Question

2．電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH₃的含量，其工作原理示意圖如圖．下列說法不正確的是（　�。�

• A． O₂在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
• B． 溶液中OH^-向電極a移動(dòng)
• C． 反應(yīng)消耗的NH₃與O₂的物質(zhì)的量之比為4：5
• D． 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

Answer 1

分析 Pt電子通入氨氣生成氮?dú)�，說明氨氣被氧化，為原電池負(fù)極，則b為正極，氧氣得電子被還原，結(jié)合電極方程式解答該題．

解答 解：A．氧氣在b極發(fā)生還原反應(yīng)，則b極為正極，a極為負(fù)極，故A正確；
B．因?yàn)閍極為負(fù)極，則溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故B正確；
C．反應(yīng)中N元素化合價(jià)升高3價(jià)，O元素化合價(jià)降低4價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，消耗NH₃與O₂的物質(zhì)的量之比為4：3，故C錯(cuò)誤；
D．負(fù)極是氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)變成氮?dú)�，且OH^-向a極移動(dòng)參與反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了原電池原理，根據(jù)O、N元素化合價(jià)變化判斷正負(fù)極，再結(jié)合反應(yīng)物、生成物及得失電子書寫電極反應(yīng)式，注意書寫電極反應(yīng)式時(shí)要結(jié)合電解質(zhì)特點(diǎn)，為易錯(cuò)點(diǎn)．