Question

11．堿性鎳鋅（NiZn）電池是一種可以替代鎳氫電池的新型電池，其總反應為：2NiOOH+2H₂O+Zn$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）₂+Zn（OH）₂．則下列說法中錯誤的是（　�。�

• A． 電池工作時，OH^-向負極移動
• B． 放電時負極反應式：Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂
• C． 充電時，與外電源正極相連的電極上電極反應式為Ni（OH）₂-e^-+OH^-═NiOOH+H₂O
• D． 該電池電解1L 0.3 mol/LAgNO₃溶液，若產生1.12L氣體（標準狀況），溶液pH變?yōu)?

Answer 1

分析 A、放電時原電池，氫氧根離子移向負極；
B、負極發(fā)生氧化反應，電解質溶液呈堿性；
C、陽極發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Ni（OH）₂-e^-+OH^-═NiOOH+H₂O；
D、n（0₂）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，則陰極0.2mol的銀離子放電，而陽極電極反應式為：2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺，所以溶液中氫離子的濃度為：$\frac{0.05×4}{1}$=0.02mol/L．

解答 解：A、放電時，陽極負極電極反應，電解質溶液中OH^-向負極移動，故A正確；
B、負極發(fā)生氧化反應，電解質溶液呈堿性，負極鋅失去電子，電極反應式為：Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，故B正確；
C、陽極發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Ni（OH）₂-e^-+OH^-═NiOOH+H₂O，故C正確；
D、n（0₂）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，則陰極0.2mol的銀離子放電，而陽極電極反應式為：2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺，所以溶液中氫離子的濃度為：$\frac{0.05×4}{1}$=0.02mol/L，所以溶液的PH是2-lg2，故D錯誤；
故選D．

點評 本題綜合考查電解原理，側重于考查學生綜合運用電解知識的能力，題目難度中等，注意把握電解規(guī)律，能正確判斷電極方程式．