Question

14．11.5g  Na 與足量的水反應生成氫氧化鈉和H₂．請計算：
（1）參加反應的鈉的物質的量為多少 mol？
（2）生成標準狀況下氫氣的體積為多少升？
（3）把所得溶液稀釋到500ml后溶液的物質的量濃度為多少？

Answer 1

分析 （1）根據n=$\frac{m}{M}$計算鈉的物質的量；
（2）發(fā)生反應：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，根據方程式計算生成氫氣物質的量，再根據V=nV_m計算氫氣體積；
（3）根據鈉原子守恒可知n（NaOH）=n（Na），再根據c=$\frac{n}{V}$計算稀釋后溶液物質的量濃度．

解答 解：（1）11.5g鈉的物質的量為$\frac{11.5g}{23g/mol}$=0.5mol，
答：參加反應鈉的物質的量為0.5mol；
（2）由2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，可知n（氫氣）=$\frac{1}{2}$n（Na）=$\frac{0.5mol}{2}$=0.25mol，故生成氫氣體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
答：標況下生成氫氣為5.6L；
（3）根據鈉原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=0.5mol，稀釋后溶液物質的量濃度為$\frac{0.5mol}{0.5L}$=1mol/L，
答：稀釋到500mL后溶液的物質的量濃度為1mol/L．

點評 本題考查化學方程式的有關計算、物質的量有關計算，比較基礎，有利于基礎知識的鞏固．