Question

14．11.5g  Na 與足量的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和H₂．請(qǐng)計(jì)算：
（1）參加反應(yīng)的鈉的物質(zhì)的量為多少 mol？
（2）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為多少升？
（3）把所得溶液稀釋到500ml后溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算鈉的物質(zhì)的量；
（2）發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，根據(jù)方程式計(jì)算生成氫氣物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計(jì)算氫氣體積；
（3）根據(jù)鈉原子守恒可知n（NaOH）=n（Na），再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算稀釋后溶液物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）11.5g鈉的物質(zhì)的量為$\frac{11.5g}{23g/mol}$=0.5mol，
答：參加反應(yīng)鈉的物質(zhì)的量為0.5mol；
（2）由2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，可知n（氫氣）=$\frac{1}{2}$n（Na）=$\frac{0.5mol}{2}$=0.25mol，故生成氫氣體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
答：標(biāo)況下生成氫氣為5.6L；
（3）根據(jù)鈉原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=0.5mol，稀釋后溶液物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.5mol}{0.5L}$=1mol/L，
答：稀釋到500mL后溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算、物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．