【題目】(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍,其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________。

(2)A元素原子L層上有6個電子,B元素比A元素原子核外電子層數(shù)多1,B元素原子最外電子層只有1個電子。

B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________

A、B兩元素形成的化合物化學(xué)式是______________,該化合物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

(3)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為,試回答:

①當(dāng)xy10時,該微粒為__________(原子陽離子陰離子”)。

②當(dāng)y8時,常見的微粒可能為(填元素符稱)____________、________________________、K、____________。

③寫出y3y7的元素最高價氧化物對應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________。

【答案】 Na2O、Na2O2 Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2 原子 Ar Cl S2 Ca2 Al(OH)33H=Al33H2O

【解析】

(1)根據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律來推斷;

(2)根據(jù)L層上的電子數(shù)確定A是氧元素,BNa元素,確定它們形成的化合物,寫出化學(xué)方程式;

(3)①核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)的微粒為原子;

18電子的單核微粒包括原子、陰離子和陽離子幾種情況;

③氫氧化鋁具有兩性,可以和強(qiáng)酸反應(yīng)。

(1)設(shè):核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=a,元素原子的電子層數(shù)為x,最外層電子數(shù)為y,依題意:a5x,a3y,則5x3y,x。因原子的最外層電子數(shù)不超過8,即y18的正整數(shù),故僅當(dāng)y5x3時合理,該元素的核電荷數(shù)為15,原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;

(2)①A元素原子有2個電子層,且最外層電子數(shù)為6,由此可知A元素原子核外有8個電子,即為O;B元素原子核外有3個電子層,且最外層電子數(shù)為1,由此可知,B元素原子核外有11個電子,即為Na,原子結(jié)構(gòu)示意圖為:;

鈉元素和氧元素可形成Na2O、Na2O2兩種化合物,與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為:Na2OCO2=Na2CO3、2Na2O22CO2=2Na2CO3O2;

(3)①當(dāng)xy10時,x10y,說明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù),所以該粒子應(yīng)為原子;

當(dāng)y8時,應(yīng)為有18個電子的粒子,所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子,符號為:Ar、ClS2、Ca2;

③y3時為鋁原子,y7時為氯原子,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸,反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)33H=Al33H2O。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】25℃時,將濃度均為0.1 mol·L-1,體積分別為VaVb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100 mL,VaVb與混合液pH的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是

A. Ka(HA)=1×10-6

B. b點(diǎn)c(B+)=c(A)=c(OH)=c(H+)

C. a→c過程中水的電離程度始終增大

D. c點(diǎn)時,c(A)/[c(OH)c(HA)]隨溫度升高而減小

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【題目】改變0.1mol·L1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HAA2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)pH的變化如圖所示[已知δ(X)= ]。下列敘述錯誤的是(  )

A.pH=1.2時,c(H2A)=c(HA)

B.pH=2.7時,c(HA)>c(H2A)=c(A2)

C.pH=4.2時,c(HA)=c(A2)=c(H+)

D.lg[K2(H2A)]=-4.2

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【題目】下列裝置或?qū)嶒灢僮髡_的是

A. ①用pH試紙測某溶液的酸堿性 B. ②探究氧化性:KMnO4>Cl2>I2

C. ③吸收氨氣制氨水 D. ④中和滴定實驗

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【題目】Y是一種天然除草劑,其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是(

A.Y可以和Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)

B.Y分子中所有碳原子一定在同一平面內(nèi)

C.1molY最多能與6molNaOH反應(yīng)

D.Y與足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物含9個手性碳原子

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【題目】AG各物質(zhì)間的關(guān)系如圖,其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。

請回答下列問題。

(1)物質(zhì)CE的名稱分別為_______、_______;

(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng),若能在常溫下進(jìn)行,其化學(xué)方程式為___________________;若只能在加熱情況下進(jìn)行,則反應(yīng)物A應(yīng)為_______;

(3)MnO2在反應(yīng)和反應(yīng)中的作用分別是_______、_______;

(4)新配制的F溶液應(yīng)加入_______以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是_______,實驗現(xiàn)象為_________________________________________

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【題目】已知如下三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng):

將鐵釘放入硫酸銅溶液中

向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水

將銅絲放入氯化鐵溶液中

下列判斷正確的是

A.實驗①中鐵作還原劑B.實驗②中既顯氧化性又顯還原性

C.實驗③中發(fā)生的是置換反應(yīng)D.上述實驗證明氧化性:

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【題目】常溫下,在一剛性容器內(nèi)部有一個不漏氣且可以滑動的活塞,將容器分割成左右兩室。左室充入N2,右室充入H2O2,活塞正好使N2占容器體積的(如圖)。

然后點(diǎn)燃H2O2的混合氣體,反應(yīng)完畢后恢復(fù)至原來的溫度,活塞正好停留在容器的中間。經(jīng)檢驗,此時右室中氣體可使帶火星的木條復(fù)燃。則反應(yīng)前H2O2的物質(zhì)的量之比為___。(請簡要寫出計算過程)

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已知:

反應(yīng)①的化學(xué)方程式是______

寫出B的結(jié)構(gòu)簡式是______

反應(yīng)①~③中屬于取代反應(yīng)的是______填序號

反應(yīng)④的化學(xué)方程式為是______

反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是______

下列說法正確的是______填字母

a B存在順反異構(gòu)

b 1molE與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成2mol

c F能與反應(yīng)產(chǎn)生

d丁烷、丙醇和D中沸點(diǎn)最高的為丁烷

寫出符合下列條件的與互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______

能與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀苯環(huán)上一氯代物有兩種能發(fā)生消去反應(yīng).

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