Question

【題目】在溫度一定的條件下，N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中反應(yīng)并達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為，N2與NH3的濃度均為c mol·L1。若將容器的體積壓縮為原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說法中不正確的是

A．新的平衡體系中，N2的濃度小于2c mol·L1大于c mol·L1

B．新的平衡體系中，NH3的濃度小于2c mol·L1大于c mol·L1

C．新的平衡體系中，混合體的平均摩爾質(zhì)量大于

D．新的平衡體系中，氣體密度是原平衡體系的2倍

Answer 1

【答案】B

【解析】將容器的體積壓縮為原來的1/2，若平衡不移動(dòng)，則N2 與NH3的濃度均為2c mol·L1，體系的壓強(qiáng)為原來的2倍。事實(shí)上將容器的體積壓縮為原來的1/2時(shí)，氣體壓強(qiáng)增大，平衡右移，N2的濃度小于2c mol·L1，又根據(jù)勒夏特列原理，新的平衡體系中，N2的濃度應(yīng)大于c mol·L1，A正確。平衡右移必定使NH3的濃度大于2c mol·L1，B錯(cuò)誤。平均摩爾質(zhì)量=m(總)/ n(總)，如果平衡不移動(dòng)，則不變，事實(shí)上平衡正向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量減少，增大，故C正確。由于氣體的質(zhì)量不變而容器的體積為原來的1/2，故氣體密度為原來的2倍，故D正確。