將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽依次排列的是（　　）
A、醋酸，乙醇，氯化鈉
B、硝酸，燒堿，純堿
C、碳酸氫鈉，氫氧化銅，硫酸鉀
D、鹽酸，熟石灰，苛性鈉
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：酸是指電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是指由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物．
解答： 解：A、醋酸是由氫離子和醋酸根離子組成的化合物，屬于酸；乙醇是有機(jī)物，不屬于堿；氯化鈉是由鈉離子和氯離子組成的化合物，屬于鹽，故A錯(cuò)誤；
B、硝酸是由氫離子和硝酸根離子組成的化合物，屬于酸；燒堿即NaOH是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物，屬于堿；純堿即碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故B正確；
C、碳酸氫鈉是鈉離子和碳酸氫離子組成的化合物，屬于鹽；氫氧化銅是由銅離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物，屬于堿；硫酸鉀是由鉀離子和硫酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故C錯(cuò)誤；
D、鹽酸是HCl和水的混合物；熟石灰即氫氧化鈣是由鈣離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物，屬于堿；苛性鈉即NaOH是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物，屬于堿；故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)類別的判別，抓住酸、堿、鹽的特征分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X元素的陽(yáng)離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列判斷正確的是（　�。�
A、原子半徑 X＜Y
B、離子半徑  X＞Y
C、原子序數(shù)  X＜Y
D、電負(fù)性  X＜Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）體積為0.5L 的1mol/L的CaCl2溶液，Cl-的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的NH3將其溶解于水配成1L的溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

5.3gNa2CO3 與50mL過(guò)量鹽酸完全反應(yīng)．寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
；產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V（CO2）=
 
L；反應(yīng)后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度c（Na+）=
 
mol/L（假設(shè)溶液體積沒(méi)有變化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、向氫氧化鉀溶液中滴加少量氯化鋁溶液Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B、向（NH4）2SO4溶液中加入足量Ba（OH）2：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液 HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D、向濃硝酸中加入銅片：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Y與Z的最高正價(jià)之和等于9
B、Y的氣態(tài)氫化物比W的穩(wěn)定
C、原子半徑的大小順序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
D、XY2與ZY2中的化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

敞口放置下列物質(zhì)，不會(huì)造成大氣污染的是（　　）
A、濃鹽酸B、碘鹽C、苯D、濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（　�。�
A、Na+、K+、SO42-、CO32-
B、Na+、K+、Cl-、NO3-
C、Cu2+、K+、SO42-、NO3-
D、Ba2+、K+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在半導(dǎo)體工業(yè)中有這樣一句話：“從沙灘到用戶”，其中由粗硅制純硅的常用方法為：Si（粗）+2Cl2=SiCl4、SiCl4+2H2=Si（純）+4HCl．若在25℃101KPa條件下反應(yīng)生成HCl氣體49L（注：25℃101KPa條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol）則：
（1）反應(yīng)生成HCl氣體的質(zhì)量為
 
，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為
 
．
（2）反應(yīng)生成的HCl氣體溶于127mL水中，得到密度為1.20g/mL的鹽酸，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）“從沙灘到用戶”涉及到多個(gè)反應(yīng)，其中制取粗硅的反應(yīng)方程式為
 
，純凈的石英砂與燒堿反應(yīng)可以制得水玻璃，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）普通玻璃若以氧化物形式表示其組成為（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：Na2O 13%，CaO 11.7%，SiO2 75.3%．現(xiàn)以石灰石、純堿和石英為原料生產(chǎn)這種玻璃10t，石灰石的利用率為80%，純堿和石英的利用率為95%，至少需要上述原料的質(zhì)量是
 
t（保留兩位小數(shù)）．

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