Question

10．某化學小組在實驗室用下圖提供的儀器制備溴乙烷．
已知：
①反應原理：NaBr+H₂SO₄（較濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+HBr
HBr+C₂H₅OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$C₂H₅Br+H₂O
②反應物用量：NaBr（S）25g，無水乙醇15mL，濃H₂SO₄30mL，水15mL
③溴乙烷和乙醇的部分物理性質(zhì)如下表

	密度/g•mL-1	沸點/℃	溶解性
溴乙烷	1.461	38	難溶于水
乙醇	0.789	78	易溶于水

回答下列問題：
（1）連接上述儀器的順序是：1接6接5接（ 4 ）接（ 3 ）接2（填數(shù)字）．你認為反應后溴乙烷在燒杯（填“燒瓶”或“燒杯”）中
（2）由于濃硫酸具有強氧化性，反應產(chǎn)生副產(chǎn)物，使粗制溴乙烷常呈黃色，該副產(chǎn)物是Br₂（寫化學式），除去該雜質(zhì)的試劑和方法是NaOH溶液，分液取下層，為了減少該副產(chǎn)物的生成，本實驗采取了反應物中加入水，稀釋濃硫酸，降低其氧化性，減少副產(chǎn)品溴的生成的措施．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應裝置→導氣裝置→尾氣處理裝置連接儀器；根據(jù)溴乙烷的性質(zhì)分析；
（2）濃硫酸有強氧化性，能把溴化氫氧化生成溴；根據(jù)溴的性質(zhì)選擇試劑、除雜方法、減少副產(chǎn)物生成的措施．

解答 解：（1）根據(jù)反應裝置→導氣裝置→尾氣處理裝置連接儀器，所以連接順序是1接 6接 5接 4 接3 接 2；溴乙烷的沸點較低，加熱條件下能揮發(fā)從導管中流出，且溴乙烷不溶于水，所以會從燒杯中析出，故答案為：6；5；2；燒杯；
（2）濃硫酸有強氧化性，能把溴化氫氧化生成溴，溴的溶解使粗制溴乙烷常呈黃色；溴能和氫氧化鈉反應生成可溶性鹽，所以可用氫氧化鈉溶于除雜，然后分液除去溴；為了減少該副產(chǎn)物的生成，本實驗采取了反應物中加入水，稀釋濃硫酸，降低其氧化性，減少副產(chǎn)品溴的生成，
故答案為：Br₂；NaOH溶液，分液取下層；反應物中加入水，稀釋濃硫酸，降低其氧化性，減少副產(chǎn)品溴的生成．

點評 本題主要考查了實驗室中制取溴乙烷的方法，難度不大，注意儀器的連接順序和濃硫酸的強氧化性．