Question

【題目】pH在表示溶液的酸堿性方面有重要的應(yīng)用，請按要求完成填空

（1）常溫下，pH＝12的NaOH溶液的其濃度c（NaOH）= mol/L．;

（2）常溫下，某一元弱酸溶液的pH＝1，其濃度 0.1 mol/L（填“>”、“<”或“＝”）；

（3）常溫下，將100 mL 0.1 mol/L醋酸溶液和50 mL 0.2 mol/LNaOH溶液均勻混合后，溶液顯 （填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是 ；（請用相關(guān)的離子方程式作答）

（4）25℃時，若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸HA與體積為Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿BOH混合恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，則 a的取值范圍是 。

Answer 1

【答案】（1）0.01 （2）＞

（3）堿性 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

（4）＜a＜

【解析】

試題分析：（1）常溫下，pH＝12的NaOH溶液，c（H＋）=1×10-12mol/L，c（OH－）=Kw/ c（H＋）=0.01mol/L，則c（NaOH）=0.01 mol/L。

（2）一元弱酸部分電離，常溫下，某一元弱酸溶液的pH＝1，c（H＋）=0.1mol/L，其濃度>0.1 mol/L。

（3）常溫下，將100 mL 0.1 mol/L醋酸溶液和50 mL 0.2 mol/LNaOH溶液均勻混合后，所得溶液為醋酸鈉溶液，醋酸根水解，CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，溶液顯堿性。

（4）兩溶液混合后溶液恰好為中性，則：Vac（H+）a=Vbc（OH-）b，Va：Vb=c（OH-）b: c（H+）a=10（a+b-14）＜1，所以（a+b-14）＜0，而a=0.5b，即3a＜14，a＜14/3，又pH=b=2a＞7，a＞7/2，則 a的取值范圍是＜a＜。