Question

10．pH值相同、體積相等的鹽酸和醋酸溶液，分別與氫氧化鈉溶液混合，若醋酸與氫氧化鈉溶液混合后溶液的pH為7，則鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后所得溶液的pH值是（　�。�

• A． ＞7
• B． ＜7
• C． =7
• D． 無(wú)法判斷

Answer 1

分析 由于HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，電離程度很小，故pH值相同、體積相等的鹽酸和醋酸溶液中，n（CH₃COOH）遠(yuǎn)大于n（HCl）；若醋酸與氫氧化鈉溶液混合后溶液的pH為7，則說(shuō)明醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)醋酸極少過(guò)量，即n（CH₃COOH）略大于n（NaOH），據(jù)此分析．

解答 解：由于HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，而醋酸是弱電解質(zhì)，電離程度很小，故pH值相同、體積相等的鹽酸和醋酸溶液中，n（CH₃COOH）遠(yuǎn)大于n（HCl）；當(dāng)CH₃COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成的CH₃COONa溶液水解顯堿性，故CH₃COOH與NaOH溶液混合后溶液的pH為7，說(shuō)明CH₃COOH與NaOH反應(yīng)時(shí)CH₃COOH極少過(guò)量（若CH₃COOH過(guò)量較多，根據(jù)“電離大于水解”，則溶液顯酸性），即n（CH₃COOH）略大于n（NaOH），從而可知：n（NaOH）＞n（HCl），則鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后NaOH過(guò)量，則所得溶液顯堿性，即pH值＞7．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合后溶液酸堿性的判斷，應(yīng)注意的是當(dāng)CH₃COOH與NaOH溶液混合后溶液的pH為7時(shí)，說(shuō)明CH₃COOH與NaOH反應(yīng)時(shí)CH₃COOH極少過(guò)量．