Question

鎂、鋁合金3g與100mL稀H₂SO₄恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后所得溶液蒸干，得無水硫酸鹽17.4g，求算原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度？

Answer 1

考點：  化學(xué)方程式的有關(guān)計算．

分析：  鎂、鋁合金3g與100mL稀H₂SO₄恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后所得溶液蒸干，得無水硫酸鹽17.4g為硫酸鎂和硫酸鋁的質(zhì)量，根據(jù)鎂、鋁質(zhì)量守恒計算硫酸根的質(zhì)量，再計算出硫酸根的物質(zhì)的量，利用硫酸根守恒計算溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量，以此計算硫酸的物質(zhì)的量濃度．

解答：  解：17.4g為硫酸鎂和硫酸鋁的質(zhì)量，

由于鎂、鋁合金3g，所以17.4g中硫酸根的質(zhì)量為17.4g﹣3g=14.4g，

所以硫酸根的物質(zhì)的量為=0.15mol，

所以100mL稀H₂SO₄含有溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量為0.15mol，

所以該稀硫酸的濃度為=1.5mol/L，

答：原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol/L．

點評：  本題考查物質(zhì)的量濃度及反應(yīng)的計算，為高頻考點，側(cè)重學(xué)生分析能力及計算能力的考查，本解法采取守恒法計算硫酸根的質(zhì)量及硫酸的物質(zhì)的量可簡化計算，題目難度不大．