5．下列敘述正確的是（　　）
A．汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔?/td>
B．乙醇可以被氧化為乙酸，二者均能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)
C．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾或裂化得到
D．糖類、蛋白質(zhì)、脂肪都是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它們都屬于高分子化合物

分析 A、植物油為高級(jí)脂肪酸甘油酯，屬于烴的衍生物；
B、乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙酸燃燒屬于氧化反應(yīng)；
C、石油裂解可以得到甲烷和乙烯，苯可通過煤的干餾獲得；
D、高分子化合物是指那些由眾多原子或原子團(tuán)主要以共價(jià)鍵結(jié)合而成的相對(duì)分子量在一萬以上的化合物，大多數(shù)高分子都是由一種或幾種單體聚合而成．

解答 解：A、植物油為高級(jí)脂肪酸甘油酯，含有O元素，屬于烴的衍生物，故A錯(cuò)誤；
B、乙醇氧化得到乙酸，乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)），二者均能燃燒，屬于氧化反應(yīng)，故B正確；
C、石油的分餾不能得到甲烷、乙烯等，只能的到汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油和重油，然后輕質(zhì)油再經(jīng)過裂解可以得到甲烷、乙烯等小分子烴，通過煤的干餾可得到苯，故C錯(cuò)誤；
D、糖類中的多糖屬于高分子化合物，油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，相對(duì)分子質(zhì)量不大，不屬于高分子化合物，故D錯(cuò)誤，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的性質(zhì)及物質(zhì)的鑒別，注意辨別相關(guān)的基本概念，利用物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡的時(shí)間/min達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ
COH2OCO2H2
①1400t1放出熱量：32.8 kJ
②2800t2放出熱量：Q
（1）該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量．
（2）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%．
（3）計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．
（4）下列敘述正確的是a（填字母序號(hào)）．
a．平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等
b．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q＞65.6kJ
c．反應(yīng)開始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
d．容器①中，化學(xué)反應(yīng)速率為：v（H2O）=$\frac{4}{V{t}_{1}}$mol/（L-min）
（5）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
（6）容器①中反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)，測(cè)得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個(gè)離子方程式表示）3CO2+5OH-═2CO32-+HCO3-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．按圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)時(shí)，觀察到電流指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B池中C2極區(qū)溶液變紅，回答下列問題（C，C1，C2均為石墨電極）
（1）A池正極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，反應(yīng)一段時(shí)間后，向Fe電極區(qū)滴入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓
（2）C2極區(qū)溶液變紅的原因是水電離的H+反應(yīng)生成H2，使C2極區(qū)C（OH-）增大，溶液變紅
（3）當(dāng)C1極區(qū)產(chǎn)生1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，B池的pH=14（此時(shí)B中溶液的體積為0.1L）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．在28 g聚乙烯樹脂中，含有的碳原子數(shù)目為2NA
B．在合成28 g聚乙烯樹脂的單體中，含有的雙鍵數(shù)目為NA
C．28 g聚乙烯樹脂完全燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA
D．28 g聚乙烯樹脂中，含有的C-H鍵的數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品．現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)采用下列步驟進(jìn)行：
①準(zhǔn)確稱量mg樣品（在2～3g范圍內(nèi)）；
②向樣品中加入10mL 6mol•L-1的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加熱使其反應(yīng)完全；
④趁熱迅速加入10%氨水至過量，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?br />⑤過濾，將沉淀洗滌后，移至坩堝，灼燒、冷卻、稱重，并重復(fù)操作至恒重．
試回答下列問題：
（1）溶解樣品時(shí)，要加入鹽酸，原因是抑制Fe2+、Fe3+水解．
（2）加入氯水后，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）若不用氯水，可用下列試劑中的AC代替（填序號(hào)）．
A．H2O2B．碘水   C．NaClO
（4）步驟⑤中檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是取少量洗滌液加入少量硝酸銀溶液，如果不產(chǎn)生沉淀就說明洗滌干凈．
（5）若坩堝質(zhì)量為W1g，坩堝及灼燒后的固體總質(zhì)量為W2g，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{70（{w}_{2}-{w}_{1}）}{m}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．分子式分別為C2H6O和C3H8O的醇在濃H2SO4和適當(dāng)條件下發(fā)生脫水反應(yīng)其產(chǎn)物可能有（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，G不是稀有氣體元素．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族．
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是H2S（寫化學(xué)式）．
（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有O3、ClO2（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）．
（4）ZX的電子式為；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為2NaH+H2O=2NaOH+H2↑．
（5）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如圖），反應(yīng)原理為：2Z+FeG2 Fe+2ZG，放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為Fe2++2e-=Fe，該電池的電解質(zhì)為β-Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．11.5g  Na 與足量的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和H2．請(qǐng)計(jì)算：
（1）參加反應(yīng)的鈉的物質(zhì)的量為多少 mol？
（2）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為多少升？
（3）把所得溶液稀釋到500ml后溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有五種化合物：①M(fèi)g（HCO3）2，②Al（OH）3，③Al，④（NH4）2CO3，⑤Al2O3．跟鹽酸和NaOH溶液都能反應(yīng)的物質(zhì)有（　�。�
A．二種B．三種C．四種D．五種

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