Question

【題目】已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

（1）通過(guò)比較C—C 和 C=C 的鍵能大小，簡(jiǎn)要說(shuō)明為什么烯烴易發(fā)生加成反應(yīng)而烷烴不能？______ 。

（2）利用鍵能數(shù)據(jù)可判斷反應(yīng) 2H2 + O2 → 2 H2O 為 放熱反應(yīng)， 計(jì)算每生成 1 mol H2O 所放出的熱量為_____________ kJ。

（3）若某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下： ，一定條件下與HCl發(fā)生加成反應(yīng)后可能生成兩種互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)，寫出其中屬于手性分子的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________

（4）將硫酸銅白色固體溶于水得到藍(lán)色的溶液，原因是生成了一種配合離子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為: ___________（標(biāo)明配位鍵），向該溶液中加入過(guò)量稀氨水得深藍(lán)色溶液，其離子方程式為 _________ 。已知NF3與NH3的結(jié)構(gòu)類似，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其主要原因是_________________________________。

Answer 1

【答案】C=C的健能<2C-C,說(shuō)明π健易斷裂，而δ健不易斷裂 241 [Cu(H2O)4]2++4NH3=[Cu(NH3)4]2++4H2O NF3分子中氟原子電負(fù)性強(qiáng)，吸電子，使氮原子上的孤對(duì)電子難于與Cu2＋形成配位鍵

【解析】

（1）根據(jù)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)可知，C=C的鍵能<2C-C，說(shuō)明π鍵易斷裂，而δ鍵不易斷裂故烯烴易發(fā)生加成反應(yīng)而烷烴不能；

（2）反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，則反應(yīng) 2H2 + O2 =2H2O △H=2mol×436kJ/mol+1mol×498kJ/mol-4mol×463kJ/mol =-482kJ/mol，每生成 1 mol H2O 所放出的熱量為241kJ；

（3）若某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下： ，一定條件下與HCl發(fā)生加成反應(yīng)后可能生成兩種互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)，分別為2，3-二氯戊烷和3，3-二氯戊烷，其中屬于手性分子的物質(zhì)為2，3-二氯戊烷，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；

（4）將白色的無(wú)水CuSO4溶解于H2O中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯�成了一種呈藍(lán)色的配合離子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；生成此配合離子的離子方程式為：[Cu(H2O)4]2++4NH3=[Cu(NH3)4]2++4H2O；NF3分子中氟原子電負(fù)性強(qiáng)，吸引孤對(duì)電子能力強(qiáng)，使得氮原子上的孤對(duì)電子難于與Cu2+形成配位鍵。