【題目】已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L－1的一元酸HA與b mol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（ ）

A．a(chǎn)=b

B．混合溶液中，c（H+）= mol·L－1

C．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH－）+c（A－）

D．混合溶液的pH=7

【答案】B

【解析】

試題分析：A、因酸堿的強(qiáng)弱未知，a=b，只能說(shuō)明酸堿恰好完全反應(yīng)，但如為強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽，則溶液不呈中性，錯(cuò)誤； B、混合溶液中，c（H+）= mol·L－1，又c（H+）c（OH-）=KW，可知溶液中c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，正確；C、任何溶液都存在電荷守恒，即c（H+）+c（B+）=c（OH－）+c（A－），不能確定溶液的酸堿性，錯(cuò)誤；D、因溫度未知，則pH=7不一定為中性，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為

A. C14H10O5 B. C14H16O4 C. C14H22O5 D. C14H18O5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】pH在表示溶液的酸堿性方面有重要的應(yīng)用，請(qǐng)按要求完成填空

（1）常溫下，pH＝12的NaOH溶液的其濃度c（NaOH）= mol/L．;

（2）常溫下，某一元弱酸溶液的pH＝1，其濃度 0.1 mol/L（填“>”、“<”或“＝”）；

（3）常溫下，將100 mL 0.1 mol/L醋酸溶液和50 mL 0.2 mol/LNaOH溶液均勻混合后，溶液顯 （填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是 ；（請(qǐng)用相關(guān)的離子方程式作答）

（4）25℃時(shí)，若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸HA與體積為Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿BOH混合恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，則 a的取值范圍是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）具有強(qiáng)氧化性，可作為水處理劑和高容量電池材料。工業(yè)上生產(chǎn)高鐵酸鉀的工藝流程如下：

已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：①可溶于水，微溶于KOH溶液，難溶于異丙醇；②在0℃-5℃，強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解；④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2

請(qǐng)完成下列填空：

（1）已知Cl2與KOH在低溫下可制得KClO，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式____________。

（2）在“反應(yīng)液Ⅰ”中加KOH固體的目的是____________________。

（3）生產(chǎn)K2FeO4的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________，制備K2FeO4時(shí)，須將Fe(NO3)3溶液緩慢滴加到堿性的KClO濃溶液中，并且不斷攪拌，采用這種混合方式的原因是___________________。

（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整由“反應(yīng)液Ⅱ”得到K2FeO4晶體的實(shí)驗(yàn)步驟。（可選用的試劑：NaOH溶液、KOH溶液、蒸餾水和異丙醇）

① 向反應(yīng)液Ⅱ中加入飽和________，在冰水浴中靜置結(jié)晶后過(guò)濾，得K2FeO4粗產(chǎn)品；

② 將K2FeO4粗產(chǎn)品溶解在___________中，再次在冰水浴中靜置結(jié)晶后過(guò)濾，得到較純凈的K2FeO4；

③ 將K2FeO4晶體再用少量__________洗滌，低溫真空干燥，得到高鐵酸鉀成品。

（5）從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K2FeO4晶體后，可以得到的副產(chǎn)品有_________（寫(xiě)化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【湖北省襄陽(yáng)市第五中學(xué)2017屆高三下學(xué)期第三次適應(yīng)性考試】生產(chǎn)生活中處處有化學(xué)，化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵。下列表述錯(cuò)誤的是

A. 汽車(chē)排放的尾氣和冬季取暖排放的顆粒污染物是形成霧霾的一個(gè)因素

B. 泡沫滅火器中用的是小蘇打和硫酸鋁

C. 用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，二者所用原理相同

D. 從海水中可提取鎂，電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下面的裝置中，A是實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的發(fā)生裝置，圓底燒瓶中盛放的是二氧化錳，C、D為氣體凈化裝置；E硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶：燒杯G為尾氣吸收裝置。試回答：

（1）C裝置中試劑為______。

（2）E中的現(xiàn)象為______。

（3）寫(xiě)出在A、G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：A： ___________。G： ________________。

（4）KMnO4的氧化性比MnO2強(qiáng)得多，實(shí)驗(yàn)室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：2 KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

①考試用“單線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: __________。

②該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比是________，如果將20mL、12mol/L的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應(yīng)，實(shí)際能收集到氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______。

A.≥1.68L B.>1.68L C.≤1.68L D.<1.68L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象說(shuō)明SO2具有氧化性的是（　�。�

A. SO2通入品紅溶液中使之褪色。

B. SO2通入酸性 KMnO4溶液中使之褪色。

C. SO2通入溴水中使之褪色。

D. SO2通入飽和 H2S 溶液中析出淺黃色沉淀。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【2017鹿城區(qū)校級(jí)模擬】下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（ ）

A．Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al片改成Al粉

B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸

C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)

D．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同種物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應(yīng)是

A．SO2+2H2S═S+2H2O

B．2NaNO32NaNO2+O2↑

C．NH4NO3N2O↑+2H2O

D．3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O

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