì)子數(shù)為10NA

C.0.1 mol Cu(NO3)2中含有的離子數(shù)目為0.2NA

D.28 g N2體積為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑。

（1）基態(tài)鎳原子的價電子排布式為___，它核外有___種運動狀態(tài)不同的電子。

（2）Ni2+可以形成多種配離子，比如[Ni(NH3)4]2+、[Ni(CN)4]2-等。CN-中碳原子的雜化方式為___，與CN-互為等電子體的一種分子是___。[Ni(NH3)4]2+中H-N-H鍵角比NH3分子中H-N-H鍵角___（填“大”、“小”或“相等”），原因是___。

（3）元素銅與鎳的第二電離能分別為：I2(Cu)=1958kJ/mol、I2(Ni)=1753kJ/mol，銅的第二電離能更大的原因是___。

（4）NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中離子坐標參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，1，0），則C離子坐標參數(shù)為___。

（5）一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖乙），已知O2-的半徑為apm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為___g（用含a、NA的代數(shù)式表示）。

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