【題目】在下列元素中,與氫氣反應(yīng)最劇烈的是( )
A. 氟 B. 氯 C. 溴 D. 碘
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在溫度一定的條件下,N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中反應(yīng)并達(dá)到平衡時(shí),混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為,N2與NH3的濃度均為c mol·L1。若將容器的體積壓縮為原來(lái)的1/2,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),下列說(shuō)法中不正確的是
A.新的平衡體系中,N2的濃度小于2c mol·L1大于c mol·L1
B.新的平衡體系中,NH3的濃度小于2c mol·L1大于c mol·L1
C.新的平衡體系中,混合體的平均摩爾質(zhì)量大于
D.新的平衡體系中,氣體密度是原平衡體系的2倍
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是( )
A.②代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B.b點(diǎn)溶液中大量存在的離子是SO42-、Na+、OH-
C.a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性
D.c點(diǎn)兩溶液中含有相同量的OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)?zāi)?/span>FeCl2溶液是否含有FeCl3,可向溶液中加入( )
A.NaOH溶液B.KSCN溶液C.氯氣D.鋅片
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】250℃時(shí),14gCO2和H2O(g)的混合氣體與足量的Na2O2反應(yīng),反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了6g,則原混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為
A. 36 B. 22 C. 28 D. 42
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)研究發(fā)現(xiàn),三種金屬或兩種金屬可以組成準(zhǔn)晶體。某準(zhǔn)晶體樣品M可能由鐵、銅和鋁中的三種或兩種組成。(已知:2Al +2NaOH +2H2O=2NaAlO2+3H2↑,鐵和銅與NaOH溶液不反應(yīng))
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄繙?zhǔn)晶體M的成分。
【提出假設(shè)】猜想1:M的成分是鐵和銅;猜想2:M的成分是鐵和鋁;猜想3:M的成分是銅和鋁;猜想4:M的成分是鐵、銅和鋁
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】取兩份質(zhì)量均為m g的M樣品,按圖1和圖2裝置分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)前后條件都是常溫、常壓,待樣品M充分反應(yīng)后,按圖1、圖2實(shí)驗(yàn)方案完成實(shí)驗(yàn)并測(cè)得氣體體積分別為V1 L和V2 L(所測(cè)定的氣體體積已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(1)若該實(shí)驗(yàn)需要5.0mol/LNaOH溶液 80mL,配制時(shí)應(yīng)稱量_____________g NaOH(用托盤(pán)天平),配制溶液時(shí)所需的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒和膠頭滴管外,還需要的玻璃儀器有_____________ ,若稱量的NaOH固體中混有Na2O雜質(zhì)會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度 __________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)
(2)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1前,B瓶中的水沒(méi)有裝滿,使測(cè)得的氣體體積 ____________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”),實(shí)驗(yàn)2中的導(dǎo)管a的作用為_______________________并能防止因加入液體而排出錐形瓶?jī)?nèi)部分空氣,導(dǎo)致測(cè)定的氣體體積偏大。
(3)若V1≠0,則推測(cè)上述猜想 ________(填“1”、“2”、“3”或“4”)一定不成立,若猜想3成立,則V1 ________V2(填“>”、“<”或“=”)。
(4)若V1<V2≠0 ,則M樣品中鐵的質(zhì)量為____________g(用含V1和V2式子表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積為V L的某密閉容器中,a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示:
(1)該反應(yīng)是 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下,200 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K (填“=”“<”或“>”)V2/a2。
(3)在溫度、容積不變的情況下,向該密閉容器再增加a mol CO(g)、2a mol H2(g)和b mol CH3OH(g),則達(dá)到新平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”“減小”“不變”或“無(wú)法確定”),平衡常數(shù) (填“增大”“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】未來(lái)氫氣將作為新能源的優(yōu)點(diǎn)的是( )
①燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng) ②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境
③氫氣是一種再生能源 ④燃燒時(shí)放出大量熱量
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于加成反應(yīng)敘述不正確的是( )
A. 反應(yīng)物一定含有碳碳雙鍵
B. 反應(yīng)物一定含有不飽和鍵
C. 產(chǎn)物不一定只有一種
D. 產(chǎn)物一定是化合物
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