【題目】磷化銅(Cu3P2)用于制造磷青銅,磷青銅是含少量錫、磷的銅合金,主要用作耐磨零件和彈性原件。
(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為______;價(jià)電子中成對電子數(shù)有____個(gè)。
(2)磷化銅與水作用產(chǎn)生有毒的磷化氫(PH3)。
①PH3分子中的中心原子的雜化方式是_________。
②P與N同主族,其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:HNO3___H3PO4(填“>”或“<”),從結(jié)構(gòu)的角度說明理由:__________________________。
(3)磷青銅中的錫、磷兩元素電負(fù)性的大小為Sn___P(填“>”“<”或“=”)。
(4)某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①則其化學(xué)式為________。
②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有______個(gè),這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為_________。
③若晶體密度為8.82g·cm-3,最近的Cu原子核間距為____pm(用含NA的代數(shù)式表示)。
【答案】 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 10 sp3 > 因?yàn)?/span>HNO3分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)非烴基氧原子,比H3PO4中多1個(gè) < SnCu3P 4 平面正方形
【解析】試題分析:(1)根據(jù)核外電子排布規(guī)律解答;
(2)①根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論分析;
②根據(jù)影響含氧酸酸性的因素分析判斷;
(3)根據(jù)電負(fù)性變化規(guī)律解答;
(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)結(jié)合均攤法分析、判斷與計(jì)算。
解析:(1)銅的原子序數(shù)是29,基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1,因此價(jià)電子中成對電子數(shù)有10個(gè)。
(2)①PH3分子中P原子含有的孤對電子對數(shù)=,即價(jià)層電子對數(shù)為4,所以中心原子的雜化方式是 sp3。
②由于HNO3分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)非烴基氧原子,比H3PO4中多1個(gè),所以其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性是HNO3>H3PO4。
(3)非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,則錫、磷兩元素電負(fù)性的大小為Sn>P。
(4)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知含有的Sn原子個(gè)數(shù)=8×1/8=1,Cu原子個(gè)數(shù)=6×1/2=3,P位于體心,共計(jì)1個(gè),則其化學(xué)式為SnCu3P。
②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有4個(gè),位于面的4個(gè)頂點(diǎn)上,因此這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為平面正方形。
③根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知最近的Cu原子核間距為面對角線的一般,晶胞的邊長是,所以最近的Cu原子核間距為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組同學(xué)為探究 H2O2、 H2SO3、 Br2 氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗(yàn))。
實(shí)驗(yàn)記錄如下:
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | |
① | 打開活塞 a,滴加氯水,關(guān)閉活塞 a | _____________________________________________ |
② | 吹入熱空氣一段時(shí)間后停止 | A中溶液顏色明顯變淺;B中有氣泡,產(chǎn)生大量白色沉淀,沉降后上層清液為無色 |
③ | 打開活塞b,逐滴加入H2O2溶液 | 開始時(shí)溶液顏色無明顯變化;繼續(xù)滴加H2O2溶液,一段時(shí)間后,混合液逐漸變成橙紅色。 |
完成下列填空:
(1)在進(jìn)行操作①時(shí),A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是___________。
(2)操作②吹入熱空氣的目的是____________。B 中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)式是___________。
(3)裝置C的作用是____________________。
(4)由上述實(shí)驗(yàn)可知,在此實(shí)驗(yàn)條件下,H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>________________。
(5)操作③開始時(shí)顏色無明顯變化可能原因是(寫出一條即可):___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在2L的密閉容器中,加入lmolX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng);X(g)+mY(g)3Z(g),平衡時(shí),X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入lmolZ(g),再次達(dá)到平衡后,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是
A. m=2 B. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同
C. X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1 D. 第二次平衡時(shí),Z的濃度為0.4 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下:
已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②酸性條件下,ClO3-不會氧化Co2+,ClO3-轉(zhuǎn)化為Cl-;
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Co(OH)2 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 5.2 | 9.2 | 9.6 | 9.8 |
(1)浸出過程中加入Na2SO3的主要目的是________。
(2)向浸出液中加入NaClO3的離子反應(yīng)方程式:_________。
(3)已知:常溫下NH3·H2ONH4++OH- Kb=1.8×10-5
H2C2O4H++HC2O4- Ka1=5.4×10-2
HC2O4-H+C2O42- Ka2=5.4×10-5
則該流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH______7(填“>”或“<”或“=”)。
(4)加入(NH4)2C2O4 溶液后析出晶體,再過濾、洗滌,洗滌時(shí)可選用的試劑有:________。
A.蒸餾水 B.自來水 C.飽和的(NH4)2C2O4溶液 D.稀鹽酸
(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如右圖1,萃取劑的作用是________;其使用的適宜pH范圍是________。
A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5
(6)CoC2O4·2H2O熱分解質(zhì)量變化過程如圖2所示。其中600℃以前是隔絕空氣加熱,600 ℃以后是在空氣中加熱。A、B、C均為純凈物;C點(diǎn)所示產(chǎn)物的化學(xué)式是________。
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【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母X表示)原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。
根據(jù)判斷出的元素回答問題:
(1)f在元素周期表的位置是__________。
(2)比較d、e常見離子的半徑的大小(用化學(xué)式表示,下同)_______>__________;比較g、h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是:_______>__________。
(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物,寫出其電子式__________。
(4)已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒,恢復(fù)至室溫,放出255.5kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】咖啡酸具有較廣泛的抑菌作用,結(jié)構(gòu)簡式為。下列有關(guān)說法中正確的是
A. 該物質(zhì)可以發(fā)生水解反應(yīng)
B. 可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)碳碳雙鍵
C. 1 mol咖啡酸與足量鈉、碳酸氫鈉溶液反應(yīng),在相同條件下生成氣體的體積比為1∶2
D. 1 mol咖啡酸可與4 mol Br2發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 0.1 mol 的中,含有個(gè)中子
B. pH=1的H3PO4溶液中,含有個(gè)
C. 2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒,得到個(gè)CO2分子
D. 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5(g),增加個(gè)P-Cl鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:4NH3+5O24NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol/(L·min)]表示,則正確的關(guān)系式是
A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 5v(O2)=6v(H2O) C. 2v(NH3)=3v(H2O) D. 4v(O2)=5v(NO)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)試劑的取用說法不正確的是( )
A.膠頭滴管可用來取用少量液體試劑B.無毒的固體試劑可用手直接取用
C.多取的鈉可放回原試劑瓶中D.取用固體試劑時(shí),可用藥匙
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