下列離子方程式書(shū)寫不正確的是( 。
A、向氫氧化鉀溶液中滴加少量氯化鋁溶液Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B、向(NH42SO4溶液中加入足量Ba(OH)2:Ba2++SO42-=BaSO4
C、碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液 HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D、向濃硝酸中加入銅片:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
考點(diǎn):離子方程式的書(shū)寫
專題:離子反應(yīng)專題
分析:A.反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和水;
B.漏寫生成一水合氨的離子反應(yīng);
C.反應(yīng)生成碳酸鈉和水;
D.反應(yīng)生成硝酸銅、NO2和水.
解答: 解:A.向氫氧化鉀溶液中滴加少量氯化鋁溶液的離子反應(yīng)為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,故A正確;
B.向(NH42SO4溶液中加入足量Ba(OH)2的離子反應(yīng)為2NH4++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2NH3.H2O,故B錯(cuò)誤;
C.碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)為HCO3-+OH-=CO32-+H2O,故C正確;
D.向濃硝酸中加入銅片的離子反應(yīng)為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O,故D正確;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

質(zhì)量相同的Na、Mg、Al、Zn分別放入足量的稀鹽酸中,在相同的條件下,產(chǎn)生氫氣最多的是( 。
A、NaB、MgC、AlD、Zn

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下.
信息①原子半徑大。篈>B>C>D
信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì):

甲:是地球上最常見(jiàn)的物質(zhì)之一,是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源,也是生物體最重要的組成部分.
乙:無(wú)色,無(wú)味而易燃,是21世紀(jì)的主要能源.
丙:有強(qiáng)氧化性,可以用于消毒殺菌.請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題.
(1)丙
 
(寫化學(xué)式)寫出其分子的電子式
 

(2)寫出A原子最外層電子排布式
 
.將該元素的單質(zhì)溶于水,形成的平衡體系中所有離子的濃度按由大到小排序:
 

(3)B形成的單質(zhì)晶體可能為
 

A.離子晶體B.分子晶體C.原子晶體D.金屬晶體
(4)C的同主族元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在著相似性和遞變性.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
 

A.其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減弱
B.其氫化物中的鍵長(zhǎng)按O-H、S-H、Se-H、Te-H的順序依次減小
C.其氫化物的沸點(diǎn)按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次增強(qiáng)
D.其陰離子的還原性按O2-、S2-、Se2-、Te2-的順序依次增強(qiáng)
(5)與氬原子質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的微粒有HCl、H2S、PH3、SiH4,以及還有
 
 
等(例舉兩種即可)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,回答下列問(wèn)題:
元素 有關(guān)信息
X 形成的單質(zhì)是最輕的物質(zhì)
Y 原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍
Z 原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子
W 原子序數(shù)為29
(1)與X同一主族的第4周期元素F,F(xiàn)基態(tài)原子的電子排布式是:
 

(2)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式是
 

(3)Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為
 
,1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為
 
個(gè).
(4)元素W原子的外圍電子排布式為
 
.已知W2+可形成配位數(shù)為4的配合物,向盛有硫酸銅溶液的試管里加入過(guò)量氨水,得到藍(lán)色溶液,寫出該反應(yīng)的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鐵是人類較早使用的金屬之一.運(yùn)用鐵的有關(guān)知識(shí),回答下列各題.
(1)據(jù)有關(guān)報(bào)道.目前已能冶煉出純度高達(dá)99.9999%的鐵,下列關(guān)于純鐵的敘述中,正確的是
 
(填字母).
A.硬度比碳素鋼小,熔點(diǎn)比碳素鋼高     B.不能與鹽酸反應(yīng)
C.與不銹鋼成分相同          D.在冷的濃硫酸中鈍化
(2)向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色時(shí)停止加熱,所得分散系的分散質(zhì)大小范圍是
 

(3)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中常用鐵觸媒做催化劑,其主要成分是FeO、Fe2O3.已知某鐵觸媒中,鐵、氧離子的物質(zhì)的量之比為4:5,其中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為
 

(4)電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板.請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式:
 
.用于檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否存在Fe3+的試劑是
 

(5)欲從(4)腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液.下列試劑中,需要用到的一組是
 
 (填字母).
①蒸餾水 ②鐵粉 ③濃硝酸  ④濃鹽酸    ⑤濃氨水  ⑥氯水
A.①②④⑥B.①③④⑥C.②④⑤D.①④⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽依次排列的是( 。
A、醋酸,乙醇,氯化鈉
B、硝酸,燒堿,純堿
C、碳酸氫鈉,氫氧化銅,硫酸鉀
D、鹽酸,熟石灰,苛性鈉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Y元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是6;Y元素與M元素形成的化合物在水中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,該化合物是( 。
A、KCl
B、NaF
C、Na2O
D、K2S

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

X、Y、W、R、T是前17號(hào)元素中的5種,X、Y位于同主族,Y原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等,R原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍,T無(wú)正價(jià),W單質(zhì)用于制造計(jì)算機(jī)芯片,下列說(shuō)法不正確的是( 。
A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W<T
B、離子半徑:X>R
C、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性:X>Y
D、Y單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族. M元素與X同主族,與W同周期.
(1)M元素是
 
(填元素符號(hào)).
(2)Z、W形成的氣態(tài)氫物的穩(wěn)定性為
 
 
.(填化學(xué)式)
(3)寫出M2Z2的電子式
 
,寫出M2Z2與水反應(yīng)的離子方程式
 

(4)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的-種強(qiáng)酸,該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng),離子方程式為
 

(5)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A,已知①1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體.②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B,該氣體能與氯水反應(yīng).則A是
 
(填化學(xué)式).寫出該氣體B與氯水反應(yīng)的離子方程式
 

(6)由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為392的化合物C,1mol C中含有6mol結(jié)晶水.對(duì)化合物C進(jìn)行下實(shí)驗(yàn):
a.取C的溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體.過(guò)一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色;
b.另取C的溶液,加入過(guò)量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,加鹽酸沉淀不溶解
①寫出C的化學(xué)式為
 

②試寫出C與M2Z2按物質(zhì)的量比1:2在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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