【題目】已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)，s能級電子數(shù)是p能級電子數(shù)的兩倍；Z原子L層上有2對成對電子；Q是第三周期中電負(fù)性最大的元素；E的單質(zhì)是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬。請回答下列問題：

（1）X、Y、Z第一電離能由小到大的順序為__________（填元素符號）。Y的氫化物的分子空間構(gòu)型是_______。其中心原子采取_____雜化，屬__________（填“極性”或“非極性”）分子。

（2）E元素基態(tài)原子的電子排布式為_______________________________。

（3）XZ2分子中含有________個π鍵。

（4）Z氫化物的沸點(diǎn)比Q氫化物的沸點(diǎn)高，理由是____________________________。

（5）X元素可形成X60單質(zhì)，它與金屬鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示（白球位于立方體的體心和頂點(diǎn)，小黑球位于立方體的面上），該化合物中X60與鉀原子個數(shù)比為___________。

【答案】C<O<N 三角錐 sp3 極性 1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5； 2 水分子之間存在氫鍵，導(dǎo)致熔沸點(diǎn)升高 1：3

【解析】

X原子核外有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)，說明核外有6個電子，推出X為C，Z原子L層上有2對成對電子，電子排布式應(yīng)是1s22s22p4，推出Z為O，原子序數(shù)依次增大，推出Y為N，Q是第三周期電負(fù)性最大的元素，根據(jù)同周期電負(fù)性的規(guī)律，推出Q為Cl，E的單質(zhì)是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬，推出E為Br；據(jù)以上分析解答相關(guān)問題。

(1)第一電離能的規(guī)律：同周期從左向右第一電離能增大，但是ⅡA族大于ⅢA，ⅤA族大于ⅥA族，推出N>O>C；Y的氫化物是NH3，中心原子N有3個δ鍵，1個孤電子對，價層電子對數(shù)為4，空間構(gòu)型為：三角錐，雜化軌道數(shù)等于價層電子對數(shù)，則N為sp3雜化，屬于極性分子；

(2)E為Br，屬于第四周期ⅦA族元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律和泡利原理，核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5；

(3)XZ2的分子式CO2，屬于共價化合物，其結(jié)構(gòu)簡式：O=C=O，1個雙鍵之間有1個π鍵，因此CO2分子中有2個π鍵；

(4)Z的氫化物是H2O，Q的氫化物是HCl，H2O中存在分子間氫鍵，使H2O的沸點(diǎn)增加，而HCl中不含氫鍵，所以水的沸點(diǎn)大；

(5)根據(jù)均攤法，晶胞中C60的個數(shù)＋1=2，K的個數(shù)=6，所以原子個數(shù)比2：6=1：3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁土礦的主要成分中含有氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等，工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁。下列說法錯誤的是(　　)

A. ①中還需要進(jìn)行過濾操作，濾渣為二氧化硅

B. a、b中鋁元素的存在形式不同

C. ③中需要通入過量的氨氣

D. ④進(jìn)行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃鐵礦（主要成分FeS2）、黃銅礦(主要成分CuFeS2)均是自然界中的常見礦物資源。

（1）Stumm和Morgan提出黃鐵礦在空氣中氧化的四步反應(yīng)如題20圖-1所示：

① a反應(yīng)中每生成1molFeSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol。

② d反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（2）用細(xì)菌冶銅時，當(dāng)黃銅礦中伴有黃鐵礦可明顯提高浸取速率，其原理如題20圖-2

①冶煉過程中，正極周圍溶液的pH___（選填：“增大”、“減小”或“不變”）

②負(fù)極產(chǎn)生單質(zhì)硫的電極反應(yīng)式為___。

這里，否則就錯了��！閱后刪除！

（3）煤炭中的硫主要以黃鐵礦形式存在，用氫氣脫除黃鐵礦中硫的相關(guān)反應(yīng)（見下表），其相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如題20圖－3。

相關(guān)反應(yīng)

反應(yīng)熱

平衡常數(shù)K

FeS2(s) + H2(g)FeS(s) + H2S(g)

ΔH1

K1

1/2 FeS2(s) + H2(g)1/2Fe(s)+H2S(g)

ΔH2

K2

FeS(s) + H2(g)Fe(s)+H2S(g)

ΔH3

K3

①上述反應(yīng)中，ΔH1___0（選填：“＞”或“＜”）。

②提高硫的脫除率可采取的措施有___（舉1例）。

③1000K時，平衡常數(shù)的對數(shù)lgK1、lgK2和lgK3之間的關(guān)系為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵是水處理中重要的絮凝劑。以黃鐵礦的燒渣主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等為原料制取聚合硫酸鐵(Fe2(OH)x(SO4)(3-))的工藝流程如圖所示：

(1)“酸浸”時最合適的酸是______寫化學(xué)式。

(2)“酸浸”后溶液中主要的金屬陽離子有______。

(3)加入KClO3的目的是______(結(jié)合離子方程式說明)。

(4)“過程a”中生成聚合硫酸鐵的過程是先水解再聚合，將下列水解反應(yīng)原理的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整。Fe2(SO4)3+______H2O______Fe2(OH)x(SO4)(3-)+______。

