(2010?平頂山模擬)某CuSO4、Fe2(SO43、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相同(不考慮水解),且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol?L-1,則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為( 。
分析:根據(jù)Cu2+、H+、Fe3+都能與Fe反應(yīng)生成Fe2+,最后溶液的成分為FeSO4,由硫酸根離子的物質(zhì)的量可知反應(yīng)后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量,減去原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量,可計(jì)算最多溶解的鐵粉的質(zhì)量.
解答:解:n(SO42-)=0.1L×6mol?L-1=0.6mol,CuSO4、Fe2(SO43、H2SO4的溶液中陽(yáng)離子的濃度相同,則有n(Cu2+)=n(H+)=n(Fe3+),
由于溶液中陽(yáng)離子的濃度相同,所以陽(yáng)離子物質(zhì)的量也相同,設(shè)Cu2+、Fe3+、H+三種離子物質(zhì)的量均為n,
根據(jù)電荷守恒知道:2n+3n+n=0.6mol×2,由此解得n=0.2mol,
Cu2+、H+、Fe3+都能與Fe反應(yīng)生成Fe2+,最后溶液的成分為FeSO4,則n(FeSO4)=0.6mol,
根據(jù)Fe的守恒可知,此溶液最多溶解鐵粉的物質(zhì)的量為0.6mol-0.2mol=0.4mol,
則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為0.4mol×56g/moL=22.4g,
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查混合物的計(jì)算,題目難度中等,本題注意用電荷守恒和質(zhì)量守恒去解答.
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(2010?平頂山模擬)有機(jī)化合物A、B互為同分異構(gòu)體,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
A經(jīng)①、②兩步反應(yīng)得C、D和E.B經(jīng)①、②兩步反應(yīng)得E、F和H.上述反應(yīng)過(guò)程、產(chǎn)物性質(zhì)及相互關(guān)系如圖所示.

(1)寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(2)寫(xiě)出C的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
CH3CH2CH2OH、
CH3CH2CH2OH、

(3)G和Ag(NH32OH反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CH3CHO+2Ag(NH32OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
CH3CHO+2Ag(NH32OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
,反應(yīng)類(lèi)型是
氧化反應(yīng)
氧化反應(yīng)

(4)寫(xiě)出K和F在濃H2SO4作用反應(yīng)的化學(xué)方程式:
+CH3CH2OH
濃硫酸
+H2O
+CH3CH2OH
濃硫酸
+H2O
.反應(yīng)類(lèi)型是
氧化反應(yīng)
氧化反應(yīng)

(5)在D、F、H、K化合物中,互為同系物的是
H和H
H和H

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