【題目】在某澄清透明的溶液中,下列各組離子中能大量共存的是
A. K+、H+、SO42—、OH— B. Ba2+、K+、SO42—、NO3—
C. Na +、H+、Cl—、CO32- D. Na +、Cu2+、Cl-、SO42—
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是
A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ·mol1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ·mol1
B. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol1,則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH<-890.3 kJ·mol1
C. 已知:500℃、30MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1;將1.5 mol H2和過(guò)量的N2在此條件下充分反應(yīng),放出熱量46.2 kJ
D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1,則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+566.0 kJ·mol1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )
選項(xiàng) | ① | ② | ③ | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
A | 稀鹽酸 | CaCO3 | Na2SiO3溶液 | 非金屬性:Cl>C>Si |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | Ba(NO3)2溶液 | 驗(yàn)證SO2與可溶性鋇鹽可生成白色沉淀 |
C | 濃氨水 | 生石灰 | 酚酞溶液 | 氨氣的水溶液呈堿性 |
D | 濃硝酸 | Fe | NaOH溶液 | 鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,簡(jiǎn)稱(chēng)DMC),是一種無(wú)毒、用途廣泛的化工原料,被譽(yù)為當(dāng)今有機(jī)合成的“新基石”。
(1)浙江大學(xué)用甲醇、CO、O2在常壓、70~120℃和催化劑的條件下合成DMC的研究開(kāi)發(fā)。已知:
(ⅰ)CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱:283.0 kJmol﹣1,
(ⅱ)1mol H2O(l)完全蒸發(fā)變成H2O(g)需吸收44kJ的熱量
(ⅲ)2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) △H=﹣15.5kJmol﹣1
則2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g) CH3OCOOCH3(g)+ H2O(l) △H=______.
該反應(yīng)在常壓和70~120℃條件下就能自發(fā)反應(yīng)的原因是___________________.
(2)甲醇和CO2可直接合成DMC:
2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g),但由于甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會(huì)超過(guò)1%,因此制約該反應(yīng)走向工業(yè)化生產(chǎn).
①寫(xiě)出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式:______________________________.
②在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(選填編號(hào))。
A.v正(CH3OH)=2v逆(CO2) B.CH3OCOOCH3與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變
C.容器內(nèi)氣體的密度不變 D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
③某研究小組在某溫度下,在100mL恒容密閉容器中投入2.5mol CH3OH(g)、適量CO2和6×10﹣5 mol催化劑,研究反應(yīng)時(shí)間對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響,其變化曲線如圖所示。(計(jì)算公式:TON=轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量)在該溫度下,最佳反應(yīng)時(shí)間是_____;4~10h內(nèi)DMC的平均反應(yīng)速率是_______.
④如果在其它條件不變的情況下,研究反應(yīng)溫度對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響,請(qǐng)?jiān)趫D的坐標(biāo)系中畫(huà)出從投入反應(yīng)物開(kāi)始,隨著反應(yīng)溫度不斷升高(不考慮溫度對(duì)催化劑活性的影響),TON變化的曲線示意圖(假設(shè)起始溫度為T0℃)__________________.
⑤假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高TON值的是______.
A.往反應(yīng)體系中添加催化劑 B.往反應(yīng)體系中添加吸水劑
C.從反應(yīng)體系中分離出CO2 D.?dāng)U大容器的體積.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“納米技術(shù)”廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中,“納米材料”是粒子直徑在1~100 nm(納米)之間的材料,納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中,所形成的物質(zhì)( )
①是溶液 ②是膠體、凼菨嵋骸、懿荒芡高^(guò)濾紙
⑤能透過(guò)濾紙、弈墚a(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ⑦靜置后,會(huì)析出黑色沉淀
A. ②⑤⑥ B. ②⑥⑦ C. ①⑤ D. ③④⑦
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:
(1)通過(guò)比較C—C 和 C=C 的鍵能大小,簡(jiǎn)要說(shuō)明為什么烯烴易發(fā)生加成反應(yīng)而烷烴不能?______ 。
(2)利用鍵能數(shù)據(jù)可判斷反應(yīng) 2H2 + O2 → 2 H2O 為 放熱反應(yīng), 計(jì)算每生成 1 mol H2O 所放出的熱量為_____________ kJ。
(3)若某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下: ,一定條件下與HCl發(fā)生加成反應(yīng)后可能生成兩種互為同分異構(gòu)體的物質(zhì),寫(xiě)出其中屬于手性分子的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________
(4)將硫酸銅白色固體溶于水得到藍(lán)色的溶液,原因是生成了一種配合離子,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為: ___________(標(biāo)明配位鍵),向該溶液中加入過(guò)量稀氨水得深藍(lán)色溶液,其離子方程式為 _________ 。已知NF3與NH3的結(jié)構(gòu)類(lèi)似,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其主要原因是_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用廢鉛蓄電池的鉛泥(含PbSO4、PbO和Pb等)制備精細(xì)化工產(chǎn)品PbSO4·3PbO·H2O(三鹽)的主要流程如下:
已知:常溫下,Ksp(PbSO4)=2.0×10-8 Ksp(PbCO3)=1.0×10-13 ,請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)鉛蓄電池工作原理是PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O,在放電過(guò)程中負(fù)極的質(zhì)量__________;電解質(zhì)溶液的pH___________(用“變大”、“不變”或“變小”填寫(xiě))。該鉛蓄電池放電過(guò)程中的正極反應(yīng)式為__________________________________________。
(2)步驟③的目的是使鉛泥中的Pb溶解,其對(duì)應(yīng)的離子方程式為________________ 。濾液2中的溶質(zhì)主要是_____________(填化學(xué)式),過(guò)濾操作中使用到的玻璃儀器有_____。
(3)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為________________________。
(4)步驟⑦洗滌產(chǎn)品的方法是________________________________。
(5)在“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中,若PbSO4和PbCO3在懸濁液中共存,則c(SO42-):c(CO32-)=____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】RO4n-離子在一定條件下可以把CI-離子氧化為ClO-,若RO4n-離子變?yōu)镽O32-離子,又知反應(yīng)中RO4n-與Cl-的物質(zhì)的量之比為1:1,則RO4n-中R元素的化合價(jià)為 ( )
A. +4 B. +5 C. +6 D. +7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是
A. CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrB. CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
C. CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2OD. +HNO3-NO2+H2O
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