【題目】下列有關(guān)試劑的取用說法不正確的是( )
A.膠頭滴管可用來取用少量液體試劑B.無毒的固體試劑可用手直接取用
C.多取的鈉可放回原試劑瓶中D.取用固體試劑時,可用藥匙
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷化銅(Cu3P2)用于制造磷青銅,磷青銅是含少量錫、磷的銅合金,主要用作耐磨零件和彈性原件。
(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為______;價電子中成對電子數(shù)有____個。
(2)磷化銅與水作用產(chǎn)生有毒的磷化氫(PH3)。
①PH3分子中的中心原子的雜化方式是_________。
②P與N同主族,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:HNO3___H3PO4(填“>”或“<”),從結(jié)構(gòu)的角度說明理由:__________________________。
(3)磷青銅中的錫、磷兩元素電負性的大小為Sn___P(填“>”“<”或“=”)。
(4)某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①則其化學(xué)式為________。
②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有______個,這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為_________。
③若晶體密度為8.82g·cm-3,最近的Cu原子核間距為____pm(用含NA的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A為淡黃色固體,T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì),D是具有磁性的黑色晶體,C是無色無味的氣體,H是白色沉淀。
(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為 ________。
(2)H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是__________________________________________,化學(xué)方程式為___________________________________________。
(3)A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為___________________________________,列出A的一種重要用途_________。
(4)反應(yīng)①的離子方程式為_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 ⑤FeCl3溶液、捭~ ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖
其中屬于電解質(zhì)的是___________ ,屬于強電解質(zhì)的是_____________。能導(dǎo)電的是___________。
Ⅱ.膠體是一種常見的分散系,回答下列問題。
①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液,繼續(xù)煮沸至____________,停止加熱,可制得Fe(OH)3膠體,制取Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________________。
②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液,由于_______離子(填離子符號)的作用,使膠體形成了沉淀,這個過程叫做_______________。
③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________。
Ⅲ.①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝,離子方程式為_________________________。
②有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體主要操作包括:滴入過量鹽酸,______、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯還需要什么玻璃儀器________________。
③高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
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【題目】與純水的電離相似,液氨中也存在著微弱的電離:2NH3NH4++NH2-.某溫度下,液氨的離子積常數(shù)K=c(NH4+)·c(NH2-)=1.6×10-29,若用定義pH一樣來規(guī)定pN=-lg c(NH4+),則在該溫度下,下列敘述正確的是
A. 純凈的液氨中,pN=7
B. 液氨達到電離平衡時c(NH3)=c(NH4+)+c(NH2-)
C. 1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液,其pN=3
D. 1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液,其pN=11
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是
A.煙、云、霧都屬于膠體B.氯化銨、次氯酸都屬于強電解質(zhì)
C.SO2、SiO2、CO 均為酸性氧化物D.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)原因是丁達爾效應(yīng)
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【題目】請按下列要求填空:
(1)已知99 ℃時,水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10-12,該溫度下測得0.1 mol·L-1 Na2A溶液的pH=6。
①H2A在水溶液中的電離方程式為_________________________。
②體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量Zn反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣___(填編號)。
A.鹽酸多 B.H2A多 C.一樣多 D.無法確定
③將0.1 mol·L-1 H2A溶液與0.2 mol·L-1氨水等體積混合,完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序為__________________________________。
(2)常溫下,HNO2 的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol·L-1,NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-5mol·L-1。0.1mol·L-1 NH4NO2 溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________
(3)在強酸性的電解質(zhì)水溶液中,惰性材料做電極,電解CO2可得到多種燃料,其原理如圖所示。
① 乙烯電子式為_________
②b電極的名稱是_________
③請寫出電解時生成乙烯的電極反應(yīng)式____________________________
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【題目】X、Y、 Z三種可溶性鹽,其陽離子分別是Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種,陰離子分別是Cl-、SO42-、NO3-中的某一種,F(xiàn)做以下實驗:
①將三種鹽各取少量,分別溶于盛有5 mL蒸餾水的三支試管中,只有X鹽溶液呈藍色。
②分別向三支試管中加入2 mL稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)Y鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀,Z鹽溶液無明顯現(xiàn)象。
(1)根據(jù)上述事實,推斷這三種鹽的化學(xué)式:X______,Y______,Z______。
(2)若上述三種陽離子Ba2+、Cu2+、Ag+對應(yīng)的鹽都為硝酸鹽,將其混合配成溶液,選擇合適試劑,將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如下:
部分物質(zhì)溶解性表為
Ba2+ | Cu2+ | Ag+ | |
Cl- | 溶 | 溶 | 不 |
CO32- | 不 | 不 | 不 |
SO42- | 不 | 溶 | 微 |
S2- | 溶 | 不 | 不 |
①沉淀1的化學(xué)式為_________________。
②寫出混合溶液與試劑A反應(yīng)的離子方程式:______________。
③若C為Na2S,且它與B的陽離子相同,則試劑B的名稱是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)利用下圖裝置進行噴泉實驗,已知圓底燒瓶內(nèi)充滿X氣體,膠頭滴管內(nèi)裝有少量Y液體,燒杯內(nèi)裝有足量Z液體,下列組合能進行噴泉實驗且最終液體一定能充滿整個燒瓶的是
X氣體 | Y試劑 | Z試劑 | |
A | NO2 | H2O | H2O |
B | HCl | H2O | H2O |
C | HCl和O2混合氣體 | H2O | H2O |
D | NH3和N2混合氣體 | H2O | H2O |
A. A B. B C. C D. D
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