(5)鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo)，通常鹽基度越高，絮凝效果越好。已知鹽基度B的表達(dá)式為B=×100%(n為物質(zhì)的量。為測出聚合硫酸鐵的鹽基度，進(jìn)行如下實驗操作：

取聚合硫酸鐵樣品mg，加入過量鹽酸，充分反應(yīng)，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，再加入KF溶液屏蔽Fe3+，使Fe3+不與OH-反應(yīng)，然后以酚酞為指示劑，用cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定，到終點(diǎn)時消耗NaOH溶液V0mL。

做空白對比實驗：取與步驟i等體積等濃度的鹽酸，以酚酞為指示劑，用cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定，到終點(diǎn)時消耗NaOH溶液VmL。

①該聚合硫酸鐵樣品中，n(OH-)=______mol。

②已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則鹽基度B=______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科研人員提出HCHO(甲醛）與O2在羥基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的歷程，該歷程示意圖如下（圖中只畫出了 HAP的部分結(jié)構(gòu)）：

下列說法不正確的是

A. HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率

B. HCHO在反應(yīng)過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂

C. 根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O2

D. 該反應(yīng)可表示為：HCHO+O2CO2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某銅鈷礦石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，及一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由該礦石制Co2O3的部分工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）“浸泡”過程中，鈷(III)可轉(zhuǎn)化為CoSO4，寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：________。

（2）“除銅”若選用MnS，計算常溫下該“除銅”反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。［保留2位有效數(shù)字；已知常溫下Ksp(MnS)=2.5×10–13，Ksp(CuS)=1.3×10–36]

（3）①步驟I中加入NaClO3反應(yīng)的離子方程式為_______。

②常溫下，溶液中金屬離子(Mn+)的pM［pM=–lgc(Mn+)]隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，設(shè)加入NaClO3后，溶液中的c(CO2+)為0.1molL–1，依據(jù)如圖分析，步驟I中加入Na2CO3調(diào)整溶液pH范圍為_____。［當(dāng)c(Mn+)≤10–6 molL–1，即認(rèn)為該金屬離子沉淀完全]

（4）步驟II中加入足量NaF的目的是________。

（5）過濾出的CoC2O42H2O固體經(jīng)洗滌后，證明固體已洗凈的操作為________。

（6）若某工廠用m1kg該銅鈷礦石制備了m2kgCo2O3，假設(shè)產(chǎn)率為a，則該礦石中鈷元素的百分含量為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是(　　)

A

B

C

D

升高溫度，平衡常數(shù)減小

0～3 s內(nèi)，反應(yīng)速率為：v(NO2)＝0．2 mol·L－1

t1時僅加入催化劑，平衡正向移動

達(dá)平衡時，僅改變x，則x為c(O2)

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻的化合物在醫(yī)藥、材料領(lǐng)域有重要作用，認(rèn)識鉻及其化合物有重要意義。

（1）基態(tài)鉻原子中，電子占據(jù)的最高能級符號為_____________。

（2）研究表明，當(dāng)化合物的陽離子有未成對電子時，該化合物具有磁性。下列物質(zhì)可用作錄音帶磁粉的是__________。

A．V2O5 B．Fe2O3 C．ZnO D．CrO2

（3）已知Cr3+在水溶液中的存在形式為[Cr(H2O)6］3+。在不同條件下，可從CrCl3水溶液中獲得紫色、藍(lán)綠色或綠色等不同顏色的配合物，其實驗式均為CrCl36H2O。現(xiàn)取藍(lán)綠色配合物0.1mol，加入足量AgNO3溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得28.7g沉淀，則該化合物中的化學(xué)鍵類型有___________，寫出該藍(lán)綠色配合物的電離方程式：________。

（4）常溫下，氯化酰鉻(CrO2Cl2)是暗紅色液體，能與CCl4、CS2等有機(jī)溶劑互溶。

①固體氯化酰鉻屬于______（填“極性”或“非極性”）分子，判斷依據(jù)是______。

②等電子體是具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子。寫出一種與CCl4分子互為等電子體的陰離子：_______（填化學(xué)式）；寫出CS2分子的電子式：____________。

（5）氮化鉻(CrN)在超級電容器領(lǐng)域有良好應(yīng)用前景，其晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相同。

①氮化鉻的熔點(diǎn)比氯化鈉高的主要原因是______。

②與Cr3+次鄰近的N3–有________個。

③已知Cr3+和N3–半徑分別為apm、bpm，設(shè)Cr3+和N3–都是緊密接觸的剛性小球，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體的密度為ρgcm–3，則CrN的摩爾質(zhì)量為______。（用含a、b、NA、ρ的算式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖電解裝置將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4，用其作為一種優(yōu)良的氮肥。下列有關(guān)說法正確的是

A.每處理lmol NO可以生成2mol A

B.a與電源負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)

C.通電后陽極附近溶液的pH增大

D.理論上將SO2與NO以體積比2∶5通入裝置可徹底轉(zhuǎn)化

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