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【題目】常溫下，在一剛性容器內(nèi)部有一個不漏氣且可以滑動的活塞，將容器分割成左右兩室。左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器體積的（如圖）。

然后點燃H2和O2的混合氣體，反應完畢后恢復至原來的溫度，活塞正好停留在容器的中間。經(jīng)檢驗，此時右室中氣體可使帶火星的木條復燃。則反應前H2和O2的物質(zhì)的量之比為___。（請簡要寫出計算過程）

【答案】4：5

【解析】

中間活塞可動，說明左右壓強相等，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，反應后恢復至原來的溫度，活塞正好停留在容器的中間，說明反應后左右氣體的物質(zhì)的量相等，右室中氣體可使帶火星的木條復燃，說明氧氣過量，利用方程式計算。

設氮氣的物質(zhì)的量為1mol，左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器體積的1/4，左右壓強相等，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，H2和O2的物質(zhì)的量為3mol，點燃H2和O2的混合氣體，反應方程式為2H2+O22H2O，反應后活塞正好停留在容器的中間，反應后左右氣體的物質(zhì)的量相等，右室中氣體可使帶火星的木條復燃則剩余氧氣為1mol，參加反應的H2和O2共2mol，其中n（H2）=4/3mol，n（O2）=2/3mol，原氣體中n（H2）=mol，n（O2）=mol+1mol=mol，反應前H2和O2的物質(zhì)的量之比為：=4：5，故答案為：4:5。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油產(chǎn)品中除含有H2S外，還含有各種形態(tài)的有機硫，如COS、CH3SH�；卮鹣铝袉栴}：

（1）CH3SH(甲硫醇)的電子式為__。

（2）一種脫硫工藝為：真空K2CO3—克勞斯法。

①K2CO3溶液吸收H2S的反應為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，該反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值為lgK=__(已知：H2CO3lgKa1=-6.4，lgKa2=-10.3；H2SlgKa1=-7，lgKa2=-19)；

②已知下列熱化學方程式：

a.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H1=-1172kJ·mol-1

b.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H2=-632kJ·mol-1

克勞斯法回收硫的反應為SO2和H2S氣體反應生成S(s)，則該反應的熱化學方程式為__。

（3）Dalleska等人研究發(fā)現(xiàn)在強酸溶液中可用H2O2氧化COS。該脫除反應的化學方程式為__。

（4）COS水解反應為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H=-35.5kJ·mol-1，用活性α—Al2O3催化，在其它條件相同時，改變反應溫度，測得COS水解轉(zhuǎn)化率如圖1所示；某溫度時，在恒容密閉容器中投入0.3molH2O(g)和0.1molCOS(g)，COS的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示。

①活性α—Al2O3催化水解過程中，隨溫度升高COS轉(zhuǎn)化率先增大后又減小的原因可能是__，為提高COS的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是__；

②由圖2可知，P點時平衡常數(shù)K=__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________。

(2)A元素原子L層上有6個電子，B元素比A元素原子核外電子層數(shù)多1，B元素原子最外電子層只有1個電子。

①B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________。

②A、B兩元素形成的化合物化學式是______________，該化合物與CO2反應的化學方程式是________________________。

(3)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，試回答：

①當x－y＝10時，該微粒為__________(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。

②當y＝8時，常見的微�？赡転�(填元素符稱)____________、____________、____________、K＋、____________。

③寫出y＝3與y＝7的元素最高價氧化物對應水化物之間發(fā)生反應的離子方程式____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是一種常見的溫室氣體，它的吸收和利用也成為現(xiàn)代科技的熱門課題。

(1)恒容密閉容器中，在Cu/ZnO催化劑作用下，可用CO2制備甲醇：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(l) △H1，已知： CH3OH(g) +O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l) △H2，寫出氫氣燃燒熱的熱化學方程式________(△H用△H1、 △H2表示)。某溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入2mol CO2、5mol H2以及催化劑進行反應生成CH3OH 蒸氣和水蒸氣，達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率是60%，其平衡常數(shù)為_______。

(2)工業(yè)上用CO2催化加氫制取二甲醚：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。在兩個相同的恒容密閉容器中，充入等量的反應物，分別以Ir和Ce作催化劑，反應進行相同的時間后測得的CO2的轉(zhuǎn)化率α(CO2)隨反應溫度的變化情況如圖所示：

①用Ir和Ce作催化劑時，反應的活化能更低的是_________；

②a、b、c、d和e五種狀態(tài)，反應一定達到平衡狀態(tài)的是________，反應的ΔH ____0(填“＞”、“=”或“＜”)；

③從狀態(tài)a到c，CO2轉(zhuǎn)化率不斷增大的原因是__________；

④已知T℃下，將2 molCO2和6 molH2通入到體積為V L的密閉容器中進行上述反應，反應時間與容器內(nèi)的總壓強數(shù)據(jù)如表：

時間t/min	0	10	20	30	40
總壓強p/1000kPa	1.0	0.83	0.68	0.60	0.60

該反應平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為___________。

(3)工業(yè)上常用氨水吸收含碳燃料燃燒中產(chǎn)生的溫室氣體CO2，得到NH4HCO3溶液，則反應NH4++HCO3－+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4×10－7，Ka2=4×10－11 )。